【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，四種元素形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示：

且W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，W2Z常溫常壓下為液體。下列說法正確的是

A.YW3分子中的鍵角為120°

B.W2Z的穩(wěn)定性大于YW3

C.物質(zhì)甲分子中存在6個σ鍵

D.Y元素的氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

【答案】B

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，根據(jù)四種元素形成的化合物結(jié)構(gòu)，其中各原子的核外電子排布均處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。根據(jù)圖示可知，X原子最外層含有4個電子，Y原子最外層含有5個電子，Z原子最外層含有6個電子，W最外層含有1個或7個電子，結(jié)合原子序數(shù)及“W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，W2Z常溫常壓下為液體”可知，W為H，X為C，Y為N，Z為O元素，據(jù)此分析解答。

根據(jù)分析可知，W為H，X為C，Y為N，Z為O元素。

A．YW3為NH3，為三角錐形的分子，分子中的鍵角＜120°，故A錯誤；

B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，水的穩(wěn)定性大于氨氣，故B正確；

C．物質(zhì)甲的結(jié)構(gòu)簡式為CO(NH2)2，存在7個σ鍵和1個π鍵，故C錯誤；

D．N元素的氧化物對應(yīng)的水化物可能是硝酸，也可能為亞硝酸，其中亞硝酸為弱酸，故D錯誤；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表示式中，正確的是（ ）

A.醋酸的電離方程式：CH3COOH → CH3COO一+ H+

B.常溫下NH4Cl溶液的pH < 7

C.因為SO3的水溶液能夠?qū)щ�，所�?/span>SO3是強(qiáng)電解質(zhì)

D.在常溫下的NaOH溶液中，由于NaOH抑制了水的電離，水的離子積常數(shù)(KW)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某微生物電池在運(yùn)行時可同時實(shí)現(xiàn)凈化有機(jī)物污水、凈化含Cr2O72-廢水（pH約為6）和淡化食鹽水，其裝置示意圖如下圖所示。圖中，D和E為陽離子交換膜或陰離子交換膜，Z為待淡化食鹽水。已知Cr3+完全沉淀所需的pH為5.6。下列說法不正確的是

A.E為陰離子交換膜

B.X為有機(jī)物污水，Y為含Cr2O72-廢水

C.理論上處理1mol的Cr2O72-的同時可脫除6mol的NaCl

D.C室的電極反應(yīng)式為Cr2O72- + 6e- + 8H+=2Cr(OH)3↓ + H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列裝置能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖?/span>

A

淸洗銅與濃硫 酸反應(yīng)后有殘 液的試管

B

配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗中，為定容時的操作

C

以淀粉為指示 劑，用酸式滴 定管盛放 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定

D

裝置為制備并用 排氣法收集NO 氣體的裝置(稀硝酸+鋼屑)

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組研究鐵與水蒸氣的反應(yīng)，兩位同學(xué)分別進(jìn)行了如下實(shí)驗。

實(shí)驗Ⅰ

實(shí)驗Ⅱ

請回答：

（1）實(shí)驗Ⅰ中濕棉花的作用是______________。

（2）實(shí)驗Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

（3）甲同學(xué)觀察到實(shí)驗Ⅰ中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，實(shí)驗Ⅱ中溶液B呈現(xiàn)紅色。說明溶液A中含有___________。

（4）乙同學(xué)觀察到實(shí)驗Ⅰ中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，但實(shí)驗Ⅱ中溶液B未呈現(xiàn)紅色。溶液B未呈現(xiàn)紅色的原因是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是(　　)

A. 將CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]一定增大

B. 向0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質(zhì)，CH3COOH的電離程度一定增大

C. 向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中加入少量Na2SO3固體，則c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO3-)＋c(OH－)＋c(SO32-)

D. 可用濃度大于0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃[已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為研究鐵鹽與亞硫酸鹽之間的反應(yīng)，某研究小組利用孔穴板進(jìn)行了實(shí)驗探究：

