由單質(zhì)A與化合物B兩種粉末組成的混合物, 在一定條件下可按下圖所示發(fā)生轉(zhuǎn)化：

請(qǐng)回答：
(1)A的化學(xué)式                  ；B的俗稱(chēng)            ；J的化學(xué)式                
(2)反應(yīng)③的離子方程式                                                               
(3)反應(yīng)②的離子方程式                                                            
(4)沉淀H變沉淀I的化學(xué)方程式                                                       
(5)如何檢驗(yàn)溶液F中的陽(yáng)離子                                           
（每空2分）
（1）Al ；鐵紅；Al(OH)3
（2）Fe + 2Fe3+ ==3Fe2+
（3）2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑
(4)4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O==4Fe(OH)3
(5)先加KSCN溶液再加Cl2水（其它合理答案也可）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。
a
 
b
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
c
d
 
 
e
f
g
h
 
 
i
 
 
 
 
 
 
 
 
 
j
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）j是鈷元素，試畫(huà)出該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖                             。
（2）c、d原子半徑大小c          d，第一電離能大小關(guān)系是c          d，電負(fù)性大小關(guān)系是c          d。（以上填“>”” “<”）
（3）已知NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONH4＋＋OH－，試判斷NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理結(jié)構(gòu)是____          __ (填序號(hào)) 。

（4）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛面離去。核外電子離開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：
①原子核對(duì)核外電子的吸引力  ②形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向
下表是一些主族元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（KJ·mol-）:
 
鋰
X
Y
失去第一個(gè)電子
519
502
580
失去第二個(gè)電子
7296
4570
1820
失去第三個(gè)電子
11799
6920
2750
失去第四個(gè)電子
 
9550
11600
表中X、Y可能分別為以上元素中的            、            （填寫(xiě)元素符號(hào)）元素。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ是四種常見(jiàn)的單質(zhì)，A、B均為金屬；C、D常溫下均是氣體。甲、乙、丙、丁、戊、己為六種常見(jiàn)的化合物。它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是                         。
（2）用等質(zhì)量的B單質(zhì)以及鹽酸、氫氧化鈉溶液為原料，制取等質(zhì)量的己化合物，請(qǐng)你選擇出最佳的制取方案，寫(xiě)出該方案有關(guān)的離子方程式                     。你確定該方案最佳的理由是                       。
（3）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，圖中是該方法處理污水的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，使用金屬A、B為電極，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，污水的PH始終保持在5.0～6.0之間。接通電源后，陰極產(chǎn)生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去，起到浮選凈化作用；陽(yáng)極產(chǎn)生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉積，起到凝聚凈化作用。

陽(yáng)極的電極反應(yīng)式分別是                    、2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑
陽(yáng)極區(qū)生成沉淀的離子方程式是                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12）某化學(xué)興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物或生成物未列出)，其中E為白色沉淀，I為紅褐色沉淀。

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F____________________，G_______________
(2)分離粉末狀混合物最簡(jiǎn)單的方法是__________________________________
(3)D→E轉(zhuǎn)化中，加入足量的X，試劑X可能是________
A．飽和NaCl溶液  B．NaOH溶液  C．氨水  D．Ba(OH)2溶液
(4)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
A→C：_____________________________________________________________________
H→I：____________________________________________________________________
（5）過(guò)量的B加入稀硝酸中的化學(xué)反應(yīng)方程式為：____________________________________
（6）若對(duì)G溶液中的陽(yáng)離子進(jìn)行檢驗(yàn)：用所給試劑（KSCN溶液、氯水）設(shè)計(jì)檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的方法。                                                             
                                                                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列元素的第一電離能最大的是（   ）
A．BeB．CC．ND．O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，正確的是
A．氫化物的沸點(diǎn)：HI＞HBr＞HCl＞HFB．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C．離子的還原性：I—＞S2—＞Br—＞Cl—D．單質(zhì)的熔點(diǎn)：Li＜Na＜K＜Rb

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

同位素2H、15N、18O、34S等常被用做陸地生態(tài)分析研究。下列說(shuō)法中正確的是
A．16O和18O是同一種核素B． 1H218O的摩爾質(zhì)量為20
C．34S和15N核內(nèi)的中子數(shù)相差9D．2H＋核外電子數(shù)為0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某無(wú)色溶液中可能存在Na+、Ba2+、Al3+、AlO2－、S2－、SO42－、SO32－等離子中的若干種。取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴沉淀甲的化學(xué)式為_(kāi)_______________；
⑵圖中由溶液甲生成沉淀乙等的離子方程式為_(kāi)_____________________；
⑶丙分子的電子式為_(kāi)_________________；
⑷綜合上述信息，該溶液中一定含有的離子有__________________________；
⑸若要確定尚未確定的離子，可取上圖中某溶液加入一種試劑即可。請(qǐng)簡(jiǎn)述操作步驟及現(xiàn)象___________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、Ｄ均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如右圖所示（部分產(chǎn)物略去）。

（1）  若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣的主要成分之一。它們之間轉(zhuǎn)化時(shí)能量變化如下圖，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
______________________________________________________。

（2）若A為金屬單質(zhì)，D是某強(qiáng)酸的溶液，則反應(yīng)的
離子方程式是____________________________。
（3）若A、B為鹽，D是強(qiáng)堿，A的水溶液顯酸性，B的水溶液顯堿性。
①C的化學(xué)式為_(kāi)_______________。
②反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。
（4）若A為強(qiáng)堿，D為氣態(tài)氧化物。常溫時(shí)將B的水溶液露置于空氣中，其pH隨時(shí)間t變化可能如圖a或圖 b所示（不考慮D的溶解和水
的揮發(fā)）。

①若圖a符合事實(shí)，則D為_(kāi)_________（填化學(xué)式），此圖a中x______7（填“>”“<”或“=”）。
②若圖b符合事實(shí)，則其pH變化的原因是___________________________
（用離子方程式表示）；已知圖b中y<7，B的焰色反應(yīng)為黃色，則B溶液中各離子的濃度由大到小的順序是_____________________________________。

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