Question

某液態(tài)醇的蒸氣密度是相同狀況下的氫氣的23倍，4.6g這種醇完全燃燒時生成8.8g CO₂和5.4g H₂O．通過計算寫出這種醇的結構簡式．

 

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Answer 1

考點：有關有機物分子式確定的計算

專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律

分析：根據質量守恒定律，判斷出醇中各元素及質量，然后根據各元素的質量和相對原子質量求出分子式．具體思路為：該有機物含有羥基；蒸氣的密度是相同條件下氫氣密度的23倍，相對分子量為氫氣的23倍，即：2×23=46；4.6g這種醇的物質的量為0.1mol，二氧化碳的物質的量為：

8.8g

44g/mol

=0.2mol，據此求出碳元素的質量，水的物質的量為：

5.4g

18g/mol

=0.3mol，據此求出氫元素的質量，根據4.6g這種醇完全燃燒生成的二氧化碳和水，求出氧元素的物質的量，由此求出該有機物1mol中含有C、H、O原子個數，據此求出分子式，依據醇的結構特點求出醇的結構簡式．

解答： 解：蒸氣的密度是相同條件下氫氣密度的23倍可知該有機物的摩爾質量為：46g/mol，則4.6g這種醇的物質的量為0.1mol，8.8克CO₂的物質的量為：

8.8g

44g/mol

=0.2mol，含有C元素的質量為：0.2mol×12g/mol=2.4克；5.4g H₂O的物質的量為：

5.4g

18g/mol

=0.3mol，含有H元素的質量為：2×0.3mol×1g/mol=0.6克，根據質量守恒定律，則4.6克無水乙醇還含有O元素：4.6克-2.4克-0.6克=1.6克，O的物質的量為：

1.6g

16g/mol

=0.1mol，則1mol該有機物含碳2mol，含氫6mol，含氧1mol，所以該醇分子式為C₂H₆O，根據氧守恒，該分子是有一個羥基，為乙醇，故該有機物的結構簡式為：CH₃CH₂OH；
故答案為：CH₃CH₂OH；

點評：本題考查了有機物結構簡式的求算，題目難度中等，注意掌握燃燒法確定有機物分子組成．