Question

1．下列離子方程式正確的是（　　）

• A． 已知電離平衡常數(shù)：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，向NaClO溶液中通入少量CO₂：2ClO^-+CO₂+H₂O=2HClO+CO₃^2-
• B． 向硫酸氫鈉溶液中滴加Ba（OH）₂至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
• C． Fe（NO₃）₃溶液中加入過量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂
• D． 硫氫根離子的電離方程式：HS^-+H₂O?H₃O⁺+S^2-

Answer 1

分析 A．電離平衡常數(shù)：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，則酸性為H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)；
B．滴加Ba（OH）₂至中性，生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；
C．Fe（NO₃）₃溶液中加入過量的HI溶液，發(fā)生碘離子與硝酸根離子的氧化還原反應(yīng)；
D．硫氫根離子為弱酸的酸式酸根離子，電離為可逆反應(yīng)．

解答 解：A．已知電離平衡常數(shù)：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，向NaClO溶液中通入少量CO₂的離子反應(yīng)為ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-，故A錯(cuò)誤；
B．向硫酸氫鈉溶液中滴加Ba（OH）₂至中性的離子反應(yīng)為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．Fe（NO₃）₃溶液中加入過量的HI溶液的離子反應(yīng)為8H⁺+2NO₃^-+6I^-=2NO↑+3I₂+4H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．硫氫根離子的電離方程式為HS^-+H₂O?H₃O⁺+S^2-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)的考查，選項(xiàng)A為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．