主族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 | |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
分析 由元素在周期表中位置,可知①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Ne、⑥為Na、⑦為Al、⑧為S,⑨為Cl.
(1)同一周期的元素的原子從左到右,原子半徑逐漸減小,而稀有氣體的原子的半徑最大,同主族自上而下半徑逐漸增大;
(2)周期表中,從左到右氧化性逐漸增強(qiáng),從下到上氧化性逐漸增強(qiáng);
(3)周期表中,從左到右最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱,從下到上最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱;
(4)Ne形成的單質(zhì)為Ne;
(5)氫氧化鋁為兩性氫氧化物.
解答 解:由元素在周期表中位置,可知①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Ne、⑥為Na、⑦為Al、⑧為S,⑨為Cl,
(1)根據(jù)同一周期的元素的原子從左到右,原子半徑逐漸減小,而稀有氣體的原子的半徑最大,同主族自上而下半徑逐漸增大,)①②⑥⑦中原子半徑最小的是N,
故答案為:N;
(2)周期表中,氧化性最強(qiáng)的元素位于最右上角,所以氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是F2,故答案為:F2;
(3)周期表中,從左到右最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱,從下到上最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱,所以NaOH的堿性最強(qiáng),故答案為:NaOH;
(4)Ne形成單原子分子Ne,故答案為:Ne;
(5)Al的氫氧化物Al(OH)3和強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)都生成鹽和水,故答案為:Al.
點評 本題考查了元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用,根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)及元素位置推斷元素,再結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)分析解答,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
離子 | K+ | Na+ | NH${\;}_{4}^{+}$ | SO${\;}_{4}^{2-}$ | NO3 | Cl- |
濃度/mol•L-l | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 100g氨水中含10gNH3•H2O | B. | 10gNH3溶于水形成100g溶液 | ||
C. | 100g氨水中含10gNH3 | D. | 10gNH3溶于100gH2O形成的溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①②④ | B. | ②④ | C. | ①②③ | D. | 只有② |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①②③④⑤ | B. | ①③⑥ | C. | ②④⑤ | D. | ②④⑤⑥ |
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