Question

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系不正確的是（　　）

• A、Ca（C1O）₂ 溶液中：c（ClO^-）＞c（Ca²⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、常溫下，將 25mL 0.2 mol?L^-1 的鹽酸與 l00mL 0．l mol?L^-1  的氨水混合，所得溶液 pH＞7，則：c（NH4+）＞c（Cl^-）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、等體積、等物質(zhì)的量濃度的 NaX 和弱酸 HX 混合：c（Na⁺）-c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、將 0.1 mol?L^-1 的 Na₂S 溶液與 0．l mol?L^-1 的 NaHS 溶液等體積混合，所得溶液中：c（S^2-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HS^-）+3c（H₂S）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．次氯酸鈣溶液為強堿弱酸鹽，次氯酸根離子水解，溶液顯示堿性；
B．兩溶液反應后的溶質(zhì)為等濃度的一水合氨和氯化銨，溶液顯示堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可得c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）再根據(jù)物料守恒判斷c（Cl^-）、c（NH₃?H₂O）的大�。�
C．NaX為強堿弱酸鹽，X^-部分水解，溶液顯示堿性，根據(jù)電荷守恒判斷各離子濃度之間關系；
D．根據(jù)混合液中電荷守恒和物料守恒進行判斷．

解答： 解：A．Ca（C1O）₂ 溶液中，次氯酸根離子水解溶液顯示堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），次氯酸鈣溶液中各離子濃度大小為：c（ClO^-）＞c（Ca²⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；
B．常溫下，將 25mL 0.2 mol?L^-1的鹽酸與 l00mL 0．l mol?L^-1的氨水混合，反應后的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的氯化銨和一水合氨，所得溶液pH＞7，則一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則：c（OH^-）＞c（H⁺）、c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）、c（NH₄⁺）＞c（NH₃?H₂O），根據(jù)物料守恒c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=2c（Cl^-）可得：c（Cl^-）＞c（NH₃?H₂O），則溶液中離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正確；
C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（X^-）+c（OH^-），c則（Na⁺）-c（X^-）=c（OH^-）-c（H⁺），則c（Na⁺）-c（X^-）＜c（OH^-），故C錯誤；
D． 0.1 mol?L^-1 的 Na₂S溶液與0．l mol?L^-1的NaHS溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒可得：①2cNa⁺）=3c（S^2-）+3c（HS^-）+3c（H₂S），根據(jù)電荷守恒可得：c②（Na⁺）+c（H⁺）=c2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），將①帶入②×2可得：c（S^2-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HS^-）+3c（H₂S），故D正確；
故選C．

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理、酸堿 混合定性判斷方法，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理判斷溶液中離子濃度大�。