Question

11．生活中常使用漂白液和漂白粉對環(huán)境和飲用水進行殺菌、消毒，以抑制大規(guī)模傳染病爆發(fā)．回答下列問題：
（1）漂白粉的有效成分是（填化學式）Ca（ClO）₂；
（2）某研究性學習小組對漂白液進行了如下實驗探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊試液，發(fā)現溶液先變藍色后褪色，可以證明漂白液具有的性質BC（填序號）．
A．酸性        B．堿性       C．強氧化性        D．還原性
（3）工業(yè)上用氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉的化學方程式：2Cl₂+2Ca（OH）=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（4）已知二氧化硫和亞硫酸鹽具有較強的還原性．若將少量的SO₂通入漂白粉溶液中，有同學認為發(fā)生的反應為：Ca（ClO）₂+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO．你認為該同學的說法是否正確？不正確（填“正確”或“不正確”），請說明理由因為亞硫酸鈣（CaSO₃）具有強的還原性，會被HClO氧化生成硫酸鈣．
（5）二氧化氯是世衛(wèi)組織確認的A級新型高效安全的消毒劑，其安全性遠高于氯氣．制備方法之一是：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O，當轉移0.2mol電子時，參加反應的還原劑的物質的量為0.2 mol．

Answer 1

分析 （1）漂白粉的成分為CaCl₂、Ca（ClO）₂，具有強氧化性的是Ca（ClO）₂；
（2）取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊試液，發(fā)現溶液先變藍色后褪色，已知石蕊試液遇到堿性溶液會變藍色；
（3）氯氣與石灰乳[Ca（OH）₂]反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
（4）次氯酸具有強氧化性，可與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應；
（5）反應中HCl為還原劑，被氧化生成氯氣，化合價由-1價升高到0價．

解答 解：（1）漂白粉的成分為CaCl₂、Ca（ClO）₂，具有強氧化性的是Ca（ClO）₂，即漂白粉的有效成分為Ca（ClO）₂；
故答案為：Ca（ClO）₂；
（2）取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊試液，發(fā)現溶液先變藍色后褪色，已知石蕊試液遇到堿性溶液會變藍色，說明具有堿性和氧化性，
故答案為：BC；
（3）氯氣與石灰乳[Ca（OH）₂]反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，其反應的方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（4）次氯酸具有強氧化性，可與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，則反應后不可能生成亞硫酸鈣，應生成硫酸鈣，
故答案為：不正確；因為亞硫酸鈣（CaSO₃）具有強的還原性，會被HClO氧化生成硫酸鈣；
（5）反應中HCl為還原劑，被氧化生成氯氣，化合價由-1價升高到0價，當轉移0.2mol電子時，參加反應的還原劑的物質的量為為0.2mol，
故答案為：0.2mol．

點評 本題考查漂白粉的成分、性質及制備、氧化還原反應，注意利用信息提供的反應物與生成物書寫反應以及把握電子轉移的計算方法，側重基礎知識的考查，題目難度不大．