對(duì)于反應(yīng)A (g)+ 3B(g) =" 2C(g)" + 2D(g)，下列數(shù)據(jù)表示反應(yīng)進(jìn)行得最快的是(     )
A．v(A)=0．7mol/(L·s)         B．v (B) =1．8mol/(L · s) 
C．v (C)=1mol/(L·s)           D．v (D) =1．6mol/(L·min)
D

試題分析：化學(xué)反應(yīng)速率大小比較首先要統(tǒng)一單位，然后把各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率除以該物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化為該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，最后進(jìn)行比較。A、v(A)=0．7mol/(L·s)，A物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，v=0．7mol/(L·s)÷1=0．7mol/(L·s)；B、v (B) =1．8mol/(L · s)，B物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，v=1．8mol/(L · s)÷3=0．6mol/(L·s)；C、v (C)=1mol/(L·s)，C物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，v= 1mol/(L·s)÷2=0．5mol/(L·s)；D、v (D) =1．6mol/(L·min)，D物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，v=1．6mol/(L·s)÷2=0．8mol/(L·s)；反應(yīng)進(jìn)行得最快的是D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

如圖所示，把試管放入盛25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中．
試完成下列問(wèn)題（提示：氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低）
（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是______；
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是______．
（3）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式______．
（4）由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量______（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片的鹽酸的總能量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

t℃時(shí)，在容積為2 L密閉中充入X(g)、Y(g)與Z(g)，反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A．0～3 min，X的平均反應(yīng)速率v(X)＝0.2 mol·L－1·min－1
B．發(fā)生反應(yīng)的方程式可表示為：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)
C．保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．溫度不變，增大X的濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開(kāi)發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇, 一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝                 ；已知：K(300℃)＞K(350℃)，則該反應(yīng)是_______反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）
（2）下列情況不能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是      
A混合氣體的平均平均相對(duì)分子質(zhì)量不變         B混合氣體的壓強(qiáng)不變
C單位時(shí)間內(nèi)生成3mol H—H鍵，同時(shí)生成2 mol C=O鍵   
D．混合氣體中 c (H2) : c (CH3OH) = 3:1
（3）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)為           mol·L－1·min－1

（4）下列措施中能使（3）題中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有           。(填字母)
A升高溫度          B加入催化劑      C將H2O(g)從體系中分離           
D充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大          E．再充入1molCO2和3molH2
（5）若在另一個(gè)密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，保持壓強(qiáng)不變,并使初始體積與（3）題中容器體積相等，且在相同的溫度下進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)該容器中的CO2的體積百分?jǐn)?shù) ________（3）題中的CO2的體積百分?jǐn)?shù)。(填“>”或“<”或“=”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

用圖中所示實(shí)驗(yàn)裝置證明氧化銅能加快約7%的雙氧水的分解并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較(即比較反應(yīng)速率)。用圖示裝置測(cè)量產(chǎn)生氣體的體積，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

（1）從實(shí)驗(yàn)原理來(lái)看，實(shí)驗(yàn)中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”可以指、也可以指                             。
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)氣體收集在B中，B儀器名稱(chēng)是__________。若要檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體是O2，待氣體收集結(jié)束       后，用彈簧夾夾住B下端乳膠管，打開(kāi)單孔橡皮塞，                   。

（3）為探究CuO在實(shí)驗(yàn)②中是否起催化作用，除與①比較外，還需補(bǔ)做下列實(shí)驗(yàn)不必寫(xiě)具體步驟)：a．證明CuO的化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有變化，b．                   。
（4）為證明氧化銅的化學(xué)性質(zhì)在加入雙氧水前后沒(méi)有發(fā)生改變，你設(shè)計(jì)驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)是                   。
（5）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),當(dāng)往容器中加入一定量的雙氧水后,由于短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量氣體,分液漏斗內(nèi)的液體不能順利流下,為了解決這個(gè)問(wèn)題,你采取的措施是                             ;在測(cè)量生成的氣體體積時(shí),除了要注意視線與凹液面相平以外,還應(yīng)注意                                

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知圖一表示的是可逆反應(yīng)C0(g)+H2(g) C(s)+H20(g) △H>O化學(xué)反應(yīng)速率(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應(yīng)2N02(g) N204(g) △H<O的濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化情況。下列說(shuō)法中正確的是    (    )
A．圖一t2時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)
B．圖一t2時(shí)改變的條件是增大了反應(yīng)物的濃度
C．圖二t1時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)
D．若圖二t1時(shí)改變的條件增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O在5 L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率表達(dá)正確的是
A．v(O2)=0.01mol·L-1·s-1B．v(NO)="0.008" mol·L-1·s-1
C．v(H2O)="0.003" mol·L-1·s-1D．v(NH3)="0.004" mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將E(g)和F(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，發(fā)生下述反應(yīng)，并于5 min末達(dá)到平衡：2E(g)＋F(g)2G(g)。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
 
E（g）
F（g）
G（g）
初始濃度（mol?L-1）
2.0
1.0
0
平衡濃度（mol?L-1）
c1
c2
0.4
下列判斷正確的是
A．反應(yīng)在前5min內(nèi)，v(E)＝0.04 mol/(L·min)
B．其他條件不變，若增大E的濃度，則達(dá)平衡時(shí)E的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大
C．其他條件不變，降低溫度，平衡時(shí)n(E)=3.0mol，則反應(yīng)的△H＞0
D．平衡后移走2.0 mol E和1.0 mol F，在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c(G)<0.2 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）工業(yè)廢氣、汽車(chē)尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ有纬傻臒熿F。
（1）大氣中的SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應(yīng)方程式是____________________。
（2）已知2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g) △H＝－196kJ/mol，提高反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率，是減少SO2排放的有效措施。
①T溫度時(shí)，在2L容積固定不變的密閉容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，則υ(O2)＝____________。
②在①的條件下，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______(填字母)。
A．SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2∶1∶2B．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
C．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變D．SO3的物質(zhì)的量不再變化
E．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
③若反應(yīng)初始時(shí)，在容器中加入1.5 mol SO2和0.8 mol O2，則平衡后二氧化硫的轉(zhuǎn)化率       氧氣的轉(zhuǎn)化率（填大于、小于或等于）。
（3）煙氣中的SO2可以用NaOH溶液吸收，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如下圖所示。（電極材料為石墨）

①圖中a極要連接電源的（填“正”或“負(fù)”）_______極，C口流出的物質(zhì)是_______。
②SO32－放電的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________________。
③電解過(guò)程中若消耗12.6gNa2SO3，則陰極區(qū)變化的質(zhì)量為_(kāi)______g(假設(shè)該過(guò)程中所有液體進(jìn)出口密閉)。

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