Question

下列關(guān)于晶體的敘述中正確的是（　�。�

• A、氯化鈉晶體中每個(gè)Na⁺（或Cl^-）周?chē)�等距緊鄰的有6個(gè)Cl^-（或Na⁺）
• B、在干冰晶體中，每個(gè)CO₂分子周?chē)�等距緊鄰有8個(gè)CO₂分子
• C、在SiO₂ 晶體中每個(gè)Si 原子周?chē)�緊鄰2個(gè)O原子，而每個(gè)O 原子周?chē)�緊鄰4個(gè)Si 原子
• D、在NaCl晶體中，與Na⁺距離相等且緊鄰的幾個(gè)Cl^-所圍成的空間幾何構(gòu)型為正六面體

Answer 1

分析：A、根據(jù)NaCl的晶胞圖片確定離子配位數(shù)；
B．采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個(gè)數(shù)；
C．SiO₂晶體中每個(gè)Si原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)O原子能形成2個(gè)共價(jià)鍵；
D．在氯化鈉晶體中，與每個(gè)Na⁺等距離且最近的Cl^-有6個(gè)，正好位于Na⁺的上下左右前后．

解答：解：A、根據(jù)晶胞圖片知，在NaCl晶體中每個(gè)Na⁺周?chē)�都緊鄰6個(gè)Cl^-，每個(gè)Cl^-等距離緊鄰的有6個(gè)Na⁺，故A正確；
B．采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個(gè)數(shù)為12，所以在CO₂晶體中，與每個(gè)CO₂分子周?chē)�緊鄰的有12個(gè)CO₂分子；故B正確；
C．SiO₂晶體中每個(gè)Si原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)O原子能形成2個(gè)共價(jià)鍵，所以每個(gè)Si 原子周?chē)�緊鄰4個(gè)O原子，而每個(gè)O 原子周?chē)�緊鄰2個(gè)Si 原子，故C錯(cuò)誤；
D．在氯化鈉晶體中，與每個(gè)Na⁺等距離且最近的Cl^-有6個(gè)，正好位于Na⁺的上下左右前后，構(gòu)成正八面體，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了晶體結(jié)構(gòu)，明確晶胞結(jié)構(gòu)是解決本題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是配位數(shù)的計(jì)算，難度中等．