Question

（16分）復(fù)方過氧化氫消毒劑具有高效、環(huán)保、無刺激無殘留，其主要成分H2O2。

（1）H2O2不穩(wěn)定、易分解，F(xiàn)e3＋、Cu2＋等對其分解起催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計了甲、乙兩種實驗裝置。

若利用甲實驗，可通過觀察________現(xiàn)象，從而定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是________；若利用乙實驗可進(jìn)行定量分析，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略，實驗中還需要測量的數(shù)據(jù)是________。

（2）在含有表面活性劑的酸性水溶液中，以碳為電極，通直流電進(jìn)行電解可制取氫氣和過氧化氫，過氧化氫在 （填“陰極”、“陽極”）產(chǎn)生。

以H2O2和硼氫化合物NaBH4（B的化合價為+3價）作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源。其工作原理如圖所示，寫出a極上的電極反應(yīng)式： ，正極材料采用MnO2，MnO2除了作電極材料之外還可能具有的作用為

（3）鍺（Ge）與碳是同主族元素，最新研究表明有機(jī)鍺具有明顯的抗腫瘤活性，鍺不與NaOH 溶液反應(yīng)，但在有H2O2存在時可與NaOH 溶液反應(yīng)生成鍺酸鹽，其化學(xué)方程式為 。

 

Answer 1

（1）產(chǎn)生氣泡的快慢 （2分）　可以消除陰離子不同對實驗的干擾 （2分） 產(chǎn)生40mL氣體所需的時間（2分）

（2）陽極（2分） BH4- + 8OH- - 8e- = BO2- + 6H2O （3分） MnO2對電極反應(yīng)可能具有催化作用（2分）

（3） Ge＋2 H2O2＋2NaOH＝Na2GeO3 ＋3H2O（3分）

【解析】

試題分析：（1）比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，即為比較過氧化氫分解的反應(yīng)速率的大小，若利用甲實驗，可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢現(xiàn)象，從而定性比較得出結(jié)論。將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是可以消除陰離子不同對實驗的干擾；若利用乙實驗可進(jìn)行定量分析，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略，實驗中還需要測量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40mL氣體所需的時間。（2）在含有表面活性劑的酸性水溶液中，以碳為電極，通直流電進(jìn)行電解可制取氫氣和過氧化氫，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，在陰極生成氫氣，水失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，過氧化氫在陽極產(chǎn)生。以H2O2和硼氫化合物NaBH4（B的化合價為+3價）作原料的燃料電池，由題給裝置圖知，a極上的電極反應(yīng)式：BH4- + 8OH- - 8e- = BO2- + 6H2O ，正極材料采用MnO2，MnO2除了作電極材料之外還可能具有的作用為MnO2對電極反應(yīng)可能具有催化作用。（3）鍺（Ge）與碳是同主族元素，根據(jù)題給信息知，鍺在有H2O2存在時可與NaOH 溶液反應(yīng)生成鍺酸鹽和水，其化學(xué)方程式為Ge＋2 H2O2＋2NaOH＝Na2GeO3 ＋3H2O。

考點：考查化學(xué)反應(yīng)速率的實驗測定、電解原理及電極反應(yīng)式的書寫、化學(xué)方程式的書寫。