【題目】25℃的下列溶液中，堿性最強的是( )

A. pH = 11的溶液 B. c(OH－) = 0.12 mol/L的溶液

C. 1L中含有4 g NaOH的溶液 D. c(H+) = 1×10－10 mol/L的溶液

【答案】B

【解析】

c(OH－)分別為：A 10―3mol/L B 0.12 mol/L C 4g/40g·mol-1=0.1mol/L

D Kw/1×10－10=10-4mol/L, 故正確答案：B

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】優(yōu)質(zhì)空氣利于身心健康。均會造成空氣污染的一組物質(zhì)是(　　)

A. CO2和NO2 B. SO2和NO2 C. H2O和SO2 D. H2O和CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源可分為一次能源和二次能源,自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱一次能源,需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二次能源。據(jù)此判斷,下列敘述正確的是( )。

A.天然氣是二次能源 B.石油是二次能源

C.電能是一次能源 D.水力是一次能源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列兩個熱化學方程式：

H2（g）＋O2（g）=H2O（l） ΔH=-285 kJ/mol

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2220.0 kJ/mol

（1）實驗測得H2和C3H8的混合氣體共3 mol完全燃燒生成液態(tài)水時放熱2790 kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比為____________。

（2）已知：H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0 kJ/mol，寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學方程式：_____________________________。

(3)從H＋、Cu2＋、Na＋、SO、Cl－五種離子中選擇適當?shù)碾x子組成電解質(zhì)，符合下列要求。

①以石墨棒為電極，電解時電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變，應選用的電解質(zhì)是________；

②以石墨棒為電極，電解時電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減小，應選用的電解質(zhì)是________：

③以石墨棒為陽極，鐵棒為陰極，電解時電解質(zhì)質(zhì)量和水量都減小，應選用的電解質(zhì)是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是有關廚房中的常見操作或常見現(xiàn)象，其中不屬于氧化還原反應的是（ ）
A.燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡
B.用氣灶燃燒沼氣（主要成分為甲烷）為炒菜提供熱量
C.牛奶久置變質(zhì)腐敗
D.氧化銅固體加入稀鹽酸中，完全溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與氫硫酸反應有沉淀生成的電解質(zhì)是（　�。�

A. 硫酸銅 B. 氫氧化鈉 C. 硫酸亞鐵 D. 二氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料，可用廢鎳催化劑（主要含Ni、A1，少量Cr、FeS等)來制備，其工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）“浸泡除鋁”時，發(fā)生反應的化學方程式為________________。

（2）“溶解”時放出的氣體為_________（填化學式)。

（3）“氧化1”時，酸性條件下，溶液中的Fe2+被氧化為Fe3+，其離子方程式為______________。

（4）己知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Ni2+

6.2

8.6

Fe2+

7.6

9.1

Fe3+

2.3

3.3

Cr3+

4.5

5.6

“調(diào)pH 1”時，溶液pH范圍為__________；過濾2所得濾渣的成分為___________(填化學式)。

（5）寫出在空氣中加熱Ni(OH)2制取NiOOH的化學方程式______________。

（6）若加熱不充分，則制得的NiOOH中會混有Ni(OH)2，其組成可表示為xNiOOH·y Ni(OH)2。現(xiàn)稱取8.29g xNiOOH·y Ni(OH)2樣品溶于稀硫酸，攪拌至溶液澄清，定容至200mL,從中移取20.00 mL,用0.010mol·L-1的KMnO4標準溶液滴定，重復上述操作2次，平均消耗KMnO4 標準溶液 20.00 mL。已知 5Ni2++MnO4-+8H+=5Ni3++Mn2++4H2O，則x=_________，y=_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分離混合物的操作中正確的是（ ）
A.用分液的方法分離水和四氯化碳
B.用分液的方法分離植物油和汽油
C.用過濾的方法分離酒精和水
D.用過濾的方法分離四氯化碳和碘

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法。回答下列問題：

（一）碳酸鈣的制備

（1）步驟①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于____。

（2）下圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是______（填標號）。

a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁

b．玻璃棒用作引流

c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁

d．濾紙邊緣高出漏斗

e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度

(二)過氧化鈣的制備

（3）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈____性（填“酸”、“堿”或“中”）。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是___________。

（4）步驟③中反應的化學方程式為________，該反應需要在冰浴下進行，原因是_________。

（5）將過濾得到的白色結晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是_______。

（6）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是______，產(chǎn)品的缺點是_______。

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