下列敘述正確的是

A．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：

2c(Na+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO－) +2c(OH－)

B．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)由此可以判斷AgCl(S) + I- = AgI(S) + Cl-能夠發(fā)生

C．氯水中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(ClO－)

D．中和濃度與體積均相等的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量不相等

 

B

【解析】

試題分析：A、根據(jù)物料守恒可得：2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO?)，因為c(OH?) ≠c(CH3COOH)，所以2c(Na+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO－) +2c(OH－)錯誤；B、Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，說明AgI更難溶，AgCl(S) + I- = AgI(S) + Cl-能夠發(fā)生，正確；C、氯水中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(ClO－)＞c(OH－)，錯誤；D、中和濃度與體積均相等的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相等，錯誤。

考點：本題考查離子濃度比較、沉淀的轉(zhuǎn)化、酸堿中和反應。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省揚州市高二上學期期末考試化學試卷（必修）（解析版） 題型：選擇題

下列實驗方法正確的是

A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，若加水超過容量瓶的刻度線，用膠頭滴管將多余液體吸出即可

B．區(qū)別Na2CO3和NaHCO3時，可將它們分別和Ca(OH)2溶液混合，看有無沉淀產(chǎn)生

C．區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體時，可將它們分別用一束光照射，看有無丁達爾效應出現(xiàn)

D．檢驗某溶液中是否含有NH4+離子時，可加入適量的氫氧化鈉溶液并加熱，再用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體即可

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省濟寧市高二3月質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol-1。請根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯誤的是（ ）

元素

I1

I2

I3

I4

X

500

4600

6900

9500

Y

580

1800

2700

11600

 

A．元素X的常見化合價是＋1

B．元素Y是ⅢA族元素

C．元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl

D．若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省濟寧市高二3月質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．常溫下醋酸分子不可能存在于pH＞7的堿性溶液中

B．常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，則混合溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)

C．0.1 mol/L的氯化銨溶液與0.05 mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中離子濃度c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)

D．0.1 mol·L－1硫化鈉溶液中離子濃度關系c(OH－)＝c(H+)＋c(HS－)＋c(H2S)

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省威海市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯誤的是

A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH小于4

B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸;若pH<7，則H2A是強酸

C．用0.200 mol·L-1 NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L-1)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和

D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L-1鹽酸、③0.1 mol·L-1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L-1硝酸銀溶液中，Ag+濃度: ④>①>②>③

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省威海市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對pH值相同的鹽酸和醋酸兩種溶液的說法正確的是

A．中和堿的能力相同 B．鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度相同

C．OH-的物質(zhì)的量濃度相同 D．H+的物質(zhì)的量濃度不同

 

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科目：高中化學 來源：2015屆天津市紅橋區(qū)高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用。如圖表示一個電解池， 裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。

請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：

①電解池中X極上的電極反應式為 ，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。電解液中向X極方向移動的離子是 。

②Y電極上的電極反應式為 ，

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：

①X電極的材料是

②Y電極的電極反應式為 (說明：雜質(zhì)發(fā)生的反應不必寫出。)

③溶液中的c(Cu2+)與電解前相比 (填“變大”、“變小”或“不變”)。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆天津市紅橋區(qū)高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在H2O+CH3COO-CH3COOH+OH-的平衡中，要使平衡向右移動，應采取的措施是

A．加入NaOH固體 B．加入冰醋酸 C．增大壓強 D．升高溫度

 

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科目：高中化學 來源：2015屆天津市南開區(qū)高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) △H＜0 若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是

A．平衡前，隨著反應的進行，容器內(nèi)壓強始終不變

B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快

C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡常數(shù)不變

 

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