解:(1)根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變,設(shè)濃硫酸的體積為xmL,所以xmL×2.4mol/L=100mL×0.2mol/L,解得:x≈8.3,所以應(yīng)量取的硫酸體積是8.3mL;
故答案為:8.3mL;
(2)配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,用10mL量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管)硫酸,在燒杯中稀釋,并用玻璃棒攪拌,冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯與玻璃棒2~3次,并移入容量瓶內(nèi),當加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,蓋好瓶塞,反復顛倒搖勻,故操作順序為CAFDBEG;
故答案為:膠頭滴管,100mL容量瓶,CAFDBEG;
(3)白色沉淀是硫酸鋇,硫酸鋇的物質(zhì)的量為
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=
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mol,所以n(H
2SO
4)=n(BaSO
4)=
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mol,故所配硫酸溶液的濃度為
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=0.21mol/L>0.2mol/L;
A.定容時俯視容量瓶,所配溶液體積偏小,配制人一樣的濃度偏大,故A符合;
B.用量筒取2.4mol/LH
2SO
4溶液時俯視讀數(shù),量取硫酸溶液的體積偏小,所配溶液的濃度偏小,故B不符合;
C.配制需加水定容,使用容量瓶前未干燥,對所配溶液濃度無影響,故C不符合;
D.使用的燒杯和玻璃棒未洗滌徹底,移入容量瓶內(nèi)溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量偏小,所配溶液濃度偏小,故D不符合;
E.定容時將蒸餾水灑在容量瓶外面,可以繼續(xù)加水,對所配溶液濃度無影響,故E不符合;
故答案為:大于,A.
分析:(1)根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變,據(jù)此計算需要硫酸的體積;
(2)根據(jù)配制溶液的實驗操作過程進行步驟填空與實驗步驟排序.
(3)白色沉淀是硫酸鋇,根據(jù)n=
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計算硫酸鋇的物質(zhì)的量,利用硫酸根守恒計算硫酸的物質(zhì)的量,再根據(jù)c=
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計算該硫酸溶液的濃度,據(jù)此判斷;
分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響,根據(jù)c=
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分析對所配溶液濃度的影響.
點評:本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,難度不大,注意從c=
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理解溶液配制與誤差分析.