小組記最的實(shí)驗現(xiàn)象如下表所示:

開始時

5min 后

3天后

實(shí)驗I

溶液立即變?yōu)榧t褐色，比II、III中略淺

與開始混合時一致

溶液呈黃色，底部出現(xiàn)紅褐色沉淀

實(shí)驗II

溶液立即變?yōu)榧t褐色

紅褐色明顯變淺

溶液呈黃綠色

實(shí)驗III

溶液立即變?yōu)榧t褐色

紅褐色變淺，比II中深

溶液呈黃色

(1)測得實(shí)驗所用0.4mol/LFeCl3溶液及Fe(NO3)3溶液pH均約為1.0。兩溶液均呈酸性的原因是_______________(用離子方程式表示)。

(2)開始混合時，實(shí)驗I中紅褐色比II、III中略淺的原因是____________________________。

(3)為了探究5min后實(shí)驗II、III中溶液紅褐色變淺的原因，小組同學(xué)設(shè)計了實(shí)驗IV；分別取少量 5min后實(shí)驗I、II、III中溶液，加入2滴鐵氰化鉀溶液，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗II、III中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，實(shí)驗I中無明顯變化。試用方程式解釋溶液中出現(xiàn)Fe2+的原因______________________________。

(4)針對5min后實(shí)驗III中溶液顏色比實(shí)驗II中深，小組同學(xué)認(rèn)為可能存在三種因素：

①Cl-可以加快Fe3+與SO32-的氧化還原反應(yīng)：

②NO3-可以______________________________；

③NO3-在酸性環(huán)境下代替Fe3+氧化了SO32-，同時消耗H+，使Fe3+水解出的Fe(OH)3較多。

通過實(shí)驗V和實(shí)驗VI進(jìn)行因素探究：

實(shí)驗操作(己知Na+對實(shí)驗無影響)

5min后的現(xiàn)象

實(shí)驗V

在2mLpH=1.0的0.4mol/L Fe(NO3)3溶液中溶解 固體，再加入2滴0.4mol/L Na2SO3溶液

溶液的紅褐色介于II、III之間

實(shí)驗VI

在2mLpH=1.0的稀硝酸中溶解約0.19gNaNO3固體，再加 入2滴0.4mol/LNa2SO3溶液。向其中滴入少量BaCl2溶液

_______________________。

實(shí)驗結(jié)論：因素①和因素②均成立，因素③不明顯。請將上述方案填寫完整。

(5)通過上述時間，以下結(jié)果或推論合理的是_______________(填字母)。

a.Fe3+與SO32-同時發(fā)生水解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，且水解反應(yīng)的速率快，等待足夠長時間后，將以氧化還原反應(yīng)為主

b.濃度為1.2mol/L的稀硝酸在5min內(nèi)不能將Fe2+氧化

c.向pH大于1的稀硝酸中加入少量Ba(NO3)2，使其完全溶解，可用來檢驗實(shí)驗1的上層淸液中是否存在SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高聚物L：是一種來源于生物學(xué)靈感的新型粘合劑。下列關(guān)于高聚物L的說法中，不正確的是

A. 單體之一為

B. 在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)

C. 的結(jié)構(gòu)中不含酯基

D. 生成1mol L的同時，會有（x+y-1）mol H2O生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，回答下列問題：

(1)金屬鈦晶胞如圖1所示，為___________堆積（填堆積方式）。

(2)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個實(shí)例如圖2。化合物乙的沸點(diǎn)明顯高于化合物甲，主要原因是________________。

(3)硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結(jié)構(gòu)如圖3所示，其化學(xué)式為_______________。

(4)鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖4所示。鈦離子位于立方晶胞的頂角，被__________個氧離子包圍成配位八面體；鈣離子位于立方晶胞的體心，被__________個氧離子包圍，鈣鈦礦晶體的化學(xué)式為____________。

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