Question

【題目】短周期元素的單質及其化合物（或其溶液）的轉化關系。已知在常溫常壓下，A是固體，B、C、D、E是非金屬單質且都是氣體，C呈黃綠色；化合物F是淡黃色固體，化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；D和E的反應是化工生產(chǎn)中的一種重要的固氮反應。

請回答下列問題：

(1)H的化學式____________ ；F的電子式_________。

(2)D與E反應的化學反應方程式為_______________；I 與J反應的現(xiàn)象為___________________

(3)檢驗H中陽離子的方法是____________________

Answer 1

【答案】 NH4Cl 有白煙產(chǎn)生 取少量待測液于試管中，滴加濃氫氧化鈉，加熱，若產(chǎn)生使紅色石蕊試紙變藍的氣體，證明有_NH4+

【解析】化合物G的焰色反應為黃色，含有Na元素，F(xiàn)能與二氧化碳反應得到氣體單質B與G，可推知F為Na2O2，B為O2，G為Na2CO3，而A與B（氧氣）反應得到F（過氧化鈉），則A為Na，G（Na2CO3）與I反應得到CO2，則I屬于酸，I由氣體非金屬單質C與D在光照條件下得到，則I為HCl，C呈黃綠色，則C、D分別為Cl2、H2，I和J通常狀況下呈氣態(tài)，二者反應得到銨鹽，且反應①是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應，可推知J為NH3，E為N2，銨鹽為NH4Cl，則

（1）由上述分析可知，H的化學式為NH4Cl，過氧化鈉的電子式為；（2）D和E的反應方程式為：；氯化氫和氨氣反應生成氯化銨，反應的現(xiàn)象為白煙產(chǎn)生；（3）銨根能與強堿反應生成堿性氣體氨氣，則檢驗方法是：取少量待測液于試管中，滴加濃氫氧化鈉，加熱，若產(chǎn)生使紅色石蕊試紙變藍的氣體，證明有NH4+。