現(xiàn)在要分離下列物質(zhì),請(qǐng)根據(jù)分離實(shí)例,將合適的分離方法填在后面的直線上.
(1)要除去NaCl溶液中的泥沙
(2)用CCl4提取溴水中的溴單質(zhì)
(3)分離乙酸(沸點(diǎn)118℃)與乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1℃)
(4)分離汽油和水
(5)從含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3
(6)分離Fe(OH)3膠體中含有的FeCl3 .
考點(diǎn):
物質(zhì)的分離、提純和除雜.
專題:
元素及其化合物;化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作.
分析:
(1)過(guò)濾分離不溶物和可溶物;
(2)溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比在水中的大的多;
(3)蒸餾分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物;
(4)分液分離能分層的液體;
(5)氯化鈉的溶解度受溫度影響小,硝酸鉀的溶解度受溫度影響大;
(6)膠粒不能透過(guò)半透膜.
解答:
解:(1)食鹽可溶,而泥沙不溶,提純含泥沙的食鹽,可用過(guò)濾,故答案為:過(guò)濾;
(2)溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比在水中的大的多,可用萃取分離,故答案為:萃取;
(3)乙酸與乙酸乙酯沸點(diǎn)相差較大,可用蒸餾分離,故答案為:蒸餾;
(4)汽油和水互不相溶,能分層,可用分液分離,故答案為:分液;
(5)硝酸鉀固體的溶解度隨溫度的升高明顯增大,氯化鈉固體的溶解度受溫度變化影響較小,如提純硝酸鉀,就要讓它成為晶體析出,所以先溶解,然后用降溫結(jié)晶的方法,然后過(guò)濾得到硝酸鉀,故答案為:結(jié)晶;
(6)Fe(OH)3膠粒不能透過(guò)半透膜,而三價(jià)鐵離子和氯離子可以透過(guò)半透膜,故答案為:滲析.
點(diǎn)評(píng):
本題考查物質(zhì)的分離和提純,難度不大,注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
可逆反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g),在體積固定的密閉容器中,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2,同時(shí)生成2n mol NO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2,同時(shí)生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為221的狀態(tài)、芑旌蠚怏w的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)、藁旌蠚怏w的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)、呋旌蠚怏w的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦
C.①③④⑤ D.全部
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(1)在一個(gè)恒溫恒容的密閉容器中,可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0達(dá)到平衡的標(biāo)志是 (填編號(hào))
①反應(yīng)速率v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2
②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
④混合氣體的密度不變
⑤單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí),生成3n mol H2
⑥2V(N2正)=V(NH3逆)
⑦單位時(shí)間內(nèi)3mol H﹣H鍵斷裂的同時(shí)2mol N﹣H鍵也斷裂
⑧混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
(2)向某體積固定的密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量(未知)的B三種氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示.已知在反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的平均分子量沒(méi)有變化.請(qǐng)回答:
①密閉容器的體積是 L.
②若t1=15s時(shí),則t0﹣t1階段以C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)= .
③寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
④B的起始物質(zhì)的量是 .
(3)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: .若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.44kJ,則反應(yīng)2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H= kJ•mol﹣1.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列離子方程式中,正確的是( )
| A. | 碳酸氫鈣溶液與足量鹽酸反應(yīng)Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑ |
| B. | 稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng) CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O |
| C. | 碳酸鈉溶液與醋酸反應(yīng) CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O |
| D. | 大理石溶于醋酸的反應(yīng) CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
離子RO3n﹣中共有x個(gè)核外電子,R原子的質(zhì)量數(shù)為A,則R原子核內(nèi)含中子的數(shù)目( 。
| A. | A+n+48+x | B. | A﹣n﹣24﹣x | C. | A﹣n+24﹣x | D. | A+n+24﹣x |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
實(shí)驗(yàn)室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般為36.5%,密度1.19g/cm3.
(1)將 升氯化氫(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入1.00L水中可以得到36.5%的濃鹽酸?
(2)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列敘述正確的是( )
A.還原性:Na>K
B.熱穩(wěn)定性:NaHCO3>Na2CO3
C.等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3分別跟足量鹽酸反應(yīng),消耗HCl的物質(zhì)的量比為1∶2
D.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別跟足量鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量比為1∶2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法中,正確的是( )
| A. | 在任何條件下,化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)定值 |
| B. | 當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時(shí),化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)發(fā)生改變 |
| C. | 化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度、反應(yīng)物濃度、體系的壓強(qiáng)都有關(guān) |
| D. | 化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度 |
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