【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合液25mL,向其中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(硝酸的還原產(chǎn)物為NO,忽略反應(yīng)中的溶液體積變化)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.OA段產(chǎn)生的氣體是NO,AB段發(fā)生的反應(yīng)為Fe2Fe3=3Fe2,BC段產(chǎn)生的氣體是H2

B.由此推斷該條件下,氧化性:NO3-強(qiáng)于Fe3

C.OA段與BC段產(chǎn)生的氣體的體積比為11

D.C點(diǎn)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為10 mol·L-1

【答案】C

【解析】

由圖象可知,由于鐵過(guò)量,OA段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,AB段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+2H+=Fe2++H2;最終消耗14.0gFe,溶液中溶質(zhì)為FeSO4,根據(jù)Fe元素守恒可以計(jì)算n(FeSO4),再根據(jù)硫酸根守恒計(jì)算每一份溶液中n(H2SO4),進(jìn)而計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量濃度。

A. 由于鐵過(guò)量,OA段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,AB段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+2H+=Fe2++H2;故A正確;

B. 由圖象可知,OA段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,AB段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe先和NO3-反應(yīng),再和Fe3反應(yīng),說(shuō)明氧化性:NO3-強(qiáng)于Fe3,故B正確;

C. OA段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,消耗=0.1molFe,產(chǎn)生0.1molNO;BC段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+2H+=Fe2++H2,消耗=0.1molFe,產(chǎn)生0.1molH2,選項(xiàng)沒(méi)有說(shuō)明兩種氣體同溫同壓下,不能判斷體積比,故C錯(cuò)誤;

D. 最終消耗14.0gFe,溶液中溶質(zhì)為FeSO4,n(FeSO4)= n(Fe)==0.25mol,物質(zhì)的量濃度為=10mol/L,故D正確;

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某鎂鋁合金MgxAly(其中x、y為整數(shù))是貯氫材料,可在通入氬氣的條件下,將一定化學(xué)計(jì)量比的AlMg單質(zhì)在一定溫度下熔煉制得.為測(cè)定該合金的成分,稱取一定質(zhì)量的樣品放入600mL稀硫酸中,樣品全部溶解并產(chǎn)生氣體.待反應(yīng)完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示.完成下列問(wèn)題:

1)熔煉制取鎂鋁合金(MgxAly)時(shí)通入氬氣的目的是_____________。

2NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。

3)該鎂鋁合金(MgxAly)的化學(xué)式為_____________。

4)該合金在一定條件下吸氫的化學(xué)方程式為:MgxAly+xH2xMgH2+yA1,得到的混合物在6.0mol·L-1HCl溶液中能完全釋放出H2,1mol MgxAly完全吸氫后得到的混合物與上述鹽酸完全反應(yīng),釋放出H2的物質(zhì)的量為__________________。

5)將該鎂鋁合金置于NaOH溶液可以構(gòu)成原電池,寫(xiě)出負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)_____________________。

6)如圖甲為甲醇燃料電池,乙池為鋁制品表面“鈍化”裝置,兩極分別為鋁制品和石墨.M電極的材料是_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉀和碘的相關(guān)化合物在化工醫(yī)藥材料等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉(wèn)題:

1IO3-離子的立體構(gòu)型的名稱為____,中心原子的雜化方式為____。

2HIO4的酸性強(qiáng)于HIO3,其原因?yàn)?/span>____。

3KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料,晶胞如圖。晶胞的棱長(zhǎng)為a=0.446nm,晶胞中KI、O分別處于頂角、體心、面心位置,KI間的最短距離為____nm,與K緊鄰的O的個(gè)數(shù)為____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Na2SO3是一種白色粉末,工業(yè)上可用作還原劑、防腐劑等。某化學(xué)小組探究不同pHNa2SO3溶液與同濃度AgNO3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ 配制500 mL 一定濃度的Na2SO3溶液

①溶解:準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na2SO3晶體,用煮沸的蒸餾水溶解。蒸餾水需煮沸的原因是____

②移液:將上述溶解后的Na2SO3溶液在燒杯中冷卻后轉(zhuǎn)入儀器A中,則儀器A __,同時(shí)洗滌____(填儀器名稱)2~3次,將洗滌液一并轉(zhuǎn)入儀器A中;

③定容:加水至刻度線1~2 cm處,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切,蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ 探究不同pHNa2SO3溶液與pH=4AgNO3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物

查閱資料:i.Ag2SO3為白色固體,不溶于水,溶于過(guò)量Na2SO3溶液

ii.Ag2O,棕黑色固體,不溶于水,可與濃氨水反應(yīng)

(1)pH=8Na2SO3溶液滴人pH=4AgNO3溶液中,至產(chǎn)生白色沉淀。

假設(shè)一:該白色沉淀為Ag2SO3

假設(shè)二:該白色沉淀為Ag2SO4

假設(shè)三:該白色沉淀為Ag2SO3Ag2SO4的混合物

①寫(xiě)出假設(shè)一的離子方程式 ____;

②提出假設(shè)二的可能依據(jù)是_____;

