【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置，如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍層鉑粉(鉑粉吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該裝置能量轉(zhuǎn)化的主要形式是_________。

（2）在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?/span>_________(用a、b表示)。

（3）負(fù)極反應(yīng)式為_________ 。

（4）電極表面鍍鉑粉的目的：_________。

（5）若將該電池中的KOH溶液換為稀硫酸，內(nèi)電路溶液中H+向_________ (填“正極”或“負(fù)極”)移動(dòng)，電池工作時(shí)正極的反應(yīng)式為_________。

【答案】 由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span> 由a到b H2＋2OH－－2e－＝2H2O 增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率 正極 O2＋4H+＋4e－＝2H2O

【解析】（1）原電池的實(shí)質(zhì)為化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，（2）氫氧燃料電池總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，其中H元素的化合價(jià)從零價(jià)升至+1價(jià)，失去電子，即電子從a流向b；（3）負(fù)極為失去電子的一極，即H2失電子生成H＋，由于溶液是堿性的，負(fù)極反應(yīng)式為 H2＋2OH－－2e－＝2H2O；（4）電極表面鍍鉑粉的目的：增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率；（5）若將該電池中的KOH溶液換為稀硫酸，內(nèi)電路溶液中H+向正極；電池工作時(shí)正極的反應(yīng)式為O2＋4H+＋4e－＝2H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g),反應(yīng)過(guò)程如下。

2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g) ΔH=-612kJ/mol

2P(s)+5Cl2(g)=2PCl5(g) ΔH=-798kJ/mol

氣態(tài)PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式為________.

（2）不同溫度下反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH1的平衡常數(shù)如下表所示。

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

則ΔH1______0(填“<”“>”)；在500℃時(shí)，把等物質(zhì)的量濃度的CO和H2O(g)充入反應(yīng)容器，達(dá)到平衡時(shí)c(CO)=0.005mol/L、c(H2)=0.015mol/L,則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為______。

（3）在一定體積的絕熱密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_____________。

A.SO2和SO3濃度相等

B.容器中混合氣體的密度保持不變

C.容器中氣體的溫度保持不變

D.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

當(dāng)溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系SO3的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如上圖所示。則T1____T2 (填“>”或“<")；理由是_____。如果想加快正反應(yīng)的速率，除了改變溫度，還可以用_______方法。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室里用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，其過(guò)程如下：

（1）過(guò)程③中，需要加入的物質(zhì)名稱是____________________。

（2）過(guò)程②中產(chǎn)生的尾氣會(huì)對(duì)大氣造成污染，可選用下列試劑中的___________吸收。

a.濃硫酸 b.蒸餾水 c.NaOH溶液 d.濃硝酸

（3）過(guò)程①中，FeS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

（4）過(guò)程④的實(shí)驗(yàn)操作是____________________。

（5）過(guò)程⑥中，將溶液Z加熱到70℃～80℃，目的是 ___________________。

（6）某種脫硫脫硝工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。設(shè)廢氣中的SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（7）實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。①用分析天平稱取樣品2.700 g；②將樣品溶于足量鹽酸后，加入足量的氯化鋇溶液：③過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量，得固體質(zhì)量為3.495g，若該聚鐵主要成分為[Fe(OH)SO4]a，則該聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溶于水能導(dǎo)電的非電解質(zhì)的是（ ）

A.二氧化氮B.乙酸C.蔗糖D.氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解在化工生產(chǎn)、金屬冶煉及科學(xué)研究等方面有重要應(yīng)用。

(1)工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法來(lái)制取金屬鋁。純凈氧化鋁的熔點(diǎn)很高(約2045℃)，在實(shí)際生產(chǎn)中，通過(guò)加入助熔劑冰晶石Na3AlF6) 在1000℃左右就可以得到熔融體。

①寫(xiě)出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式:___________。

②電解過(guò)程中作陽(yáng)極的石墨易消耗，原因是___________。

(2) 電解食鹽水是氯破工業(yè)的基礎(chǔ)。

①電解所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為____、_____。電解時(shí)，陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是___________。

②電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)的pH在2～3，用必要的文字和反應(yīng)方程式說(shuō)明原因: ___________。

（3）Cu2O是半導(dǎo)體材料，工業(yè)上常用電解法制取。電解裝置如下圖所示。

電解裝置中采用離了交換膜控制陽(yáng)極區(qū)OH-的濃度而制備納米Cu2O。該離子交換膜是____(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜，陽(yáng)極生成Cu2O的電極反應(yīng)式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某高分子化合物R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖，下列有關(guān)R的說(shuō)法正確的是

A. R的一種單體的分子式為C9H10O2

B. R完全水解后的生成物均為小分子有機(jī)物

C. 可以通過(guò)加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)合成R

D. 堿性條件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物質(zhì)的量為2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有100mL1mol/L稀鹽酸，欲將其濃度變?yōu)?/span>2mol/L，可以采取的措施為（ ）

A. 向其中通入標(biāo)況下22.4LHCl氣體 B. 加熱蒸發(fā)使溶液體積變?yōu)?/span>50mL

C. 加熱蒸發(fā)掉50mL水 D. 加入5mol/L鹽酸100mL，再將溶液體積稀釋到300mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。德國(guó)人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法，其合成原理為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。

（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是___________；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是_____________。

（2）升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量____________，密度_____________。(填“變大”、“變小”或“不變”)

（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將_____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。

（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍，平衡將________(填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來(lái)的2倍。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在四種不同情況下，可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）C（g）+D（g）的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是

A. v（A）=0.15 mol/（L·min） B. v（B）=0.6 mol/（L·min）

C. v（C）=0.4 mol/（L·min） D. v（D）=0.02 mol/（L·s）

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同步練習(xí)冊(cè)答案