圖1-2-24為持續(xù)電解飽和CaCl2水溶液的裝置(以鉑為電極),電解1 h后,將CO2連續(xù)通入電解液中,請(qǐng)完成有關(guān)各題:

圖1-2-24

(1)電解時(shí)F極發(fā)生_________反應(yīng),電極反應(yīng)式為__________________;E極發(fā)生反應(yīng),電極反應(yīng)式為___________________________;

(2)電解時(shí)電解池中產(chǎn)生的現(xiàn)象是__________________,電解后持續(xù)通入CO2產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________________________________________________________________。

解析:由題目所給圖示知,F(xiàn)作陽極發(fā)生氧化反應(yīng),由于還原性Cl->OH-,所以電極反應(yīng)為2Cl--2e-====Cl2↑,E極作陰極發(fā)生還原反應(yīng),由于H+的氧化性大于Ca2+,所以電極反應(yīng)為2 H++2e-====H2↑,隨著電解的不斷進(jìn)行,E極的附近堿性不斷增強(qiáng),生成Ca(OH)2,溶液呈紅色,通入CO2時(shí),發(fā)生反應(yīng)Ca2++2H-+CO2====CaCO3↓+H2O,溶液變渾濁。持續(xù)通入CO2時(shí),又發(fā)生反應(yīng)CaCO3+CO2+H2O====Ca2++,所以先產(chǎn)生的白色沉淀又會(huì)溶解。

答案: (1)氧化   2Cl--2e-====Cl2

還原  2H++2e-====H2

(2)E極附近溶液變紅色  溶液變渾濁,先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀溶解

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2013?萊蕪一模)鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一,其主要成分為鐵的氧化物(設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素,且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)).某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究.

Ⅰ.鐵礦石中含氧量的測(cè)定
①按如圖組裝儀器,檢查裝置的氣密性;
②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中,裝置B、C中的藥品如圖所示(夾持儀器均省略);
③從左端導(dǎo)氣管處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2,待C裝置出口處H2驗(yàn)純后,點(diǎn)燃A處酒精燈
④充分反應(yīng)后,撤掉酒精燈,再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻.
(1)裝置C的作用為
防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入B中,影響測(cè)定結(jié)果
防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入B中,影響測(cè)定結(jié)果

(2)測(cè)的反應(yīng)后裝置B增重1.35g,則鐵礦石中氧的百分含量為
24%
24%

Ⅱ.鐵礦石中含鐵量的測(cè)定
(1)步驟④中煮沸的作用是
趕走溶液中溶解的過量的Cl2
趕走溶液中溶解的過量的Cl2

(2)步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、
250mL容量瓶
250mL容量瓶

(3)下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是
df
df


a.因?yàn)榈馑疄辄S色,所以滴定過程中不需加指示劑
b.滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c.滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d.錐形瓶不需要用待測(cè)液潤洗
e.滴定過程中,眼睛注視滴定管中液面變化
f.滴定結(jié)束后,30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色再讀數(shù)
(4)若滴定過程中消耗0.5000mol?L-1 KI溶液20.00mL,則鐵礦石中鐵的百分含量為
70%
70%

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源,可由其制得多種化工原料,如甲醛、甲醇和二甲醚等.
(1)甲醛溶液可用于浸制生物標(biāo)本,這主要是利用了甲醛的何種化學(xué)性質(zhì)
 

(2)由生物質(zhì)能獲得的CO和H2,可以合成多種有機(jī)物.當(dāng)CO和H2以物質(zhì)的量1:1催化反應(yīng),其原子利用率達(dá)100%,合成的物質(zhì)可能是
 

a.汽油    b.甲醇    c.甲醛    d.乙酸
(3)工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng):CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.8kJ/mol.
若在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測(cè)得
反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
1.容器 2.甲 3.乙 4.丙
5.反應(yīng)物投入量 6.1molCO、2molH2 7.l molCH3OH 8.2molCO、4molH2
9.CH30H昀濃度(mol/L) 10.cl 11.c2 12.c3
13.反應(yīng)的能量變化 14.放出Q1kJ 15.吸收Q2kJ 16.放出Q3kJ
17.平衡常數(shù) 18.Kl 19.K2 20.K3
21.反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 22.a(chǎn)l 23.a(chǎn)2 24.a(chǎn)3
下列說法正確的是
 

A.cl=c2    B.2Q1=Q3  C.KI=K3    D.a(chǎn)2+a3<100%
(4)一定溫度和壓強(qiáng)下,CO和H2催化合成二甲醚的反應(yīng)為:
3H2 (g)+3CO (g)      CH3OCH3 (g)+CO2(g)
若一體積可變的密閉容器中充入3mol H2、3molCO、l mol CH3OCH3、l mol CO2,經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡,并測(cè)得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍.平衡時(shí)
n(CH3OCH3)=
 
mol.反應(yīng)開始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大。簐(正)
 
v(逆)(填‘‘>’’、“<”或“=”),理由是
 

精英家教網(wǎng)
(5)如圖1為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖.b電極是
 
極,a電極的反應(yīng)式為
 

(6)利用生物質(zhì)資源過程中會(huì)產(chǎn)生SO2,可利用如圖2所示裝置,用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn),硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變,則通入SO2和水的質(zhì)量比為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(分)膜技術(shù)原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。有人設(shè)想利用電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5,裝置圖如下。

⑴A裝置是________,B裝置是_________(填“原電池”或“電解池”)。

⑵N2O5在電解池的______區(qū)生成,其電極反應(yīng)式為_____________________________。

⑶通入O2一極的電極反應(yīng)式為_______________________________。

⑷若通入SO2的速率為2.24 L·min1(標(biāo)準(zhǔn)狀況),為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn),硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變,則左側(cè)水的流入速率應(yīng)為_________mL·min1。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2013年廣東省高考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

大氣中的部分碘源于O3對(duì)海水中I-的氧化.將O3持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究.
(1)O3將I-氧化成I2的過程由3步反應(yīng)組成:
①I-(aq)+O3(g)=IO-(aq)+O2(g)△H1
②IO-(aq)+H+(aq)?HOI(aq)△H2
③HOI(aq)+I-(aq)+H+(aq)?I2(aq)+H2O(l)△H3
總反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ,其反應(yīng)△H=   
(2)在溶液中存在化學(xué)平衡:I2(aq)+I-(aq)?I3-(aq),其平衡常數(shù)表達(dá)式為   
(3)為探究Fe2+對(duì)O3氧化I-反應(yīng)的影響(反應(yīng)體系如圖1),某研究小組測(cè)定兩組實(shí)驗(yàn)中I3-濃度和體系pH,結(jié)果見圖2和下表.
編號(hào)反應(yīng)物反應(yīng)前pH反應(yīng)后pH
第1組O3+I-5.211.0
第2組O3+I-+Fe2-5.24.1
第1組實(shí)驗(yàn)中,導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是   
②圖1中的A為    ,由Fe3+生成A的過程能顯著提高Ⅰ-的轉(zhuǎn)化率,原因是   
③第2組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行18s后,I3-濃度下降.導(dǎo)致下降的直接原因有(雙選)   
A.c(H+)減小     B.c(I-)減小     C.I2(g)不斷生成     D.c(Fe3+)增加
(4)據(jù)圖2,計(jì)算3-18s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成I3-的平均反應(yīng)速率(寫出計(jì)算過程,結(jié)果保留兩位有效數(shù)字).

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案