③驗(yàn)證假設(shè)三是否成立的實(shí)驗(yàn)操作是____。

(2)pH=4AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11Na2SO3溶液中,開(kāi)始產(chǎn)生白色沉淀A,然后變成棕黑色物質(zhì)。為了研究白色固體A的成分,取棕黑色固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①已知反應(yīng)(b)的化學(xué)方程式為Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O,則反應(yīng)(a)的化學(xué)方程式為____;

②生成白色沉淀A的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng),則A的主要成分是____(寫(xiě)化學(xué)式)。

(3)由上述實(shí)驗(yàn)可知,鹽溶液間的反應(yīng)存在多樣性。經(jīng)驗(yàn)證,(1)中實(shí)驗(yàn)假設(shè)一成立,則(2)中實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物不同于(1)實(shí)驗(yàn)的條件是 ___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】運(yùn)用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是( )

A.1mol H2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱

B.Na2SO3H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

C.互為同系物

D.BaSO4的水溶液不導(dǎo)電,故BaSO4是弱電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究電解質(zhì)在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表:

①寫(xiě)出H2SKa1的表達(dá)式:___________

②常溫下,pH相同的三種溶液NaFNa2CO3、Na2S,物質(zhì)的量濃度最小的是___________。

③將過(guò)量H2S通入Na2CO3溶液,反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。

(2)室溫下,用0.100 mol·L1 鹽酸溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L1 的氨水溶液,滴定曲線如圖所示。(忽略溶液體積的變化,①②填“>”“<”或“=”)

a點(diǎn)所示的溶液中c(NH3·H2O)___________c(Cl)。

b點(diǎn)所示的溶液中c(Cl)___________c(NH4)。

③室溫下pH11的氨水與pH5NH4Cl溶液中,由水電離出的c(H)之比為__________

(3)二元弱酸H2A溶液中H2A、HA、A2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)pH的變化如圖所示。則H2A第二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】香豆素衍生物Q是合成抗腫瘤、抗凝血藥的中間體,其合成路線如圖。

已知:Ⅰ.

.RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH

1A的分子式為C6H6O,能與飽和溴水反應(yīng)生成白色沉淀。

①按官能團(tuán)分類,A的類別是_____。

②生成白色沉淀的反應(yīng)方程式是_____。

2A→B的反應(yīng)方程式是_____。

3D→X的反應(yīng)類型是_____。

4)物質(zhì)a的分子式為C5H10O3,核磁共振氫譜有兩種吸收峰,由以下途徑合成:

物質(zhì)a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。

5)反應(yīng)i為取代反應(yīng)。Y只含一種官能團(tuán),Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。

6)生成香豆素衍生物Q三步反應(yīng),寫(xiě)出其第三步反應(yīng)方程式_____。

7)研究發(fā)現(xiàn),一定條件下將香豆素衍生物Q水解、酸化生成,其水溶性增強(qiáng),更有利于合成其他藥物。請(qǐng)說(shuō)明其水溶性增強(qiáng)的原因:_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.(1)浙江大學(xué)用甲醇、CO、O2在常壓、某溫度和催化劑的條件下合成碳酸二甲酯(DMC)的研究開(kāi)發(fā)。

已知:。 CO的燃燒熱:△H=-283.0 kJmol-1

ⅱ.1mol H2O(l)完全蒸發(fā)變成H2O(g)需吸收44 kJ的熱量;

ⅲ.2CH3OH(g)+CO2 (g) CH3OCOOCH3 (g)+H2O(g) △H=-15.5 kJmol-1

2CH3OH(g)+CO (g)+ 1/2O2(g) CH3OCOOCH3 (g)+H2O(l) △H= 。該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為: 。

(2)甲醇也是制備甲酸的一種重要原料。某溫度時(shí),將10mol甲酸鈉溶于水,溶液顯堿性,向該溶液中滴加1L某濃度的甲酸,使溶液呈中性,則滴加甲酸的過(guò)程中水的電離平衡將_____________(填“正向”、“逆向”或“不”) 移動(dòng), 此中性溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span> 。

Ⅱ.甲醇和CO2可直接合成DMC:2CH3OH(g)+CO2 (g) CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(g),但甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會(huì)超過(guò)1%,制約該反應(yīng)走向工業(yè)化生產(chǎn)。

(1)在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (選填編號(hào))。

A.2v(CH3OH)=v(CO2) B.CH3OH與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變

C.容器內(nèi)氣體的密度不變 D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

(2)某研究小組在某溫度下,在100mL恒容密閉容器中投入2.5 mol CH3OH(g)、適量CO2和6×10-5 mol催化劑,研究反應(yīng)時(shí)間對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)的影響,其變化曲線如圖所示。計(jì)算公式為:TON = 轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量。在該溫度下,最佳反應(yīng)時(shí)間是 ;4~10 h內(nèi)碳酸二甲酯的平均反應(yīng)速率是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。

下列說(shuō)法正確的是( )

A. 沸點(diǎn)A2D<A2X

B. CA3分子是非極性分子

C. C形成的單質(zhì)中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2

D. B、CD形成的氣態(tài)氫化物互為等電子體

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