Question

【題目】鉻和銅都是人體所必需的微量元素�；卮鹣铝袉栴}:

（1）鉻原子的最高能層符號(hào)是_______，其價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為_______。

（2） 比較第二電離能Cu______Zn(填“>”、“=”、“<")，理由是_________。

（3）鉻的一種氧化物常溫下呈藍(lán)色，化學(xué)式為CrO5，已知該氧化物中鉻為+6價(jià)，請寫出CrO5的結(jié)構(gòu)式___________。

（4）氧化亞銅溶于濃氨水中形成無色配離子[Cu(NH3)2]+，則該配離子中銅的化合價(jià)為________，雜化類型為_________。[Cu(NH3)2]2SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_________。

（5）已知圖1為鉻的晶胞結(jié)構(gòu)圖，則鉻晶胞屬于______堆積,晶跑中實(shí)際擁有的鉻原子數(shù)為_______；圖2是銅的晶胞結(jié)構(gòu)圖，若其立方晶胞參數(shù)為a nm,該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_______。

Answer 1

【答案】 N ＞ 測試第二電離能時(shí)銅原子失去的是處于全充滿穩(wěn)定狀態(tài)的3d10電子；而鋅原子失去的是4s1電子，之后價(jià)電子層形成穩(wěn)定狀態(tài)的3d10 +1 sp 正四面體 體心立方 略 74%（或 或或 ）

【解析】試題分析：（1）鉻原子的有4個(gè)電子層，第四層能量最高；其價(jià)層電子的電子排布式是3d54s1；（2）第二電離能，銅原子失去的是處于全充滿穩(wěn)定狀態(tài)的3d10電子；而鋅原子失去的是4s1電子，之后價(jià)電子層形成穩(wěn)定狀態(tài)的3d10；（3）該氧化物中鉻為+6價(jià)，說明Cr與O原子寫成6個(gè)共價(jià)鍵；（4）根據(jù)[Cu(NH3)2]+中NH3的化合價(jià)為0計(jì)算銅的化合價(jià)；Cu+的核外電子排布是3d10，形成配合物時(shí),會(huì)先激發(fā)一個(gè)電子到4p軌道中；SO42-中S原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)是 ，無孤對(duì)電子；（5）根據(jù)鉻的晶胞結(jié)構(gòu)圖，晶胞頂點(diǎn)、體心各有1個(gè)鉻原子；根據(jù)均攤原則計(jì)算晶跑中實(shí)際擁有的鉻原子數(shù)；根據(jù)晶胞邊長計(jì)算銅原子的體積，根據(jù)均攤原則計(jì)算晶跑中實(shí)際擁有的銅原子數(shù)，銅原子實(shí)際體積 晶胞的體積即晶跑中原子的體積占晶胞體積的百分率；

解析：（1）鉻原子的有4個(gè)電子層，第四層能量最高，最高能層符號(hào)是N；其價(jià)層電子的電子排布式是3d54s1，軌道表達(dá)式(電子排布圖)為；（2）第二電離能，銅原子失去的是處于全充滿穩(wěn)定狀態(tài)的3d10電子；而鋅原子失去的是4s1電子，所以第二電離能Cu>Zn；（3）鉻的一種氧化物常溫下呈藍(lán)色，化學(xué)式為CrO5,該氧化物中鉻為+6價(jià)，說明Cr與O原子寫成6個(gè)共價(jià)鍵， CrO5的結(jié)構(gòu)式是；Cu+的核外電子排布是3d10，形成配合物時(shí),會(huì)先激發(fā)一個(gè)電子到4p軌道中，雜化類型為sp；SO42-中S原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)是 ，無孤對(duì)電子，所以立體構(gòu)型是正四面體；（5）已知圖1為鉻的晶胞結(jié)構(gòu)圖，晶胞頂點(diǎn)、體心各有1個(gè)鉻原子，屬于體心立方堆積；根據(jù)均攤原則計(jì)算晶跑中實(shí)際擁有的鉻原子數(shù) ；晶胞參數(shù)為a nm，晶胞的體積為 ，則銅原子的半徑是，根據(jù)均攤原則晶跑中實(shí)際擁有的銅原子數(shù)，銅原子的體積是，晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為 =。