8．關(guān)于碘及其化合物的說法正確的是（　�。�
A．“碘遇淀粉變藍(lán)色”，“碘”指碘元素
B．為了補(bǔ)碘，要多食用含高碘酸的食物
C．碘水中加入CCl4后，充分混合后靜置分層．CCl4在下層，呈現(xiàn)紫紅色．如果在太空實(shí)驗(yàn)室中混合這兩種液體，CCl4就未必在下層
D．通過“取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取”可從海帶中提取單質(zhì)碘

分析 A．“碘遇淀粉變藍(lán)色”，“碘”指碘單質(zhì)；
B．高碘酸中碘為+5價(jià)，具有很強(qiáng)的氧化性；
C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，且四氯化碳的不溶于水、密度比水大，在太空實(shí)驗(yàn)室中失重；
D．從海帶中提取單質(zhì)碘通過“取樣→灼燒→溶解→過濾→氧化→萃取→蒸餾等操作．

解答 解：A．碘單質(zhì)和淀粉形成絡(luò)合物呈現(xiàn)藍(lán)色，而碘的化合物不具備該性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．高碘酸具有強(qiáng)烈的氧化性和腐蝕性，不能食用，補(bǔ)碘，可多食海帶等含碘的物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，且四氯化碳的不溶于水、密度比水大，則碘水中加入適量的CCl4振蕩后，分層，且上層為無色，下層為紫紅色，如果在太空實(shí)驗(yàn)室中混合這兩種液體，因失重CCl4就未必在下層，故C正確；
D．從海帶中提取單質(zhì)碘通過“取樣→灼燒將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為無機(jī)鹽，→溶解將含碘的化合物轉(zhuǎn)變?cè)谌芤褐小^濾，將雜質(zhì)濾去→氧化將碘離子氧化成碘單質(zhì)→通過萃取將碘單質(zhì)萃取出→通過蒸餾等到碘單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了碘及其化合物的性質(zhì)，掌握碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)以及從海帶中提取單質(zhì)碘的原理是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．共價(jià)鍵的鍵能是兩種原子間形成共價(jià)鍵（或其逆過程）時(shí)釋放（或吸收）的能量．己知H-H鍵能為436kJ/mol，H-N鍵能為391kJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是（　　）
A．431kJ/molB．946 kJ/molC．649 kJ/molD．869 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．二氧化硫是一種大氣污染物，同時(shí)也是一種重要的化工原料．

（1）某化學(xué)興趣小組采用圖1所示裝置制取并探究SO2氣體的某些性質(zhì)．
①下列實(shí)驗(yàn)方案能用圖1所示裝置制取所需SO2的是B（填序號(hào)）．
A．Na2SO3溶液與HNO3溶液          B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒               D．銅與濃硫酸
②若要驗(yàn)證c中生成的氣體是SO2，向試管d中加入品紅溶液后，打開活塞b，反應(yīng)開始，待d中溶液
褪色后，再加熱（填實(shí)驗(yàn)操作）d中的溶液，溶液顏色又恢復(fù)原色，則說明氣體是SO2．
③圖1所示裝置存在一個(gè)明顯的缺陷，請(qǐng)你進(jìn)行改進(jìn)并補(bǔ)充完整（用文字說明即可）：d中導(dǎo)氣管通入NaOH溶液中，吸收尾氣中的SO2．
（2）在圖1裝置的d試管中加入BaCl2溶液，實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)d中有白色沉淀生成．為了探究沉淀的組成，該興趣小組向d中加入過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解，你認(rèn)為該沉淀物是BaSO4，形成該沉淀的主要原因是SO2在溶液中被O2氧化成H2SO4．
（3）SO2通常作為保護(hù)劑添加到葡萄酒中，有殺菌、抗氧化、改善風(fēng)味和增酸的作用，但吸入過量的SO2對(duì)人體有害．我國國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定葡萄酒中SO2的最大使用量為0.25g•L-1．圖3（固定裝置略）為該興趣小組對(duì)葡萄酒中的SO2進(jìn)行收集與含量測(cè)定的裝置．
①g中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與h中H2O2完全反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2O2=H2SO4．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先除去h中過量的H2O2，然后用0.090 0mol•L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，則該葡萄酒中SO2的含量為0.24g•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列，其中正確的是（　�。�
A．硫酸　純堿　孔雀石B．硝酸　燒堿　明礬
C．醋酸　乙醇　碳酸鈣D．鹽酸　熟石灰　苛性鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．某有機(jī)物M，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下由M可以轉(zhuǎn)變?yōu)橛袡C(jī)物X、W、N．轉(zhuǎn)變關(guān)系如圖：

已知：
①X是很常見的石油化工的基本原料，也是一種植物生長調(diào)節(jié)劑；
②R-CHO $\stackrel{KMnO_{4}（H+）}{→}$R-COOH
③$→_{△}^{濃硫酸}$R-CH=CH2+H2O，叫做消去反應(yīng)
（1）寫出X、Y、Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式XCH2=CH2  YCH3CH2Cl      ZCH3COOH
（2）寫出實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型
M→XCH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，消去反應(yīng)
M→W2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，氧化反應(yīng)
X→MCH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，加成反應(yīng)
M→NCH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（　�。�
序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物
①Cl2FeBr2Cl-
②KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
③KClO3濃鹽酸Cl2
A．表中①組的反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化
B．氧化性喲弱的比較：KClO3＞Fe3+＞Br2＞Cl2
C．表中③組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e
D．表中②組反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+3H2O2+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+4O2↑+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．按鹵素原子核電荷數(shù)遞增的順序，下列各項(xiàng)變小或減弱的是（　　）
A．原子半徑B．簡(jiǎn)單離子的還原性
C．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)D．氫化物的穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
B．FeCl2溶液中加入氯水：Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl-
C．碳酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．NaOH溶液與小蘇打溶液反應(yīng) HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

19．已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）△H＞0．某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為c（M）=1mol•L-1，c（N）=2.4mol•L-1；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%．則：
（1）計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K．
（2）此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為多少？

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