【題目】完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、A1C13溶液中的Cl-,消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3: 2: 1,則上述溶液的體積比為

A．1: 1: 1 B．3: 2: 1 C．9: 3: 1 D．6: 3: 2

【答案】C

【解析】

試題分析：設(shè)AgNO3溶液的濃度都是c，體積分別為3V、2V、V，

NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的濃度都是c1，設(shè)體積分別為x、y、z，

則完全沉淀時Cl-+Ag+═AgCl↓，

c1×x=c×3V，

c1×2×y=c×2V，

c1×3×z=c×V，

解得x：y：z=9：3：1，

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將過量的SO2通入下列溶液中，都能出現(xiàn)渾濁的組合是

①Ca（OH）2；②BaCl2；③ Na2SiO3；④Ba（NO3）2；⑤苯酚鈉；⑥Na2CO3

A．①②③⑥ B．②⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】導致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是（ ）
A.酸雨
B.光化學煙霧
C.臭氧空洞
D.溫室效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的名稱或化學式與顏色不一致的是（ ）
A.過氧化鈉（淡黃色）
B.NO2（紅棕色）
C.NO（無色）
D.鐵銹（黑色）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由下列實驗事實得出的結(jié)論正確的是（ ）

A. 由SiO2不能與水反應生成H2SiO3，可知SiO2不是H2SiO3的酸酐

B. 由SiO2+2CSi+2CO↑，可知碳的非金屬性大于硅

C. CO2通入Na2SiO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，可知酸性H2CO3＞H2SiO3

D. SiO2可與NaOH溶液反應，也可與氫氟酸反應，可知SiO2為兩性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一未完成的離子方程式：( )+XO3-+6H+=3X2+3H2O，據(jù)此判斷下列說法錯誤的是

A. X原子最外層電子數(shù)為5 B. 當有3molX2生成時，轉(zhuǎn)移5mol電子

C. 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶1 D. “（ ）”括號中所填的微粒為X-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)氫氧化鐵膠體說法正確的是

A. 將外加直流電源通過該膠體，陰極處顏色變深，則說明該膠體帶正電荷

B. 鑒別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體，可用丁達爾效應或觀察顏色兩種方法

C. 采用過濾，可將Fe（OH）3膠體中的FeCl3雜質(zhì)除去

D. 向Fe(OH)3膠體中加入大量鹽酸溶液，則可引起膠體聚沉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設(shè)計了一組實驗驗證元素周期律。

（Ⅰ）為了用實驗的方法驗證鎂和鋁的金屬性強弱，學生甲和學生乙分別設(shè)計了兩種不同的方法：

方案一：學生甲用水作試劑，比較鎂和鋁與水反應的情況

方案二：學生乙用稀鹽酸作試劑，比較鎂和鋁與稀鹽酸反應的情況

回答下列問題：

（1）學生乙在實驗中取了一段黑色的鎂帶，投入稀鹽酸中，現(xiàn)象不十分明顯，請分析原因_______________________。

（2）學生丙另辟蹊徑，不用鎂、鋁的單質(zhì)，而用鎂、鋁的可溶鹽及一些其它化學試劑，進行實驗也得出正確的結(jié)論，簡述學生丙用的是什么方法？____________________。

（Ⅱ）學生丁設(shè)計了下圖裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱。他設(shè)計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應；B是不溶于水的塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成。

（1）寫出所選用物質(zhì)的化學式： B：_______________。

（2）寫出燒杯中發(fā)生反應的離子方程式：_______________。

（3）該實驗有何不足之處?______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH﹣）關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A．a(chǎn)點對應的溶液中大量存在：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣

B．b點對應的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣

C．c點對應的溶液中大量存在：K+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣

D．d點對應的溶液中大量存在：Na+、NH4+、ClO﹣、Cl﹣

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