Question

下列表格是周期表的一部分，其中的序號對應(yīng)的是元素，請回答下列問題：

按原子軌道的重疊方式看，元素①和②形成的相對分子質(zhì)量最小的分子中，含_______鍵；元素①和③形成化合物有漂白作用的電子式_______。

（2）某元素的價(jià)電子排布式為nsnnpn+1，該元素與元素①形成的氣態(tài)化合物分子的空間構(gòu)型為：_______。

（3）比⑨號元素原子序數(shù)少2的元素通常情況下能形成兩種離子，其離子符號分別是_______、_______，其中較穩(wěn)定的是_______，其原因是____________________________。

（4）④⑤⑥⑦四種元素的第一電離能由大到小的順序是_______（填元素符號）。

（5）元素⑩在周期表中的位置為_______。

 

Answer 1

(1)σ鍵（1分）（2分）（2）三角錐形（2分）

（3）Fe2+ 、Fe3+（2分對一個(gè)1分）Fe3+（1分）Fe3+外圍電子排布為3d5滿足半充滿較穩(wěn)定。（2分）（4）Cl>S>Mg>Al（2分）(5)第四周期ΙB族（2分）

【解析】

試題分析：由元素周期表中位置，可知1為氫2為碳3為氧4為鎂5為鋁6為硫7為氯8為鎳10為銅

元素1和3形成的相對分子質(zhì)量最小的分子為甲烷，按原子軌道重疊方式共價(jià)鍵為σ鍵，π鍵，單鍵為σ鍵；元素1和3形成化合物有漂泊作用，該化合物為雙氧水，分子中氧原子之間形成1對共用電子對，氧原子和氫原子之間形成1對共用電子對；

元素的的價(jià)電子排布式為nsnnpn+1，S能級容納2個(gè)電子，故該元素的價(jià)電子排布為，為氮元素，氮元素與氫元素形成的氣態(tài)氫化物為氨氣，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；

比9號元素原子序數(shù)少2的元素為鐵，通常情況下能形成亞鐵離子，鐵離子兩種離子，鐵離子外圍電子排布為3d5滿足半充滿較穩(wěn)定，比亞鐵離子穩(wěn)定；

同周期自左向右，第一電離能呈增大趨勢，鎂的2S能級容納2個(gè)電子，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量膠低，第一電離能高于周期相鄰元素，故第一電離能Cl>S>Mg>Al

由10號元素在周期表中的位置可知，其處于第四周期ΙB族

考點(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)，化學(xué)鍵、電離能的相關(guān)知識點(diǎn)。