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1．根據表中部分短周期元素的原子半徑和主要化合價信息判斷，以下敘述正確的是（　�。�
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1300.1180.0900.1020.073
主要化合價+2+3+2+6、-2-2
A．單質與同濃度稀鹽酸反應的速率為L＜M
B．R與T形成的化合物一定能使品紅溶液褪色
C．氫化物的穩(wěn)定性為：H2T＞H2R
D．當單質L著火時，可用CO2滅火

分析 短周期元素中，R、T都有-2價，位于ⅥA族，其中R有+6價，且原子半徑較大，則T為O元素，R為S元素；L、Q都有+2價，處于ⅡA族，且L的原子半徑較大，則L為Mg，Q為Be；M的最高正價為+3價，處于ⅢA族，原子半徑大于S，則M為Al，結合元素對應單質化合物的性質以及元素周期律知識解答．

解答 解：短周期元素中，R、T都有-2價，位于ⅥA族，其中R有+6價，且原子半徑較大，則T為O元素，R為S元素；L、Q都有+2價，處于ⅡA族，且L的原子半徑較大，則L為Mg，Q為Be；M的最高正價為+3價，處于ⅢA族，原子半徑大于S，則M為Al．
A．金屬性Mg＞Al，故Mg與鹽酸反應更劇烈，故A錯誤；
B．R與T形成的化合物有 SO2、SO3，SO3不能使品紅溶液褪色，故B錯誤；
C．非金屬性T（O）＞R（S），則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2T＞H2R，故C正確；
D．Mg可以在CO2中燃燒生成MgO與碳，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題考查性質結構位置關系應用，難度中等，根據元素化合價與半徑確定元素是解題關鍵，熟練掌握元素周期律知識，注意基礎知識的全面掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按如圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）．實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸．
可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及CO2．
已知氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．

（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液．
（2）滴加濃硝酸之前，需打開彈簧夾，通入一段時間的CO2，其目的是排出體系中的空氣，防止NO被氧化成NO2．
（3）裝置①中發(fā)生反應的離子方程式是Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（4）裝置②的作用是將NO2轉化為NO，發(fā)生反應的化學方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（5）該小組得出的結論依據的實驗現象是裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色
（6）實驗結束后，同學們發(fā)現裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色．甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學們分別設計了以下4個試驗來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是acd．（可多選）
a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
b．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
c．向該綠色溶液中通入氧氣，觀察顏色變化
d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體，觀察顏色變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于電解質溶液的敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，在pH=7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）
B．1 mol•L-1的硫化鈉溶液中，c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）
C．稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低
D．pH=5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c（Na+）=c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某天然蛋白質充分水解后，能分離出有機物R，R可與等物質的量的KOH或HCl（由鹽酸提供）完全反應，4.45gR可與50mL1mol•L-1的Na0H完全中和，則R的結構簡式為（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列結構示意圖中，表示的是陰離子且電荷最多的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法錯誤的是（　　）
A．鈹、鎂、鈣、鍶、鋇等堿土金屬元素，在自然界都以化合態(tài)存在
B．從元素周期表知道，現在已經發(fā)現了113種原子
C．室溫時，0族元素的單質都是氣體
D．第三周期的主族元素原子的最高正價數與原子最外層電子數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有A、B、C、D四種元素，A、D是相鄰的短周期元素，它們的核外電子數之和是33，B、C同主族，核電荷數之和是22，C的最高價態(tài)有兩種含氧酸，又知D元素可形成氧化物DOm和DOn，其相對分子質量只差為16，DOm中含氧60%，DOn中含氧50%，試確定A、B、C、D各是什么元素．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．某反應在超細銅粉做催化劑作用下生成，則分子中σ鍵與π鍵之比為14：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．我國成功研制出丁苯酞，標志著我國在腦血管疾病治療藥物研究領域達到了國際先進水平．合成丁苯酞（J）的一種路線如下

已知：①

②E的核磁共振氫譜只有一組峰；
③C能發(fā)生銀鏡反應；J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)．
回答下列問題：
（1）對E的系統命名2-甲基-2-溴丙烷
（2）由B生成C反應類型為氧化反應
（3）C中官能團名稱為醛基、溴原子，C分子中最多有14個原子共平面．（已知甲醛中所有原子共面）
（4）由H生成J的化學方程式為（寫明反應條件）．
（5）與CO2反應生成X，X的同分異構體中：
①能發(fā)生水解反應；②能發(fā)生銀鏡反應；③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應．
滿足上述條件X的同分異構體共有13種（不考慮超出中學范圍的順反異構和手性異構），寫出核磁共振氫譜圖中有五個吸收峰的同分異構體的結構簡式．
（6）參考題中信息和所學知識，寫出由甲醛和化合物A合成2一苯基乙醇（）的路線流程圖（其它試劑任選）．合成路線流程圖表達方法例如下：
CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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