下列溶液中呈酸性的是( 。
A、pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH等體積混合
B、pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合
C、0.1mol/L的NaCN與0.1mol/L的HCN混合,已知:c(Na+)>c(CN-
D、0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合
考點(diǎn):pH的簡(jiǎn)單計(jì)算,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算
專(zhuān)題:電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析:A、pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH等體積混合,得到CH3COOH和CH3COONa的混合物,醋酸的電離為主;
B、pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合,得到氨水和氯化銨的混合物,以氨水的電離為主;
C、電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-),因?yàn)閏(Na+)>c(CN-),所以c(H+)<c(OH-);
D、0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合,兩者恰好完全反應(yīng),生成單一強(qiáng)堿弱酸鹽醋酸鈉,水解呈堿性.
解答: 解:A、pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH等體積混合,得到CH3COOH和CH3COONa的混合物,醋酸的電離為主,溶液呈酸性,故選;
B、pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合,得到氨水和氯化銨的混合物,以氨水的電離為主,溶液呈堿性,故不選;
C、電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-),因?yàn)閏(Na+)>c(CN-),所以c(H+)<c(OH-),溶液呈堿性,故不選;
D、0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合,兩者恰好完全反應(yīng),生成單一強(qiáng)堿弱酸鹽醋酸鈉,水解呈堿性,溶液呈堿性,故不選;
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查了溶液酸堿性的判斷,明確溶液的酸堿性取決于溶液中c(OH+)、c(H+)的相對(duì)大小是解本題的關(guān)鍵,很多同學(xué)僅僅根據(jù)pH大小判斷而導(dǎo)致錯(cuò)誤判斷,為易錯(cuò)點(diǎn).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

I.下列晶體:A.石英  B.蔗糖 C.氧化鎂   D.白磷  E.氬晶體  F.硫酸銨  G.鋁
H.金剛石   I冰   J干冰   K鐵   L氯化鈉    (填寫(xiě)序號(hào))
(1)屬于原子晶體的化合物是
 

(2)直接由原子構(gòu)成的分子晶體是
 

(3)只含有離子鍵的物質(zhì)是
 

II.下列物質(zhì):①HCl   ②NH3   ③CH4     ④BF3      ⑤H2O
⑥C2H4     ⑦C2H2     ⑧CO2    ⑨CCl4   (填寫(xiě)序號(hào)):
(1)分子中中心原子采用sp3雜化的是:
 

(2)分子中中心原子采用sp2雜化的是:
 

(3)分子中中心原子采用sp雜化軌道:
 

(4)極性分子是:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

3I-+S2O82-=I3-+2SO42-的反應(yīng)速率可以用I3-與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量,t越小,反應(yīng)速率越大.某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到的數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
c(I-)/mol?L-1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.160
c(S2O82-)/mol?L-1 0.040 0.040 0.080 c1 0.080
t/s 88.0 44.0 22.0 22.0 t2
下列說(shuō)法不正確的是( 。
A、該實(shí)驗(yàn)的目的是探究I-與S2O82-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B、若在40℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn),顯色時(shí)間的范圍為<22.0s
C、實(shí)驗(yàn)④c1=0.020 mol?L-1
D、實(shí)驗(yàn)⑤顯色時(shí)間t2=11 s

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,用鉑電極電解CuSO4溶液,當(dāng)陰極產(chǎn)生12.8g銅時(shí),陽(yáng)極放出的氣體是( 。
A、1.12L H2
B、1.12L O2
C、2.24L H2
D、2.24L O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)但不屬于置換反應(yīng)的是( 。
A、NaOH+HCl=NaCl+H2O
B、C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2
C、2Na+2H2O=2NaOH+H2
D、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

與F-所含質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均相等的微粒是( 。
A、OH-
B、NH3
C、O2-
D、H3O+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列關(guān)于含Na元素、C1元素的物質(zhì)的性質(zhì)敘述正確的是(  )
A、Na單質(zhì)在空氣中緩慢氧化與燃燒的產(chǎn)物都是Na2O2
B、Na2O與Na2O2都能與水反應(yīng),產(chǎn)物相同
C、C12與H2混合光照爆炸,H2在C12也能平靜的燃燒
D、C12能與NaOH溶液反應(yīng),S單質(zhì)與NaOH溶液加熱也不反應(yīng)
E、C12能與NaOH溶液反應(yīng),S單質(zhì)與NaOH溶液加熱也不反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子方程式正確的是( 。
A、氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng):OH-+H+=H2O
B、金屬鈉和水反應(yīng):2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
C、硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D、向稀硫酸溶液中投入鐵粉:2Fe+6H+=2Fe3++3H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是( 。
A、甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-890.3 kJ?mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3 kJ?mol-1
B、丙烯的鍵線式:
C、一定條件下,某密閉容器中充入2mol SO2(g)和1molO2(g),達(dá)到平衡后,放出QkJ熱量,則該條件下的熱化學(xué)方程式為:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g )△H=-Q kJ?mol-1
D、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CH2

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