Question

下列有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是（　　）

• A、熔點(diǎn)：NaF＞MgF₂＞AlF₃
• B、晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr
• C、陰離子的配位數(shù)：CsCl＞NaCl＞CaF₂
• D、硬度：MgO＞CaO＞BaO

Answer 1

考點(diǎn)：離子晶體

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、從離子半徑以及電荷的角度比較晶格能，根據(jù)晶格能大小比較；
B、離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越大，晶格能越大；
C、根據(jù)NaCl、CsCl、CaF₂的晶胞結(jié)構(gòu)分別為：來分析；
D、根據(jù)原子半徑大小比較鍵能，根據(jù)鍵能大小比較硬度．

解答： 解：A、離子半徑Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，離子半徑越小，電荷越多，晶格能越大，則熔點(diǎn)越高，故A錯誤；
B、離子半徑Br^-＞Cl^-＞F^-，離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越大，晶格能越大，故B正確；
C、A．NaCl、CsCl、CaF₂的晶胞結(jié)構(gòu)分別為：，結(jié)合圖可知，CsCl為立方體心結(jié)構(gòu)，Cl^-的配位數(shù)是8；在CaF₂晶胞中每個Ca²⁺連接4個氟離子，但在下面一個晶胞中又連接4個氟離子，所以其配位數(shù)為8，在CaF₂晶胞中每個F^-連接4個鈣離子，所以其配位數(shù)為4；NaCl為立方面向結(jié)構(gòu)，鈉離子的配位數(shù)為6，Cl^-的配位數(shù)是6，則陰離子的配位數(shù)：CsCl＞NaCl＞CaF₂，故C正確；
D、原子半徑Ba＞Ca＞Mg，原子半徑越大，鍵能越小，硬度越小，故D正確．
故選：A．

點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及晶體的類型以及性質(zhì)的判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．