15．在下列物質中：①冰   �、贜a2S　③（NH4）2S�、躈2H4　⑤C2H2 ⑥SiC�、進gCl2 ⑧SiO2　⑨NaOH、⑩干冰（填序號）
（1）其中只含有離子鍵的化合物是②⑦；
（2）其中僅含有極性共價鍵的原子晶體是⑥⑧；
（3）其中含有極性共價鍵的離子化合物是③⑨；
（4）其中含有非極性共價鍵的共價化合物是④⑤；
（5）其中含有范德華力又只含有極性共價鍵的分子晶體是①⑩．

分析 （1）活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物；
（2）不同非金屬元素之間存在極性鍵，由原子構成的晶體是原子晶體；
（3）同種非金屬元素之間存在非極性鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物；
（4）同種非金屬元素之間存在非極性鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物；
（5）不同非金屬元素之間存在極性鍵，分子晶體中存在范德華力．

解答 解：（1）活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含離子鍵的化合物是②⑦，故答案為：②⑦；
（2）不同非金屬元素之間存在極性鍵，由原子構成的晶體是原子晶體，僅含有極性共價鍵的原子晶體是⑥⑧，故答案為：⑥⑧；
（3）同種非金屬元素之間存在非極性鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，含有極性共價鍵的離子化合物是③⑨，故答案為：③⑨；
（4）同種非金屬元素之間存在非極性鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物，含有非極性共價鍵的共價化合物是④⑤，故答案為：④⑤；
（5）不同非金屬元素之間存在極性鍵，分子晶體中存在范德華力，含有范德華力又只含有極性共價鍵的分子晶體是①⑩，故答案為：①⑩．

點評 本題考查化學鍵和化合物類型判斷，明確物質構成微粒及微粒之間存在作用力即可解答，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子化合物，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　�。�
A．醋酸溶液的pH=a，將此溶液加水稀釋后，溶液中各微粒濃度均減小
B．將濃度均為0.01 mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后，溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01mol•L-1
C．將等體積，pH值均為3的醋酸和鹽酸，分別加水稀釋至amL和bmL，稀釋后溶液的pH值均為5，則b＞a=100
D．一定溫度下，向0.1mol•L-1的醋酸溶液中加少量燒堿，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．從某廢觸媒[主要成分為活性炭、ZnO、FeO、（CH3COO）2Zn]中制取醋酸鋅晶體的實驗步驟如圖象：

（1）浸取時，在三口燒瓶中加入廢觸媒及稀醋酸，給三口燒瓶加熱并同時開動攪拌器的目的是提高浸取速率和浸取率．
（2）若先將廢觸媒在馬弗爐中通氧氣500℃處理一段時間，浸出率會大大提高，其原因是將吸附在活性炭孔內的醋酸鋅全部釋放出來．抽濾時用的硅酸鹽質儀器有吸濾瓶和布氏漏斗．
（3）流程圖中加入H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+．
（4）所得晶體（CH3COO）2Zn•2H2O熱重分析（TG/%=固體樣品的剩余質量/固體樣品的起始質量）（見圖2），文獻表明分解分三個階段，在200°C以下脫去兩分子結晶水，形成的（CH3COO）2Zn在242°C熔融，370°C完全分解為ZnO同時生成CO2及一種含氧衍生物（核磁共振氫譜只有1組峰）．（CH3COO）2Zn分解生成氧化鋅的反應方程式為CH3COO）2Zn$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3COCH3+CO2↑+ZnO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是（　�。�
A．分散質粒子直徑都在10-9～10-7m之間
B．都能產(chǎn)生丁達爾效應
C．它們都屬于混合物
D．顏色相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．進行化學實驗，觀察實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一．下列說法正確的是（　　）
A．給試管中的銅與濃硫酸加熱，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質，此白色固體為硫酸銅，黑色固體為氧化銅
B．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸
C．相同質量的銅分別與足量的等體積的濃硝酸和稀硝酸反應，生成溶液分別為綠色和藍色，是由于反應時產(chǎn)生的銅離子濃度前者大于在后者
D．將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）短周期元素中原子核外p軌道上電子數(shù)與s軌道上電子總數(shù)相等的元素是O、Mg（寫元素符號）．
（2）Ti（BH4）2是一種重要的儲氫材料．在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9．
（3）H2S和H2O2的主要物理性質如表所示：
熔點/K沸點/K水中的溶解度（標準狀況）
H2S1872022.6
H2O2272423以任意比互溶
H2S和H2O2的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因是H2O2分子之間會形成氫鍵，熔沸點高，H2O2與水分子之間會形成氫鍵，溶解度大．
（4）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體Ni（CO）n，與Ni（CO）n中配體互為等電子體的離子的化學式為CN-或C22-（寫出一個即可）．
（5）已知CrO5中Cr為+6價，則CrO5的結構式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知4NH3+5O2═4NO+6H2O，若反應速率分別用υ（NH3）、υ（O2）、υ（NO）、υ（H2O）表示，則正確的是（　�。�
A．4υ（NH3）=5υ（O2）B．5υ（O2）=6υ（H2O）C．2υ（NH3）=3υ（H2O）D．4υ（O2）=5υ（NO）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知氮氮雙鍵不能與Br2發(fā)生加成反應．蘇丹紅是很多國家禁止用于食品生產(chǎn)的合成色素，結構簡式如圖．下列關于蘇丹紅的說法中錯誤的是（　　）
A．蘇丹紅屬于芳香烴
B．蘇丹紅能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
C．蘇丹紅能被酸性KMnO4溶液氧化
D．1 mol蘇丹紅最多可與1 mol Br2發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應方程式為：2AgCl+Mg═Mg2++2Ag+2Cl-．有關該電池的說法不正確的是（　�。�
A．Mg為電池的負極B．正極反應為：AgCl+e-═Ag+Cl-
C．不能被KCl 溶液激活D．可用于海上應急照明供電

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