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【題目】32g銅與150mL一定濃度的硝酸恰好完全反應，產生的NO2和NO混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．請回答：(不要求寫計算過程)

(1)寫出銅與稀硝酸反應的化學方程式________________。

(2)NO為_________ mol．標準狀況V(NO)：V(NO2)=________

(3)原硝酸溶液的濃度為__________ molL-1 。

(4)試描述實驗過程中試管內產生氣體現(xiàn)象___________________________

【答案】(1）3Cu+8HNO3（�。�=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

（2）0.25，1：1； （3）10； （4）氣體顏色逐漸變淺．

【解析】

試題（1）寫出銅與稀硝酸反應的化學方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

（2）設NO2的物質的量為x，NO的物質的量為y，則有

x+y=

x+3y=

解得：x=0.25mol y=0.25mol

則V(NO)：V(NO2)=1：1

（3）銅與硝酸恰好反應，根據(jù)N原子守恒，n(HNO3)=n(NO3-)+n(氣體)，又知n(Cu2+)=0.5mol，所以n(NO3-)=1mol，則n(HNO3)=1.5mol，c(HNO3)=" 10" molL-1。

（4）隨著硝酸變稀，產生的NO2變少，NO變多，所以實驗過程中試管內產生氣體的現(xiàn)象是氣體顏色逐漸變淺。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NaOH固體配制一定物質的量濃度的溶液，下列操作中正確的是( )

A. 稱量時，應先在兩盤上放等質量的紙，再將固體NaOH放在天平左盤上稱量

B. 將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解

C. 將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉移至容量瓶中

D. 定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管再吸出多余部分

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在工業(yè)上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2 等雜質)為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

(1)“浸取”反應中氧化劑的化學式為________；若“浸取”反應中得到一種單質，則濾渣Ⅰ的成分為 MnO2 和________、________ (寫化學式)。

(2)“除鐵”這一步反應在 25 ℃ 進行，加入的試劑 A 為________，若加 A 后溶液　的 pH調為 4，溶液中 Fe3＋濃度為______mol/L。{已知 Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38}

(3)寫出“沉錳”(除 Mn2＋)過程中反應的離子方程式：________________________________。

(4)濾液Ⅱ經蒸發(fā)結晶得到的鹽主要是__________(寫化學式)。

(5)過濾Ⅱ的沉淀經過洗滌、干燥可以得到堿式碳酸銅，如何判斷沉淀已洗凈？_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列預測某些堿金屬元素及其化合物的性質的結論錯誤的是( )

選項

已知某些堿金屬元素及其單質的性質

預測某些堿金屬元素及其單質的性質

A

鋰、鈉、鉀三種元素在自然界中都以化合態(tài)存在

銣元素和銫元素在自然界中都以化合態(tài)存在

B

鉀單質與空氣中的氧氣反應比鈉單質更劇烈，甚至能燃燒

銣單質和銫單質比鉀單質更容易與氧氣反應，遇到空氣就會立即燃燒

C

鉀單質與水反應比鈉單質更劇烈，甚至爆炸

銣和銫比鉀更容易與水反應，遇水立即燃燒，甚至爆炸

D

鋰元素和鈉元素在化合物中的化合價都是價，鈉單質與氧氣反應生成的氧化物有和　

鋰單質與氧氣反應生成的氧化物有和

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請用下圖所示儀器裝置設計一個包括電解飽和食鹽水并測定電解時產生的氫氣的體積和檢驗氯氣的氧化性的實驗裝置。

（1）所選儀器 連接時，各接口的順序是(填各接口的代號字母)：A 接 ， 接 ，B 接 ， 接 。_____________

（2）實 驗 時 ， 裝 置 中 的 石 墨 電 極 接 電 源 的 _____極 ， 所 發(fā) 生 的 電 極 反 應 式 為_____；鐵電極接電源的_____極，所發(fā)生的電極反應式為_____； 此電解總反應方程式為_________。

（3）實驗測得產生的氫氣體積(已折算成標準狀況)為 5.60 mL，電解后溶液的體積恰好為50.0 mL，則溶液中 OH－的濃度為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學藥品上而釀成火災。該化學藥品可能是( )

A. KMnO4 B. NaCl C. (NH4)2SO4 D. CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是最重要的氮肥,是產量最大的化工產品之一。其合成原理為:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,

I. 該反應 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol 在一密閉容器中發(fā)生，下圖是某一時間段反應速率與反應進程的關系曲線圖。

(1)t1、t3、t4時刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？

t1___________，t3____________，t4__________。

(2)下列時間段中，氨的百分含量最高的是__________

A．0～t1 B．t2～t3

C．t3～t4 D．t4～t5

II. 在密閉容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應:

(1)當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是___________；N2和H2的轉化率比是___________。

(2)縮小體積增大壓強，混合氣體的平均相對分子質量________ (填“變大”、“變小”或“不變”)。

(3)當達到平衡時，充入氬氣，并保持總壓強不變，平衡將___________(填“正向”、“逆向”或“不移動”)。

(4)已知合成氨的反應在298K時：正反應的△H=-92．4kJ/mol，△S=-0.1982kJ/(mol·K)，根據(jù)焓變和熵變判斷298K下合成氨反應________(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。

(5)若容器恒容、絕熱，該反應達到平衡的標志是___________

①反應速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2

②各組分的物質的量濃度不再改變

③體系的壓強不再發(fā)生變化

④混合氣體的密度不變

⑤體系的溫度不再發(fā)生變化

⑥2V正(N2) =V正(NH3)

⑦單位時間內3mol H-H斷裂同時2mol N-H也斷裂．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.096 kg碳完全燃燒生成CO2氣體可放出3147.9 kJ的熱量，則下列熱化學方程式正確的是( )

A. C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.49 kJ/mol

B. C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.49 kJ/mol

C. C＋O2===CO2 ΔH＝－393.49 kJ/mol

D. C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.49 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將2 mol SO2和2 mol SO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，平衡時，SO3為n mol，相同溫度下，分別按下列配比在相同容積的密閉容器中放入起始物質，平衡時，SO3的物質的量大于n mol的是(　　)

A. 2 mol SO2和1 mol O2B. 4 mol SO2和1 mol O2

C. 2 mol SO2、1 mol O2和2 mol SO3D. 2 mol SO3

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