0.1mol·L -1NaHCO3溶液的pH最接近于

A．5.6         B．7.0         C．8.4          D．13.0

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年山東省高三第三次診斷性測(cè)試化學(xué)試卷 題型：選擇題

N為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.18gHO中含的質(zhì)子數(shù)為10N 

B.78g固體中含有的陰離子數(shù)為N

C.與HO反應(yīng)，若生成0.2molO，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4N

D.1L0.1mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1N

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)0.1mol?L-1N如HCOw溶液中離子濃度的關(guān)系式，正確的是（　　）
A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）
D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011年浙江省高考化學(xué)模擬試卷（一）（解析版） 題型：解答題

某興趣小組為探究外界條件對(duì)可逆反應(yīng) A（g）+B（g）C（g）+D（s）的影響，在恒溫條件下往一個(gè)容積為10L的密閉容器中充入1mol  A和1mol B，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得容器中各物質(zhì)的濃度為I然后每次改變一種反應(yīng)條件做了另三組實(shí)驗(yàn)，重新達(dá)到平衡時(shí)容器中各成分的濃度（其中D用物質(zhì)的量來(lái)表達(dá)）分別為Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．
ABCD
Ⅰ0.05mol?L-1a mol?L-10.05mol?L-1b mol
Ⅱ0.078mol?L-10.078mol?L-10.122mol?L-1m  mol
Ⅲ0.06mol?L-10.06mol?L-10.04mol?L-1n  mol
Ⅳ0.07mol?L-10.07mol?L-10.098mol?L-1p  mol
針對(duì)上述系列試驗(yàn)，下列結(jié)論中正確的是______．
A．Ⅰ中a=1
B．實(shí)驗(yàn)Ⅳ結(jié)果的產(chǎn)生可能是因?yàn)椴捎脧纳晌锱浔鹊姆椒�，且p≥0.98
C．Ⅱ?qū)?yīng)的操作方法可以是在Ⅰ的基礎(chǔ)上壓縮反應(yīng)容器的體積，且m＞0.5
D．將Ⅲ與I比較，可以判斷出正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

N為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是  （     ）

  A.標(biāo)況下，22.4 L H2O 所含的分子數(shù)是 N

  B.78g固體中含有的陰離子數(shù)為2N

  C. 1L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1N

  D. 與HO反應(yīng)，若生成0.2molO，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4N

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三第三次診斷性測(cè)試化學(xué)試卷 題型：單選題

N為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．18gHO中含的質(zhì)子數(shù)為10N
B．78g固體中含有的陰離子數(shù)為N
C．與HO反應(yīng)，若生成0.2molO，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4N
D．1L0.1mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1N

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