Question

在一定溫度下，向體積恒定為2 L的密閉容器里充入2 mol M和一定量的N，發(fā)生如下反應：M(g) + N(g) = E(g)。當反應進行到4 min時達到平衡，測得M的濃度為0.4 mol/L。下列說法正確的是

A．4 min時，M的轉化率為60%

B．0-4 min區(qū)間，用M表示的化學反應速率為0.6mol/(L·min)

C．4 min后，向容器中充入不參加反應的稀有氣體，M的物質的量減少

D．4 min時，E的物質的量為0.6 mol

Answer 1

A

【解析】

試題分析： M(g) + N(g) = E(g)。

起始濃度（mol/L）1 0

變化量 （mol/L）0.6 0.6 0.6

平衡濃度（mol/L）0.4 0.6 計算確定M的轉化率為60%；且生成E的物質的量為0.6mol/L×2L=1.2mol；0-4 min區(qū)間，用M表示的化學反應速率為0.15mol/(L·min)；向容器內沖入稀有氣體，不影響化學平衡，所以各種物質的濃度不變。

考點：化學反應的平衡狀態(tài)及移動。