【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用氨堿法制取碳酸鈉的原理，在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)下列模擬裝置制備NaHCO3（鐵架臺(tái)、C裝置水浴中的溫度計(jì)、酒精燈等略去），然后再制取Na2CO3。提供的試劑有：硫酸、鹽酸、石灰石、濃氨水、碳酸氫鉀溶液、水、生石灰、食鹽等。

(1)在A中分液漏斗和燒瓶中加入的試劑分別是________、_________；D中分液漏斗和燒瓶中加入的試劑分別為______、________；

(2) B中加入的試劑是______________, 作用是________________________________。

(3)寫(xiě)出C中生成的NaHCO3化學(xué)方程式：____________________________________________。

(4)裝置A中分液漏斗上方裝一導(dǎo)管的主要作用是____________________________________。

(5)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始a、b兩活塞的正確操作應(yīng)是（選填序號(hào)）_______。

①同時(shí)打開(kāi)a、b兩活塞 ②先打開(kāi)a，后打開(kāi)b ③先打開(kāi)b，后打開(kāi)a

(6)檢驗(yàn)C裝置溶液中生成的溶質(zhì)是NaHCO3而不是Na2CO3的方法是____________________。

(7)由C中NaHCO3再制取Na2CO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有過(guò)濾、洗滌、_____。

(8)從綠色化學(xué)角度看，這一裝置的主要缺點(diǎn)是尾氣逸出，浪費(fèi)資源，改進(jìn)的方法是___________。

【答案】鹽酸 石灰石 濃氨水 生石灰 碳酸氫鈉溶液 除去氯化氫氣體 NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl 防止分液漏斗中揮發(fā)出的HCl逸出且使溶液容易滴下 ③ 取少量溶液加入氯化鋇溶液若沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明是NaHCO3 灼燒 將尾氣循環(huán)利用（或通入飽和食鹽水中）

【解析】

A為用大理石和鹽酸制取二氧化碳的裝置，D為用濃氨水和生石灰制取氨氣的裝置，A中鹽酸具有揮發(fā)性，B中用飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫氣體，在C中，NaHCO3溶解度較小，通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制取，NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl。

（1）A為用大理石和鹽酸制取二氧化碳的裝置，在A中分液漏斗和燒瓶中加入的試劑分別是鹽酸、石灰石；D為用濃氨水和生石灰制取氨氣的裝置，D中分液漏斗和燒瓶中加入的試劑分別為濃氨水、生石灰；

故答案為：鹽酸；石灰石；濃氨水；生石灰；

（2）A中鹽酸具有揮發(fā)性，B中用飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫氣體，B中加入的試劑是碳酸氫鈉溶液，作用是除去氯化氫氣體。

故答案為：碳酸氫鈉溶液；除去氯化氫氣體；

（3）在C中，NaHCO3溶解度較小，通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制取，C中生成的NaHCO3化學(xué)方程式：NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl。

故答案為：NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl；

（4）裝置A中分液漏斗上方裝一導(dǎo)管的主要作用是：平衡分液漏斗上下氣壓，防止分液漏斗中揮發(fā)出的HCl逸出，且使溶液容易滴下。

故答案為：防止分液漏斗中揮發(fā)出的HCl逸出，且使溶液容易滴下；

（5）氨氣的溶解度大，氨飽和后再通入二氧化碳才能生成NaHCO3的飽和溶液，獲得NaHCO3晶體沉淀，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始a、b兩活塞的正確操作應(yīng)是先打開(kāi)b，后打開(kāi)a；

故答案為：③；

（6）利用碳酸鋇難溶，而碳酸氫鋇易溶的性質(zhì)，檢驗(yàn)C裝置溶液中生成的溶質(zhì)是NaHCO3而不是Na2CO3的方法是：取少量溶液加入氯化鋇溶液若沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明是NaHCO3。

故答案為：取少量溶液加入氯化鋇溶液若沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明是NaHCO3 ；

（7）NaHCO3加熱分解生成Na2CO3、水和二氧化碳，由C中NaHCO3再制取Na2CO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有過(guò)濾、洗滌、灼燒。

故答案為：灼燒；

（8）NaHCO3加熱分解生成Na2CO3、水和二氧化碳，從綠色化學(xué)角度看，這一裝置的主要缺點(diǎn)是尾氣逸出，浪費(fèi)資源，改進(jìn)的方法是將尾氣循環(huán)利用（或通入飽和食鹽水中）。

