已知在HCl(g)的作用下，1分子CH3CHO和2分子CH3OH可發(fā)生如下反應(yīng)：

有機(jī)產(chǎn)物半縮醛對(duì)氧化劑及還原劑很穩(wěn)定，但在稀酸溶液中易水解變?yōu)樵瓉?lái)的醛：

現(xiàn)欲將檸檬醛分子中的C=C雙鍵加氫還原，

采用如下合成路線：

試寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)式和C的分子式：B________________，C_________________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳是化合物種類(lèi)最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類(lèi)生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)．
（1）使Cl2和H2O（g）通過(guò)灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1molCl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145KJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290.0kJ?mol-1
2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290.0kJ?mol-1

（2）科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與CO2反應(yīng)生成甲醇．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱分別為285.8KJ/mol-1、283.0kJ?mol-1和726.5kJ?mol-1．則：①利用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是
2858
2858
 kJ．
②甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1

（3）某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖 所示（圖中E1 表示正反應(yīng)的活化能，E2 表示逆反應(yīng)的活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是
ACD
ACD

A．該反應(yīng)為吸熱熱反應(yīng)
B．催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變
C．催化劑能降低該反應(yīng)的活化能
D．逆反應(yīng)的活化能小于正反應(yīng)的活化能．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)生成熱指的是在某溫度下，由處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的各種元素的最穩(wěn)定的單質(zhì)生成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下1mol某純物質(zhì)的熱效應(yīng)，單位常用kJ?mol表示．已知在25℃的條件下：
Ag2O（s）+2HCl（g）═2AgCl（s）+H2O（l）△H?=-324.4kJ?mol
2Ag（s）+
1
2
O2（g）═Ag2O（s）△H?=-30.56kJ?mol
1
2
H2（g）+
1
2
Cl2（g）═HCl（g）△H?=-92.21kJ?mol??
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H?=-285.6kJ?mol??
則25℃時(shí)氯化銀的標(biāo)準(zhǔn)生成熱為（　�。�
A、-126.89 kJ?mol??
B、-324.4 kJ?mol??
C、-30.56 kJ?mol??
D、題中數(shù)據(jù)不足，無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

能源是人類(lèi)生存和發(fā)展的重要支柱．研究化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學(xué)方程式
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol；
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol；
③C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL；
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/moL；
⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）△H=+890kJ/moL
回答下列問(wèn)題
（1）H2的燃燒熱為
 
．
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測(cè)定，但可通過(guò)間接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=akJ/moL；
則a=
 
；該反應(yīng)的熵△S
 
0（選填“＞”、“=”、“＜”）；已知自由能△G=△H-T△S，當(dāng)△G＜0時(shí)可自發(fā)進(jìn)行．則該反應(yīng)在什么條件下可自發(fā)進(jìn)行
 
．
（3）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)．
①下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是
 
．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
②以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其正極的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）有同學(xué)利用CuSO4溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究．
①圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池．
精英家教網(wǎng)
電解質(zhì)溶液乙是
 
（填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu極的電極反應(yīng)式是
 
．
②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是
 
（填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）化學(xué)反應(yīng)：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)　ΔH(298 K)=178.2 kJ·mol-1　ΔS(298 K)=169.6 J·mol-1·K-1，常溫下該反應(yīng)_______（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行，CaCO3分解反應(yīng)要自發(fā)進(jìn)行，溫度T應(yīng)高于_______K。

（2）化學(xué)反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),在298 K、100 kPa下：ΔH=-113.0 kJ·mol-1　ΔS=-145.3 J·mol-1·K-1，反應(yīng)在常溫下_______（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行。?

（3）求反應(yīng)2HCl(g)H2(g)+Cl2(g)的標(biāo)準(zhǔn)熵變。已知：HCl(g)的S=186.6 J·K-1·mol-1，H2(g)的S=130 J·K-1·mol-1，Cl2(g)的S=223 J·K-1·mol-1，ΔS=______________。?

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