在指定環(huán)境中,下列各組離子一定可以大量共存的組合是( 。
①pH試紙變成深藍色的溶液中:SO32-、S2O32-、Na+
②含有大量S2-的溶液中:Na+、ClO4-、ClO-、CO32-
③AlCl3溶液中:K+、SiO32-、NH4+、NO3-
④中性溶液中:Cu2+、Fe3+、SO42-、Cl-
⑤加入鋁粉放出氫氣的溶液:Na+、Cl-、NH4+、NO3-
⑥在含有大量HCO3-的溶液中:K+、Na+、A1O2-、Br-
⑦常溫下pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
⑧常溫下水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-
A、只有①B、①③④
C、②④⑤D、①④⑥
考點:離子共存問題
專題:離子反應專題
分析:①pH試紙變成深藍色的溶液,顯堿性;
②含有大量S2-的溶液,不能存在氧化性離子;
③AlCl3溶液,顯酸性,不能存在SiO32-
④Fe3+不能存在于中性溶液中;
⑤加入鋁粉放出氫氣的溶液,為非氧化性酸或強堿溶液;
⑥含有大量HCO3-的溶液中不能存在A1O2-;
⑦pH=1的溶液,顯酸性,離子之間發(fā)生氧化還原反應;
⑧水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液,為酸或堿溶液.
解答: 解:①pH試紙變成深藍色的溶液,顯堿性,該組離子之間不反應,可大量共存,故選;
②含有大量S2-的溶液,與ClO-發(fā)生氧化還原反應,不能大量共存,故不選;
③AlCl3溶液,顯酸性,不能存在SiO32-,二者相互促進水解反應生成沉淀,不能大量共存,故不選;
④Fe3+不能存在于中性溶液中,不能大量共存,故不選;
⑤加入鋁粉放出氫氣的溶液,為非氧化性酸或強堿溶液,酸性溶液中Al、NO3-發(fā)生氧化還原反應不生成氫氣,堿溶液中不能存在NH4+,故不選;
⑥含有大量HCO3-的溶液中,A1O2-促進了碳酸氫根離子的電離,不能大量共存,故不選;
⑦pH=1的溶液,顯酸性,F(xiàn)e2+、NO3-、H+離子之間發(fā)生氧化還原反應,不能大量共存,故不選;
⑧水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液,為酸或堿溶液,酸溶液中H+、NO3-、I-發(fā)生氧化還原反應,不能大量共存,故不選;
故選A.
點評:本題考查離子的共存,為高頻考點,把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復分解反應、氧化還原反應、水解及電離的離子共存考查,綜合性較強,題目難度中等.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)在恒溫恒容條件下進行,下列情況中,反應正向進行的是
 
;反應逆向進行的是
 
;處于平衡狀態(tài)的是
 
;無法判斷是否達到平衡的是
 

A.單位時間內(nèi)消耗2mol N2,同時生成4mol NH3
B.單位時間內(nèi)消耗3mol H2,同時生成2mol NH3
C.單位時間內(nèi)生成2mol N2,同時生成6mol N-H鍵
D.混合氣的密度不再隨時間而改變
E.容器中氣體的壓強不再隨時間而改變
F.單位時間內(nèi)生成2mol NH3,同時又生成2mol H-H鍵.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( 。
A、1mol Na+離子含有的核外電子數(shù)為NA
B、1mol Cl2與足量的鐵反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C、標準狀況下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA
D、常溫下,10L pH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同屬于離子型碳化物,已知CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2請通過對CaC2制C2H2的反應原理進行思考,從中得到啟示,判斷下列產(chǎn)物正確的是( 。
A、Mg2C3水解生成丙炔(C3H4
B、ZnC2水解生成C2H4
C、Li2C2水解生成C2H4
D、Al4C3水解生成甲烷CH4

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

在無色溶液中能大量共存的是(  )
A、Na+、CO32-、Ca2+、Cl-
B、H+、K+、OH-、NO3-
C、H+、Cu2+、OH-、HCO3-
D、K+、Na+、Cl-、CO32-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述錯誤的是(  )
A、某溶液中加入Ba(NO32溶液和稀鹽酸(過量)析出白色沉淀,則溶液中一定含SO42-
B、硫酸加入漂白粉中能生成氯氣,可用排飽和食鹽水法收集
C、NaOH溶液不能保存在帶膠頭滴管的試劑瓶中,因為NaOH與磨口處的SiO2反應生成Na2SiO3形成粘結(jié)
D、可用熱的飽和碳酸鈉溶液除去金屬表面的植物油

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

三氟化氮(NF3)是一種無色、無味的氣體,它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一,可由氨氣和氟氣反應得到:4NH3 +3F2=NF3 +3NH4F,它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應:3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF.下列說法正確的是( 。
A、制取NF3的反應中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3
B、NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體
C、若在制取NF3的反應中有2molNH3參加反應,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol
D、它在潮濕的環(huán)境中NF3是氧化劑,H2O是還原劑

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

下列關(guān)于氯水的敘述正確的是( 。
A、新制氯水呈黃綠色
B、新制的氯水中只含Cl2和H2O分子
C、新制氯水需置于無色試劑瓶中保存
D、光照氯水有氣泡逸出,該氣體是Cl2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )
A、常溫常壓下,44 g C3H8中含有的碳碳單鍵數(shù)為3NA
B、1mol羥基中電子數(shù)為10NA
C、室溫下,21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
D、標準狀況下,22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

查看答案和解析>>

同步練習冊答案