下列實(shí)驗(yàn)I～Ⅳ中，正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)Ⅰ：配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液
B、實(shí)驗(yàn)Ⅱ：除去Cl2中的HCl
C、實(shí)驗(yàn)Ⅲ：用水吸收NH3
D、實(shí)驗(yàn)Ⅳ：石油的分餾
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：A．轉(zhuǎn)移液體應(yīng)用玻璃棒引流；
B．HCl極易溶于水，而飽和食鹽水抑制氯氣的溶解，且洗氣時(shí)導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出；
C．氨氣極易溶于水，易發(fā)生倒吸；
D．冷卻水的方向錯(cuò)誤．
解答： 解：A．配制溶液中轉(zhuǎn)移需要引流，則圖中缺少玻璃棒，故A錯(cuò)誤；
B．HCl極易溶于水，而飽和食鹽水抑制氯氣的溶解，且洗氣時(shí)導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，圖中裝置合理，故B正確；
C．氨氣極易溶于水，圖中裝置易發(fā)生倒吸，應(yīng)將導(dǎo)管深到液面以上或利用倒扣的漏斗防止倒吸，故C錯(cuò)誤；
D．冷卻水的方向錯(cuò)誤，應(yīng)下進(jìn)上出，水在冷凝管中停留時(shí)間長(zhǎng)，冷卻效果好，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及溶液的配制、除雜、氣體的收集及蒸餾裝置，把握實(shí)驗(yàn)中的基本操作及實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)為解答的關(guān)鍵，注重實(shí)驗(yàn)?zāi)芰头治瞿芰Φ目疾�，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法屮正確的是（　　）
A、含NA個(gè)氧分子的氧氣的體積等于22.4L
B、Na2O2與H2O反應(yīng)制O2，每生成1 mol O2轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子
C、1mol CH3OH在燃料電池負(fù)極發(fā)生反應(yīng)時(shí)得到4NA個(gè)電子
D、O．O1mol Mg在空氣中完全燃燒，生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.02NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)反應(yīng)來制備甲醇．
Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
Ⅱ：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1

（1）CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．
①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
 
．
②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為
 
．
（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的
1
2
，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
 （填字母序號(hào)）．
A．c（H2）減少  B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢   C．CH3OH 的物質(zhì)的量增加
D．重新平衡
c(H2)
c(CH3OH)
減小    E．平衡常數(shù)K增大
（4）寫出甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：
 
．
（5）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實(shí)驗(yàn)室用圖2裝置模擬上述過程：
①寫出陽(yáng)極電極反應(yīng)式
 
．
②寫出除去甲醇的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：
（1）CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32-+H2O→Cu（OH）2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32-→CuCO3↓
（2）CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2-→CuS↓次要：Cu2++S2-+2H2O→Cu（OH）2↓+H2S↑
下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是（　　）
A、Cu（OH）2＞CuCO3＞CuS
B、CuS＞Cu（OH）2＞CuCO3
C、CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3
D、Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于反應(yīng)3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）發(fā)生過程中的能量變化如圖，
下列說法中不正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B、反應(yīng)體系中加入催化劑，E1、E2減小，△H不變
C、增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡常數(shù)增大
D、降低反應(yīng)體系溫度，反應(yīng)速率減慢，H2的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫時(shí)，在0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液中，要促進(jìn)氨水電離，且氫氧根離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A、升溫至30℃
B、降溫
C、加入NaOH溶液
D、加入稀HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎳--鎘（Ni--Cd）可充電電池可以發(fā)生如下反應(yīng)：
Cd（OH）2+2Ni（OH）2 
充電
放電
Cd+2NiO（OH ）+2H2O
由此可知，該電池充電時(shí)的陽(yáng)極是（　　）
A、Cd
B、NiO（OH）
C、Cd（OH）2
D、Ni（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：Ksp（RCl）=1.8×10-10，Ksp（RI）=1.5×10-16，Ksp（R2CrO4）=2.0×10-12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，R+濃度大小順序正確的是（　　）
A、RCl＞RI＞R2CrO4
B、RCl＞R2CrO4＞RI
C、R2CrO4＞RCl＞RI
D、R2CrO4＞RI＞RCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中和熱的測(cè)定是高中重要的定量實(shí)驗(yàn)．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
（1）從如圖實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是
 
，除此之外，裝置中的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是
 
．
（2）為保證該實(shí)驗(yàn)成功該同學(xué)采取了許多措施，如圖的碎紙條的作用在于
 
．
（3）若改用60mL 0.25mol?L-1H2SO4和50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量
 
（填“相等”、“不相等”），若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱
 
填“相等”“不相等”）
（4）倒入NaOH溶液的正確操作是：
 
． （從下列選出）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入　B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
（5）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是：
 
． （從下列選出）．
A．用溫度計(jì)小心攪拌
B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯
D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)
（6）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)		 起始溫度t1℃ 終止溫度t2/℃ 溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4 NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 29.5
 
2 27.0 27.4 27.2 32.3
3 25.9 25.9 25.9 29.2
4 26.4 26.2 26.3 29.8
②近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則中和熱△H=
 
 （ 取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）
 
．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中．

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同步練習(xí)冊(cè)答案