Question

實驗1：將100ml 1.25mol/L鹽酸逐滴滴入100ml  1.0mol/L純堿溶液中
實驗2：將100ml 1.0mol/L純堿溶液逐滴滴入100ml 1.25mol/L鹽酸中，這兩種操作產(chǎn)生CO₂氣體體積比為（　�。�

• A、1：1
• B、2：1
• C、2：5
• D、5：2

Answer 1

考點：鈉的重要化合物,化學方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：n（HCl）=0.100L×1.25mol?L^-1=0.125mol，n（Na₂CO₃）=0.100 L×1.00 mol?L^-1=0.100 mol，
將純堿滴入鹽酸中發(fā)生的反應為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O，生成的CO₂與鹽酸用量有關(guān)；
將鹽酸滴入純堿中發(fā)生的反應為Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃、NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O，以此解答該題．

解答： 解：實驗1：鹽酸滴入純堿中，發(fā)生反應：
Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃（1）
NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O（2）
則反應（1）消耗鹽酸：0.100 L×1.00 mol?L^-1=0.100 mol，
生成0.100 mol NaHCO₃，過量鹽酸（0.025 0 mol）與NaHCO₃反應生成0.025 0 mol CO₂，
實驗2：純堿滴入鹽酸中，發(fā)生反應：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
生成的CO₂與鹽酸用量有關(guān)：
n（CO₂）=

1

2

n（HCl）=

1

2

×0.100 L×1.25 mol?L^-1=0.0625 mol
n（CO₂）_①：n（CO₂）_②=0.0250：0.0625=2：5，
故選C．

點評：本題以物質(zhì)間的反應為載體考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，注意滴入藥品順序不同發(fā)生的反應不同，結(jié)合反應方程式分析解答，難度中等．