硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽,廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下:

查閱資料:

Ⅰ.酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易被氧化。

Ⅱ.SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫, Sn相對(duì)原子質(zhì)量為119

回答下列問題:

(1)錫原子的核電荷數(shù)為50,與碳元素屬于同一主族,錫元素在周期表中的位置是 。

(2)操作Ⅰ是 過(guò)濾洗滌。

(3)SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解,請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋原因 。

(4)加入Sn粉的作用有兩個(gè):①調(diào)節(jié)溶液pH ② 。

(5)反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO,得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是 。

(6)酸性條件下,SnSO4還可以用作雙氧水去除劑,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

(7)該小組通過(guò)下列方法測(cè)定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng)):

①將試樣溶于鹽酸中,發(fā)生的反應(yīng)為:Sn + 2HCl===SnCl2 + H2↑;

②加入過(guò)量的FeCl3 ;

③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+,發(fā)生的反應(yīng)為:

6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl ===6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O

取1.226 g 錫粉,經(jīng)上述各步反應(yīng)后,共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml。錫粉中錫的純度是 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下圖為相關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中甲、乙為生活中常見的金屬單質(zhì),丙、丁

在常溫下為氣態(tài)非金屬單質(zhì),A~F為化合物(水均已略去)。

請(qǐng)回答:

(1)組成丙的元素在元素周期表中的位置 為 ;利用反應(yīng)①,工業(yè)上常制備____(填產(chǎn)品名稱)。

(2)C的電子式為____ ;反應(yīng)②的離子方程式為 ____。

(3)將A、B的水溶液混合,反應(yīng)的離子方程式為________。

(4)將B的稀溶液加水稀釋,在圖中畫出溶液pH隨加水體積的變化趨勢(shì)曲線。

(5)工業(yè)上冶煉金屬甲的化學(xué)方程式為__ __。

(6)將等物質(zhì)的量的A和NaOH混合溶于水,該溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?u> 。

(7)檢驗(yàn)F中陽(yáng)離子的方法為__ __

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下列類型的反應(yīng),一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是

A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)

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氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下:

(1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為 。

(2)加入H2O2氧化時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)濾渣2的成分是 (填化學(xué)式)。

(4)煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng):

2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑

MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑

MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑

利用下圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。

①D中收集的氣體可以是 (填化學(xué)式)。

②B中盛放的溶液可以是 (填字母)。

a、NaOH溶液 b、Na2CO3溶液 c、稀硝酸 d、KMnO4溶液

③ A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4,寫出該反應(yīng)的離子方程式:

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某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例,探究濃度、催化劑、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是

編號(hào)

反應(yīng)物

催化劑

溫度

10mL10% H2O2溶液

無(wú)

25℃ 

10mL20% H2O2溶液

無(wú)

25℃ 

10mL20% H2O2溶液

無(wú)

40℃ 

10mL20% H2O2溶液

1mL0.1mol/LFeCl3溶液

40℃ 

A.實(shí)驗(yàn)④反應(yīng)速率最快

B.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)速率最慢

C.實(shí)驗(yàn)②速率小于實(shí)驗(yàn)④的速率,只是因?yàn)閷?shí)驗(yàn)④加入了催化劑

D.加入催化劑,能增大活化分子百分?jǐn)?shù),從而加快化學(xué)反應(yīng)速率

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將適量的SO2通入Fe(NO3)3中,溶液逐漸由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但又立即變?yōu)樽攸S色,繼續(xù)滴入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過(guò)程中,最終被還原的元素是

A.S B.Fe C.Cl D.N

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(1)上述離子中,溶液X中除H+外還一定含有的離子是 ,不能確定的陰離子是 ,若要用實(shí)驗(yàn)證明該離子存在,其化學(xué)方法是 ;

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

①中生成氣體A:

②生成沉淀I: 。

(3)假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.01mol,10mL X溶液中n(H+)=0.06mol,且不能確定含有的離子只有一種。當(dāng)X溶液中不能確定離子是_________,沉淀C物質(zhì)的量___________。

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下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用均正確的是

A.氫氧化鎂分解時(shí)吸收大量的熱量,添加到合成樹脂中可作阻燃劑

B.二氧化硅為酸性氧化物,可用于制作計(jì)算機(jī)芯片

C.碳酸鈉可以作為食品疏松劑

D.硫酸銅溶于水呈酸性,可用來(lái)做殺菌劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆陜西西安第一中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組物質(zhì)在溶液中反應(yīng)時(shí),以任意量混合均能用同一離子方程式表示的是

A.CA(HCO3)2溶液和CA(OH)2溶液

B.NAHCO3溶液和CA(OH)2溶液

C.NA2CO3溶液和稀鹽酸

D.FE和稀硝酸

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