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8．美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質子數為118、質量數為293的超重元素，該元素原子的中子數為（　�。�
A．118B．175C．47D．293

分析 根據質子數+中子數=質量數，結合題干信息超重元素的質子數為118、質量數為293來解答本題．

解答 解：質子數+中子數=質量數，質子數為118、質量數為293的超重元素的中子數=質量數-質子數=293-118=175，
故選B．

點評 本題考查了原子的構成及其微粒間的關系，題目難度不大，注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．A、B、X、Y和Z是原子序數依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和A與X均可形成10個電子化合物；B的最高價含氧酸可與其氣態(tài)氫化物反應生成鹽，常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質，其溶液可使酚酞試液變紅．用元素符號或化學式回答下列問題．
（1）X在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；五種元素的原子半徑從大到小的順序是Na＞S＞N＞O＞H；化合物Y2X2的電子式為．
（2）X、Z的簡單氫化物中沸點較高的是H2O；原因是水分子間存在氫鍵．
（3）A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，這兩種化合物發(fā)生反應可生成Z，其反應的化學方程式為：H2O2+H2S=S↓+2H2O；
（4）A的單質與X的單質可制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則負極電極反應式為：H2-2e-+2OH-=2H2O．
（5）寫出化合物Y2X2與水反應的離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關說法正確的是（　　）
A．電解氯化銅溶液的陽極反應式為2Cl--2e-═Cl2↑
B．燃料電池負極加入或通入的物質是助燃物
C．原電池中電子從負極經過溶液流入正極
D．用惰性電極電解硝酸銀溶液，一段時間后，溶液酸性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中：
鋅是負極，電極反應式是Zn-2e-=Zn2+．
銅是正極，電極反應式是2H++2e-=H2↑．
在銅極上可以觀察到有有氣泡冒出（填實驗現象）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質中，N元素的化合價為+5的是（　�。�
A．N2B．HNO3C．N2O4D．NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A．HCO3-、Na+、H+B．Cu2+、HCO3-、OH-C．OH-、A13+、SO42-D．Mg2+、Ca2+、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．圖是產生和收集氣體的實驗裝置，該裝置適合于（　�。�
A．用NH4C1和Ca（OH）2反應制取NH3B．用濃鹽酸和MnO2反應制取C12
C．用H2O2溶液和MnO2反應制取O2D．用濃硝酸與Cu反應制取NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向MgCl2溶液中加入石灰乳：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
B．AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C．將SO2通入氯水中：SO2+Cl2+2H2O═SO42-+2Cl-+4H+
D．向Ca（ClO）2溶液中通入過量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．碳元素在生產生活中具有非常重要的作用，在新物質的制備中也發(fā)揮了舉足輕重的作用．
（1）與碳同周期，且基態(tài)原子的核外未成對電子數相等的元素是O（寫出元素符號）．
（2）石墨烯是目前人們制造的新物質，該物質是由單層碳原子六邊形平鋪而成的，像一張紙一樣（如圖甲），石墨烯中碳原子的雜化方式為sp2；常溫條件下丙烯是氣態(tài)，而相對分子質量比丙烯小的甲醇，常溫條件下卻呈液態(tài)，出現這種現象的原因是甲醇分子間存在氫鍵，而丙烯分子間只有范德華力．

（3）二氧化硅結構跟金剛石結構相似，即二氧化硅的結構相當于在硅晶體結構中每個硅與硅的化學鍵之間插入一個O原子．觀察圖乙中金剛石的結構，分析二氧化硅的空間網狀結構中，Si、O形成的最小環(huán)上O原子數目是6．
（4）圖丙是C60的晶胞模型（一個小黑點代表一個C60分子），圖中顯示出的C60分子數為14個．實際上一個C60晶胞中含有4個C60分子．

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