Question

常溫下，下列溶液中與1×10^-5mol/L的NaOH溶液pH相同的是（　�。�

• A、把pH=6的鹽酸稀釋1000倍
• B、把pH=8的NaOH溶液稀釋10倍
• C、把10mL 1×10^-5mol/L的H₂SO₄溶液與10mL 4×10^-5mol/L的NaOH溶液相混合
• D、把c（OH^-）=10^-5mol/L的NaOH溶液10mL加到100mL濃度為10^-4mol/L的NaOH溶液中

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：常溫下，1.0×10^-5mol/L的NaOH溶液的pH為9，
A、把pH=6的鹽酸稀釋1000倍，PH接近7；
B、把pH=8的NaOH溶液稀釋10倍，PH接近7；
C、先根據(jù)混合溶液的氫氧根離子濃度，再結(jié)合離子積常數(shù)計算氫離子濃度，根據(jù)溶液pH的公式計算；
D、c（OH^-）=10^-5mol/L的NaOH溶液10mL加到100mLNaOH濃度為10^-4mol/L，氫氧根離子濃度一定大于1×10^-5mol/L．

解答： 解：A、把pH=6的鹽酸稀釋1000倍，PH接近7，故A錯誤；
B、把pH=8的NaOH溶液稀釋10倍，PH接近7，故B錯誤；
C、混合溶液中氫氧根離子濃度為

4×10-5mol/L×10-2L-2×10-5mol/L×10-2L

2×10-2L

=1.0×10^-5mol/L，pH=9，故C正確；
D、c（OH^-）=10^-5mol/L的NaOH溶液10mL加到100mLNaOH濃度為10^-4mol/L，氫氧根離子濃度一定大于1×10^-5mol/L，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了pH的簡單計算，先計算溶液中氫離子濃度，再根據(jù)pH公式計算溶液的pH值．