4．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種鈉鹽，它們分別是NaClO、Na2SO3、NaCl、NaHCO3、NaHSO4中的某一種．為驗證各種物質(zhì)的具體成分，將固體藥品分別配成溶液后進行實驗：
（1）某同學進行了如下實驗，請完成實驗內(nèi)容．
序號實驗操作實驗結(jié)論
1將D溶液分別加入其他溶液中時，B、E中有氣體產(chǎn)生D的化學式為NaHSO4
2將B溶液和C溶液混合時，無明顯現(xiàn)象，再向混合溶液中加入D溶液，仍無明顯現(xiàn)象．C的化學式NaClO
E的化學式KHCO3
（2）寫出B、C兩溶液混合時反應的離子方程式ClO-+SO32-=Cl-+SO42-．

分析 將D溶液分別加入其他溶液中時，B、E中有氣體產(chǎn)生，D為強酸性物質(zhì)NaHSO4，B溶液和C溶液混合時，無明顯現(xiàn)象，再向該混合液中加入D溶液，仍無明顯現(xiàn)象，次氯酸鈉能將亞硫酸鈉氧化生成硫酸鈉，硫酸鈉和硫酸氫鈉不反應，所以無明顯現(xiàn)象，則B是Na2SO3，E是NaHCO3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答．

解答 解：將D溶液分別加入其他溶液中時，B、E中有氣體產(chǎn)生，D為強酸性物質(zhì)NaHSO4，B溶液和C溶液混合時，無明顯現(xiàn)象，再向該混合液中加入D溶液，仍無明顯現(xiàn)象，次氯酸鈉能將亞硫酸鈉氧化生成硫酸鈉，硫酸鈉和硫酸氫鈉不反應，所以無明顯現(xiàn)象，則B是Na2SO3，C是NaClO，E是NaHCO3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答．
（1）通過以上分析知，C是NaClO，D是NaHSO4，B是Na2SO3，E是NaHCO3，
故答案為：NaHSO4；NaClO；NaHCO3；
（2）次氯酸根離子具有強強氧化性，亞硫酸根離子具有還原性，二者能發(fā)生氧化還原反應生成氯離子和硫酸根離子，離子反應方程式為：ClO-+SO32-=Cl-+SO42-，
故答案為：ClO-+SO32-=Cl-+SO42-．

點評 本題考查了無機物的推斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合物質(zhì)之間的反應來分析解答，注意亞硫酸鹽能被次氯酸鹽氧化生成硫酸鹽，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．恒溫時，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?xC （g）+D（s），10s時，測得A的物質(zhì)的量為1.7mol，C的反應速率為0.0225mol•L-1•s-1；40s時反應恰好處于平衡狀態(tài)，此時B的轉(zhuǎn)化率為20%．請?zhí)羁眨?br />（1）x=3
（2）從反應開始到10s，B的平均反應速率為0.0075mol•L-1•s-1
（3）平衡時容器中B的體積分數(shù)為40%
（4）該溫度下此反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{3}（C）}{{c}^{2}（A）×c（B）}$
（5）下列各項能表示該反應達到平衡狀態(tài)是CE
A．消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2：1
B．容器中A、B的物質(zhì)的量 n（A）：n（B）=2：1
C．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
D．壓強不再變化
E．氣體密度不再變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．2007年10月24日18時05 分，就在這天與山、山與水的環(huán)擁之中，“嫦娥奔月”，一個流傳了千年的神話，中國首顆探月衛(wèi)星發(fā)射，在有著“月亮城”之稱的高原航天城夢想成真．發(fā)射嫦娥一號衛(wèi)星的長征三號甲運載火箭的第三級發(fā)動機使用的低溫燃料為液氧和液氫．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．液氧和液氫最好在臨發(fā)射前的一段時間加注
B．氫氣可由電解水獲得
C．燃燒產(chǎn)物對發(fā)射環(huán)境沒有污染
D．氫是一次能源，可以自己產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．霧靄嚴重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧靄中可能含有如下離子中的若干種：NH4+、Ba2+、Fe2+、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-．某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后試樣溶液，設計并完成了如圖的實驗：

已知：①25℃時，KsP[Fe（OH）2]=8.0×10-16，KsP[Fe（OH）3]=4.0×10-38、lg2=0.3
②離子濃度小于1×10-5mol•L-1時，即可認為該離子沉淀完全
試回答下列問題：
（1）實驗①中加入稀鹽酸后，有無色氣體A生成，溶液B依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，據(jù)此可知原溶液中一定含有Fe2+、Cl-、NO3-，一定不含CO32-（填離子符號）
（2）實驗①中發(fā)生反應的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
（3）實驗②中逐滴加入碳酸氫鈉溶液，立即有氣泡產(chǎn)生，此時的離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑，一段時間后又有沉淀出現(xiàn)，這時的離子方程式為Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑繼續(xù)滴加直到沉淀的質(zhì)量達到最大值，此時溶液的PH約為3.2繼續(xù)滴加，使碳酸氫鈉溶液略過量
（4）氣體F的成分為NH3（填化學式）
（5）根據(jù)實驗③現(xiàn)象該同學認為原溶液中一定含有SO42-，有其他同學認為其結(jié)論不合理，又進行了后續(xù)實驗④，最終確定原溶液中含有SO42-，試寫出實驗④可行的操作方法及現(xiàn)象向沉淀G中加入足量的稀硝酸，若沉淀部分溶解，則證明原溶液中含有SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．向25.8g含少量氯化鈉雜質(zhì)的碳酸鈉白色固體中慢慢加入100g的稀鹽酸，到恰好不再產(chǎn)生氣體為止，共收集到8.8g干燥的二氧化碳氣體．求（精確到0.1%）．
（1）白色固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是什么？
（2）所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．草木灰中含有KCl、K2SO4和K2CO3．將草木灰溶于水，過濾得到濾液．用三支試管分別取濾液少許，第一只試管中加入鹽酸，生成無色無味、能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，證明含有K2CO3；第二只試管中加入少量HCl（鹽酸）和氯化鋇或硝酸鋇或氫氧化鋇溶液，生成白色沉淀，證明含有K2SO4；第三只試管中加入少量硝酸鋇溶液和硝酸銀溶液，生成白色沉淀，證明含有KCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．甲乙丙是三種不含相同離子的可溶性電解質(zhì)．他們所含的離子如右表所示．取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度：c（甲）＜c（乙）＜c（丙），下列說法正確的是（　�。�
陽離子Na+NH4+Fe3+
陰離子OH-   Cl-   SO42-
A．甲中一定含有Na+B．乙中一定含有NH4+
C．丙中一定含有 Fe3+D．丙中一定含有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．反應A+B?C在溫度T1下進行，反應D+E?F在溫度T2下進行，已知T2＞T1，且D和E的濃度均大于A和B的濃度（其它條件均相同）則兩者的反應速率（　�。�
A．前者大B．后者大C．一樣大D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色．如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色．完成下列填空：
（1）寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式：

（2）整個過程中的還原劑是I2．
（3）把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)槌燃t色，繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是HBrO3＞Cl2＞HIO3．據(jù)此判斷下列反應能否進行HBrO3+HCl→Br2+Cl2+H2O（未配平）能．（填“能”或“否”）
（4）加碘鹽中含碘量為20mg～50mg/kg．制取加碘鹽（含KIO3的食鹽）1000kg，若用Kl與Cl2反應制KIO3，至少需要消耗Cl210.58L．（標準狀況，保留2位小數(shù)）

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