Question

3．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大．下列說法正確的是（　�。�

• A． M與X形成的化合物對應的水化物一定是強酸
• B． Y₂X和Y₂X₂中化學鍵類型完全相同
• C． X、Y的簡單離子半徑：r（X^2-）＞r（Y⁺）
• D． M的氣態(tài)氫化物比N的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

Answer 1

分析 X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個，K層不超過2個，所以其電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，則X是O元素；X、M同主族且都是短周期元素，所以M是S元素；N原子序數(shù)大于M且為短周期主族元素，所以N是Cl元素；Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大，則Y是Na元素．

解答 解：X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個，K層不超過2個，所以其電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，則X是O元素；X、M同主族且都是短周期元素，所以M是S元素；N原子序數(shù)大于M且為短周期主族元素，所以N是Cl元素；Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大，則Y是Na元素．
A．M是S元素、X是O元素，二者形成的化合物對應的水化物中，H₂SO₃是弱酸，H₂SO₄是強酸，故A錯誤；
B．Na₂O中只含離子鍵、Na₂O₂中含有共價鍵和離子鍵，所以化學鍵類型不相同，故B錯誤；
C．電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以離子半徑：r（O^2-）＞r（Na⁺），故C正確；
D．元素非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性N（Cl）＞M（S），所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M＜N，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子結構和元素周期律的關系，明確元素種類是解題關鍵，注意對元素化合物的掌握，題目難度不大，知道過氧化鈉中存在的化學鍵．