Question

（2009?安徽模擬）下列離子方程式書寫正確的是（　　）

• A．甲酸鈉與鹽酸反應(yīng)：HCOO^-+H⁺=HCOOH
• B．在FeBr₂溶液中通入少量C1₂；2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂
• C．在沸水中滴加飽和Fe Cl₃溶液制Fe（OH）₃膠體：Fe³⁺+3H₂O 

  △

  Fe（OH）₃↓+3H⁺
• D．在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2 H₂O

Answer 1

分析：A、甲酸是弱酸；
B、亞鐵離子還原性大于溴離子；
C、膠體不是沉淀，是均一穩(wěn)定的分散系；
D、酸式鹽和堿反應(yīng)量少的全部反應(yīng)；

解答：解：A、甲酸鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：HCOO^-+H⁺=HCOOH，故A正確；
B、亞鐵離子還原性大于溴離子，在FeBr₂溶液中通入少量C1₂只氧化亞鐵離子，離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故B錯誤；
C、在沸水中滴加飽和Fe Cl₃溶液制Fe（OH）₃膠體的反應(yīng)離子方程式：Fe³⁺+3H₂O 

△   .

Fe（OH）₃+3H⁺，故C錯誤；
D、在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了離子方程式的書寫原則和注意問題，主要考查弱電解質(zhì)的判斷，氧化還原反應(yīng)的順序，膠體的制備，酸式鹽和堿反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同．