Question

向一個容積為4L的密閉容器中充入7molSO₂和4molO₂，在一定溫度和壓強下，發(fā)生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g） 

2SO₃（g），經(jīng)4s后達到平衡狀態(tài)，測得SO₂的物質(zhì)的量是3mol，計算：
（1）以O₂表示的該反應的速率______
（2）平衡時SO₃的物質(zhì)的量濃度______．

Answer 1

（1）以SO₂表示的該反應的速率v（SO₂）=

(7-3)mol 4L

4s

=0.25mol?L^-1?s^-1，速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以有：
v（O₂）=

1

2

v（SO₂）=

1

2

×0.25mol?L^-1?s^-1=0.125mol?L^-1?s^-1；
故答案為：0.125mol?L^-1?s^-1
（2）參加反應的SO₂的物質(zhì)的量為7mol-3mol=4mol，根據(jù)方程式2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）可知，生成的SO₃的物質(zhì)的量等于參加反應的SO₂的物質(zhì)的量，平衡時SO₃的物質(zhì)的量濃度為c（SO₃）=

4mol

4L

=1mol/L．
故答案為：1mol/L