硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下：

查閱資料：

Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫, Sn相對(duì)原子質(zhì)量為119

回答下列問題：

（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，與碳元素屬于同一主族，錫元素在周期表中的位置是 。

（2）操作Ⅰ是 過(guò)濾洗滌。

（3）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋原因 。

（4）加入Sn粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)節(jié)溶液pH ② 。

（5）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是 。

（6）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

（7）該小組通過(guò)下列方法測(cè)定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：

①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn + 2HCl===SnCl2 + H2↑；

②加入過(guò)量的FeCl3 ；

③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：

6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl ===6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O

取1.226 g 錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml。錫粉中錫的純度是 。

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下圖為相關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、乙為生活中常見的金屬單質(zhì)，丙、丁

在常溫下為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，A~F為化合物（水均已略去）。

請(qǐng)回答：

（1）組成丙的元素在元素周期表中的位置 為 ；利用反應(yīng)①，工業(yè)上常制備____（填產(chǎn)品名稱）。

（2）C的電子式為____ ；反應(yīng)②的離子方程式為 ____。

（3）將A、B的水溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為________。

（4）將B的稀溶液加水稀釋，在圖中畫出溶液pH隨加水體積的變化趨勢(shì)曲線。

（5）工業(yè)上冶煉金屬甲的化學(xué)方程式為__ __。

（6）將等物質(zhì)的量的A和NaOH混合溶于水，該溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?u> 。

（7）檢驗(yàn)F中陽(yáng)離子的方法為__ __

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下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是

A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)

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氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）加入H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）濾渣2的成分是 （填化學(xué)式）。

（4）煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng)：

2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑

MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑

MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑

利用下圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。

①D中收集的氣體可以是 (填化學(xué)式)。

②B中盛放的溶液可以是 (填字母)。

a、NaOH溶液 b、Na2CO3溶液 c、稀硝酸 d、KMnO4溶液

③ A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。

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某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是

編號(hào)

反應(yīng)物

催化劑

溫度

①

10mL10% H2O2溶液

無(wú)

25℃ 

②

10mL20% H2O2溶液

無(wú)

25℃ 

③

10mL20% H2O2溶液

無(wú)

40℃ 

④

10mL20% H2O2溶液

1mL0.1mol/LFeCl3溶液

40℃ 

A．實(shí)驗(yàn)④反應(yīng)速率最快

B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)速率最慢

C．實(shí)驗(yàn)②速率小于實(shí)驗(yàn)④的速率，只是因?yàn)閷?shí)驗(yàn)④加入了催化劑

D．加入催化劑，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率

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將適量的SO2通入Fe(NO3)3中，溶液逐漸由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但又立即變?yōu)樽攸S色，繼續(xù)滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過(guò)程中，最終被還原的元素是

A.S B.Fe C.Cl D.N

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（1）上述離子中，溶液X中除H＋外還一定含有的離子是 ，不能確定的陰離子是 ，若要用實(shí)驗(yàn)證明該離子存在，其化學(xué)方法是 ；

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①中生成氣體A： ，

②生成沉淀I： 。

（3）假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.01mol，10mL X溶液中n（H＋）＝0.06mol，且不能確定含有的離子只有一種。當(dāng)X溶液中不能確定離子是_________，沉淀C物質(zhì)的量___________。

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下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用均正確的是

A．氫氧化鎂分解時(shí)吸收大量的熱量，添加到合成樹脂中可作阻燃劑

B．二氧化硅為酸性氧化物，可用于制作計(jì)算機(jī)芯片

C．碳酸鈉可以作為食品疏松劑

D．硫酸銅溶于水呈酸性，可用來(lái)做殺菌劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆陜西西安第一中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)在溶液中反應(yīng)時(shí)，以任意量混合均能用同一離子方程式表示的是

A．CA（HCO3）2溶液和CA（OH）2溶液

B．NAHCO3溶液和CA（OH）2溶液

C．NA2CO3溶液和稀鹽酸

D．FE和稀硝酸

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