【題目】有機物H是一種廣譜高效食品防腐劑，如圖所示是H分子的球棍模型，下列有關說法正確的是

A. 有機物H的分子式為C9H11O3

B. 有機物H的官能團有羥基、羰基和醚鍵

C. 有機物H能發(fā)生加成反應、取代反應和氧化反應

D. 1mol有機物H最多可與1molNaOH反應

【答案】C

【解析】

A、H的結構簡式為，分子式為C9H10O3，選項A錯誤；B、根據(jù)H的結構簡式可知，有機物H的官能團有羥基、酯基，選項B錯誤；C、因為H中含有酚羥基，能發(fā)生氧化反應、取代反應，含有苯環(huán)，能發(fā)生加成反應，含有酯基，能發(fā)生取代反應，選項C正確；D、H分子中含有一個酚羥基和一個酯基，故1mol有機物H最多可與2molNaOH反應，選項D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是：

A.用圖1裝置用電流計檢驗電流的方向

B.用圖2裝置制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色

C.用圖3裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液

D.用圖4裝置除去C2H4中少量SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃料乙醇的生產(chǎn)過程示意圖如圖所示：

（1）粉碎玉米的目的是__________________________________。

（2）玉米中所含有機物的主要成分是________（填名稱）。

（3）步驟a的操作是________（填名稱）。

A.蒸發(fā) B.萃取 C.蒸餾 D.分液

（4）發(fā)酵產(chǎn)生的的純度可達99％，可回收利用，請列舉出它的兩種用途： ________________________。

（5）用葡萄糖制乙醇的化學方程式可表示為。根據(jù)上述反應式，可計算出100kg淀粉在理論上生產(chǎn)的無水乙醇為________kg。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三硫代碳酸鈉(Na2CS3)在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑和殺線蟲劑，在工業(yè)上用于處理廢水中的重金屬離子。某化學興趣小組對Na2CS3的一些性質(zhì)進行了探究性實驗。

實驗I.探究Na2CS3的性質(zhì)：

步驟

操作及現(xiàn)象

①

取少量Na2CS3固體溶于蒸餾水中，配制成溶液并分成兩等份

②

向其中一份溶液中滴加幾滴酚酞試劑，溶液變成紅色

③

向另一份溶液中滴加硫酸酸化的KMnO4溶液，紫色褪去

（1）H2CS3是___(填“強”或“弱”)酸。

（2）已知步驟③中反應的氧化產(chǎn)物是SO42-，則該反應的離子方程式為___。

（3）某同學取步驟③反應后所得溶液于試管中，滴加足量鹽酸和氯化鋇溶液，他認為通過測定產(chǎn)生的白色沉淀的質(zhì)量即可求出實驗中所用的Na2CS3的質(zhì)量。你是否同意他的觀點并說明理由：___。

實驗Ⅱ.測定Na2CS3溶液的濃度：

按如圖所示裝置進行實驗：將50.0mLNa2CS3溶液置于三頸燒瓶中，打開儀器M的活塞，滴入足量2.0molL-1的稀H2SO4，關閉活塞。

已知：CS32-+2H+=CS2+H2S↑，CS2和H2S均有毒。(CS2不溶于水，沸點為46℃，與CO2的某些性質(zhì)相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O)

（4）儀器M的名稱是___。反應開始前需要先通入一段時間N2，其作用為___。

（5）B中發(fā)生反應的離子方程式為___。

（6）反應結束后打開活塞K，再緩慢通入一段時間的熱N2，其目的是___。

（7）為了計算三硫代碳酸鈉溶液的濃度，可通過測定B中生成沉淀的質(zhì)量來計算。稱量B中沉淀質(zhì)量之前需要進行的實驗操作是___。若B中生成沉淀的質(zhì)量為8.4g，則Na2CS3溶液的物質(zhì)的量濃度是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶液中存在平衡：橙色黃色。用溶液進行下列實驗：

結合實驗，下列說法不正確的是

A.中溶液橙色加深，中溶液變黃

B.中被還原

C.對比和可知酸性溶液氧化性強

D.若向中加入溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向鋁土礦含、FeO、、中加入適量硫酸溶液，分別取浸取液并向其中加入指定物質(zhì)，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（ ）

A.通入過量：、、、

B.通入過量氨氣：、、、

C.加入過量NaOH溶液：、、、、

D.加入過量NaClO溶液：、、、

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖裝置中發(fā)生反應的離子方程式為：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，下列說法錯誤的是

A. a、b不可能是同種材料的電極

B. 該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸

C. 該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸

D. 該裝置可看作是銅－鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B. H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深

C. 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺

D. 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣，以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鐵是一種重要的無機材料，化學性質(zhì)穩(wěn)定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐熱性和對紫外線的屏蔽性，從某種工業(yè)酸性廢液（主要含Na＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、）中回收氧化鐵流程如圖所示：

已知：常溫下Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11；Ksp[Fe(OH)2]＝2.2×10－16；Ksp[Fe(OH)3]＝3.5×10－38；Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33

（1）寫出在該酸性廢液中通入空氣時發(fā)生反應的離子方程式： _________，指出使用空氣比使用氯氣好的原因是__________。

（2）已知Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)=Fe(OH)3(s)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，題（1）中每生成1 mol含鐵微粒時，放熱Q2，請你計算1 mol Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3(s)的熱效應ΔH＝________。

（3）常溫下，根據(jù)已知條件計算在pH＝5的溶液中，理論上Fe3＋在該溶液中可存在的最大濃度c(Fe3＋)＝____________。

（4）有人用氨水調(diào)節(jié)溶液pH，在pH＝5時將Fe(OH)3沉淀出來，此時可能混有的雜質(zhì)是________（填化學式，下同），用________試劑可將其除去。

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