故答案為：將尾氣循環(huán)利用（或通入飽和食鹽水中）。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ClO2是一種國(guó)際上公認(rèn)的安全無(wú)毒的綠色水處理劑。ClO2易爆炸，若用“惰性氣體”等稀釋時(shí)，爆炸性則大大降低。某化學(xué)小組用如圖所示裝置制備ClO2并處理廢水�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)儀器A的作用是__________，C裝置的作用為__________。

(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。選用以上試劑制備ClO2的優(yōu)點(diǎn)是______________________________。

(3)ClO2可與工業(yè)廢水中CN－反應(yīng)生成對(duì)大氣無(wú)污染的氣體，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

(4)有同學(xué)認(rèn)為裝置B反應(yīng)后的溶液中可能存在Cl－，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。簡(jiǎn)要寫(xiě)出所需試劑、實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論(已知AgClO3可溶于水)______________________________________。

(5)二氧化氯也可采用電解法生產(chǎn)：4ClO3－＋2H2O4ClO2↑＋O2↑＋4OH－，寫(xiě)出電解過(guò)程中陰極反應(yīng)方程式為__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，向20.00 mL 0.1000 mol·L1鹽酸中滴加0.1000 mol·L1 NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖，已知lg3=0.5。下列說(shuō)法不正確的是

A.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實(shí)驗(yàn)誤差

B.用移液管量取20.00 mL 0.1000 mol·L1鹽酸時(shí)，移液管水洗后需用待取液潤(rùn)洗

C.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的準(zhǔn)確性直接影響分析結(jié)果的可靠性，因此需用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液的濃度，標(biāo)定時(shí)采用甲基橙為指示劑

D.V(NaOH)=10.00 mL 時(shí)，pH約為1.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（ ）

A.已知C(s，金剛石)=C(s，石墨) △H＜0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

B.已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ·mol-1，則CO的燃燒熱為566.0kJ·mol-1

C.已知C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=akJ·mol-1，C(s，石墨)+O2(g)=CO(g) △H=bkJ·mol-1，則a＞b

D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1，則含lmolNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO (g)+2H2 (g)CH3OH (g)。

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=______________________

(2)圖1是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化情況。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用CO濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO）=____________。

(3)圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化。曲線(xiàn)a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線(xiàn)b表示使用催化劑后的能量變化。該反應(yīng)是________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________________________________。

(4)適宜的催化劑能_______（選填序號(hào)）。

a.改變反應(yīng)的熱效應(yīng) b.降低生產(chǎn)能耗 c.加快反應(yīng)速率 d.提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

(5)恒容條件下，下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO)增大的有________（選填序號(hào)）。

a. 升高溫度 b. 使用催化劑 c.再充入2mol H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了在鋰離子電池發(fā)展中做出突出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。一種應(yīng)用于公共交通的高能LiFePO4電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電池中間是聚合物的隔膜，工作時(shí)只允許Li+通過(guò)。該電池工作原理：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.放電時(shí)，右側(cè)的電極為負(fù)極

B.充電時(shí)，Li+向左移動(dòng)

C.充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，石墨電極增重7g

D.放電時(shí)，正極反應(yīng)式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.過(guò)濾操作主要除去海帶灰中難溶于水的固體，它們主要是無(wú)機(jī)物

B.氧化劑參加反應(yīng)的離子方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

C.萃取過(guò)程所用有機(jī)溶劑可以是酒精或四氯化碳

D.因I2易升華，I2的有機(jī)溶液難以通過(guò)蒸餾法徹底分離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下面有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

A.1molR與足量的Na反應(yīng)能生成1molH2

B.1molR最多能消耗2molNaOH

C.R能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)等反應(yīng)類(lèi)型

D.1molR完全燃燒消耗16molO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.已知2A2(g)＋B2(g)2C(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a>0)，在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ。

（1）a________b(填“>”“＝”或“<”)。

（2）若將反應(yīng)溫度升高到700 ℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）若在原來(lái)的容器中，只加入2 mol C，500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后， C的濃度________w mol/L(填“>”“＝”或“<”)

（4）使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的操作是________。

a．及時(shí)分離出C氣體 b．適當(dāng)升高溫度

c．增大B2的濃度 d．選擇高效的催化劑

II.氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過(guò)以下反應(yīng)制得：3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s)+ 6CO(g) △H>0 。

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__________。

（2）達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量)，反應(yīng)速率與時(shí)間t的關(guān)系如下圖。圖中t3時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可以是____________________；t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可以是____________________；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是_________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案