5．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．①用于除去CO2中的SO2B．②用于量取20.00mL Na0H溶液
C．③用于判斷裝置的氣密性D．④用于將海帶燃燒成灰

分析 A．CO2和SO2能與碳酸鈉反應(yīng)；
B．氫氧化鈉能與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉；
C．出現(xiàn)液面差，說(shuō)明氣密性良好；
D．灼燒用坩堝．

解答 解：A．CO2和SO2能與碳酸鈉反應(yīng)，將原物質(zhì)除掉，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鈉能與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，將活塞黏住，故B錯(cuò)誤；
C．出現(xiàn)液面差，說(shuō)明氣密性良好，若氣密性不好，則兩邊液面相平，故C正確；
D．灼燒用坩堝，不能用蒸發(fā)皿，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高頻考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的方法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某溶液中存在大量的Cl-、SO42-、H+．該溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�
A．OH-B．Ba2+C．Na+D．Ag+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述不正確的是（　�。�
A．晶體硅制作的光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”
B．煤的綜合利用主要是通過(guò)煤的干餾、液化和氣化以獲得潔凈的燃料和多種化工原料
C．氫氣燃燒能放出大量的熱量，燃燒產(chǎn)物是水，所以是理想的清潔燃料
D．化學(xué)電源有一次電池和二次電池之分，一次電池用過(guò)之后不能復(fù)原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．鑒別新制氯水和鹽酸這兩種溶液時(shí)，最合適的試劑是（　�。�
A．AgN03溶液B．淀粉-KI溶液C．Na2CO3溶液D．酚酞溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．現(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì)，已知A是一種氯化物，B是一種鈉鹽，C是一種堿，下圖表示的是A、B、C的溶液兩兩混合的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．請(qǐng)回答下列個(gè)小題：
（1）A的化學(xué)式是FeCl3．
（2）B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH．
（3）將鎂粉逐漸投入A的飽和溶液中．開(kāi)始時(shí)看到溶液逐漸變成紅褐色，并產(chǎn)生氣泡，但無(wú)沉淀生成；后來(lái)，溶液出現(xiàn)渾濁，出現(xiàn)少量紅褐色的沉淀，同時(shí)有少量能被磁鐵吸引的黑色沉淀物質(zhì)生成．經(jīng)分析，該黑色物質(zhì)是一種元素．則氣泡的成分是氫氣，黑色物質(zhì)是鐵；開(kāi)始時(shí)溶液變成紅褐色的原因是鐵離子水解生成紅褐的氫氧化鐵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．鹽酸、硫酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室常利用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)制氯氣，此過(guò)程中，濃鹽酸所體現(xiàn)的性質(zhì)是還原性和酸性．
（2）在一定體積的98%的濃硫酸（密度為1.84g•mL-1）中加入過(guò)量的銅片，并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸是0.92mol，則該硫酸的實(shí)際體積A（選填字母）．
A．大于100mL   B．等于100L    C．小于100mL   D．無(wú)法判斷
（3）稀鹽酸與銅不反應(yīng)，但將銅屑放入稀鹽酸后不斷通入02后，則可使銅溶解，該反應(yīng)的離子方程式為2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．關(guān)于化學(xué)能與熱能的敘述，正確的是（　�。�
A．酸與堿恰好中和時(shí)所放出的熱量叫中和熱
B．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量無(wú)關(guān)
C．伴有能量變化的過(guò)程都是化學(xué)變化
D．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，主要是由化學(xué)鍵變化引起的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬（ FeSO4•7H2O ）．
（1）若用98% 1.84g/cm3的濃硫酸配制生產(chǎn)28%的硫酸溶液，則濃硫酸與水的體積比約為1：4.6．
（2）若綠礬受熱分解后的產(chǎn)物為不含硫元素的固體A、SO2、SO3和H2O．回答下列問(wèn)題：
綠礬受熱分解后，鐵元素的化合價(jià)在分解前后是否發(fā)生了變化是（填“是”或“否”），其理由是綠礬分解產(chǎn)物中有SO2，硫元素化合價(jià)降低，必有元素化合價(jià)升高．
（3）為測(cè)定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe2+的氧化率，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：取一定量的樣品全部溶解于稀硫酸中；然后加入5.00g鐵粉充分反應(yīng)，收集到224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，剩余固體質(zhì)量為3.88g，測(cè)得反應(yīng)后的溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.14mol．則該樣品中Fe2+離子的氧化率為16.7%．
（4）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗稱莫爾鹽），較綠礬穩(wěn)定，在氧化還原滴定分析中常用來(lái)配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液．現(xiàn)取0.4g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL 0.150mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+→10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+→5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與V mL 0.2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應(yīng)．已知：MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O
①V的取值范圍為25＜V＜50；
②若V=35，試計(jì)算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素、根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，對(duì)砹及其化合物的敘述，正確的是（　�。�
A．與H2化合能力：At2＞I2B．砹在常溫下為白色固體
C．砹原子的最外電子層上有7個(gè)電子D．砹能從NaCl溶液中置換出氯單質(zhì)

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