下列溶液肯定是酸性的是（　�。�
A、含H+的溶液
B、能使酚酞顯無色的溶液
C、pH＜7的溶液
D、c（OH-）＜c（H+）的溶液
考點：溶液pH的定義
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：溶液顯酸性的根本原因是溶液中的c（OH-）＜c（H+），據(jù)此分析．
解答： 解：A．酸、堿、鹽溶液中同時存在氫離子和氫氧根離子，故A錯誤；
B．酚酞遇酸性和中性溶液都不變色，遇堿性溶液變紅，故B錯誤；
C．溶液的酸堿性是由氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小決定的，而不在于氫離子濃度或氫氧根濃度絕對值大小，且溫度未知，如100℃pH=6為中性，故C錯誤；
D．溶液的酸堿性與氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小決定，如果氫離子濃度大于氫氧根濃度，該溶液一定呈酸性，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了溶液酸堿性的判斷，題目難度不大，C為易錯點，溶液的酸堿性是由氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小決定的，而不在于氫離子濃度或氫氧根濃度絕對值大�。�
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

組成晶體的質(zhì)點（分子、原子、離子）以確定的位置在空間作有規(guī)則排列，具有一定幾何形狀的空間格子，稱為晶格，晶格中能代表晶體結(jié)構(gòu)特征的最小重復(fù)單位稱為晶胞．在冰晶石（Na3AlF6）晶胞中，AlF63-占據(jù)的位置相當(dāng)于NaCl晶胞中C1-占據(jù)的位置，則冰晶石晶胞中含有的原子數(shù)與食鹽晶胞中含有的原子數(shù)之比為（　�。�
A、2：1B、3：2
C、5：2D、5：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，試推斷A～Q各是什么物質(zhì)？

寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
；B
 
；C
 
；D
 
；E
 
；F
 
；G
 
；H
 
；Q
 
；M
 
；N
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

儲存氯氣的鋼瓶，為防止腐蝕，裝氯氣前必須（　　）
A、清洗干凈B、充入惰性氣體
C、充分干燥D、除去鐵銹

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量的氯氣，把所得溶液蒸干、灼燒，最后得到的固體是（　�。�
A、Fe（OH）3
B、FeCl3
C、Fe2O3
D、FeCl3和I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)干冰熔化或氣化時，下列各項中發(fā)生變化的是（　　）
A、分子內(nèi)化學(xué)鍵
B、分子間距離
C、分子構(gòu)型
D、分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列粒子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是（　　）
A、D2O
B、Li+
C、OD-
D、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)隨相對分子質(zhì)量的增大，熔沸點升高．如N2平均相對分子質(zhì)量是28，O2平均相對分子質(zhì)量是32，所以O(shè)2的沸點（-183℃）比N2（-196℃）的沸點高．由此推測NO的相對分子質(zhì)量為30，它的沸點應(yīng)該介于N2和O2之間．這個推論符合科學(xué)規(guī)律嗎？為什么？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等
B、常溫常壓下，18g H2O含有的原子總數(shù)為3NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NA
D、1 mol Na 與足量O2 反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2混合物，鈉失去NA個電子

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