【題目】有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)＋3Y(g)2Z (g)，ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是

①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥分離出Z

A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥

【答案】D

【解析】試題分析：反應(yīng)X(s)+3Y(g)2Z(g)，△H＜0，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的放熱反應(yīng)，①升高溫度，平衡逆向移動，故①錯誤；②降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動，故②正確；③壓強增大，平衡向正反應(yīng)移動，故③正確；④降低壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故④錯誤；⑤加催化劑縮短到達平衡的時間，不會引起化學(xué)平衡的移動，故⑤錯誤；⑥分離出Z，即減小生成物的濃度，平衡正向移動，故⑥正確；故選C。

【名師點晴】本題考查化學(xué)平衡移動的影響因素等。升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)移動；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)移動；壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動；降低壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動；加催化劑不會引起化學(xué)平衡的移動；增大反應(yīng)物濃度或減小生成物的濃度，平衡正向移動；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡逆向移動。注意加入惰性氣體對平衡的影響，恒溫恒容平衡不移動，恒溫恒壓，體積增大，平衡向體積增大方向移動。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】click“點擊化學(xué)”是一種綠色、高效的有機合成手段。其中銅(Ⅰ)催化的炔-疊氮基的點擊反應(yīng)獲得五元雜環(huán)三氮唑在醫(yī)藥領(lǐng)域有廣泛的用途。由芳香化合物A合成G的過程如下：

已知：a.tBu代表叔丁基

b.

(1)A的名稱為___________，下列關(guān)于A的說法正確的是___________ (填字母)。

a屬于芳香烴 b.遇FeCl3溶液顯紫色

c苯環(huán)上的一溴代物有兩種 d不能發(fā)生氧化反應(yīng)

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為___________，其分子中最多有___________個原子共平面。

(3)化合物F到G的反應(yīng)類型為_________________________________。

(4)書寫化合物D到E化學(xué)方程式_________________________________。

(5)D的一種同分異構(gòu)體H能與碳酸氫鈉反應(yīng)，且核磁共振氫譜峰面積比為6︰1，H的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(6)索烴是一種類似鎖鏈沒有化學(xué)鍵連接的多個環(huán)狀分子組合休�！癱lick”反應(yīng)廣泛用于合成類索烴的基本單元。以為原料，仿照流程中“click”反應(yīng)，書寫合成環(huán)狀分子的路線，有機試劑和無機試劑任選。________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向300 mL 1 mol·L-1的稀硝酸中，加入5.6 g鐵粉，充分反應(yīng)后，鐵粉全部溶解（假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO），下列說法不正確的是（ ）

A. 最終所得溶液中既有Fe2+又有Fe3+

B. 最終溶液中，硝酸無剩余

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為1.68 L

D. 再向最終所得溶液中滴加稀硝酸，無明顯變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.硫是一種能溶于水的黃色晶體

B.在自然界中既有化合態(tài)的硫，又有游離態(tài)的硫

C.硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵

D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】20℃時，PbCl2(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量(gL－1)如圖所示。已知鹽酸濃度大于1molL－1時，發(fā)生反應(yīng)：PbCl2(s)+2Cl－(aq)═PbCl42－(aq)。下列敘述正確的是

A. 鹽酸濃度越小，Ksp(PbCl2)越小

B. x、y兩點對應(yīng)的溶液中c(Pb2+)相等

C. 當(dāng)鹽酸濃度為1molL－1時，溶液中c(Pb2+)一定最小

D. 當(dāng)鹽酸濃度小于1molL－1時，隨HCl濃度增大，PbCl2溶解量減少是因為Cl－濃度增大使PbCl2溶解平衡逆向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①H2O(g)===H2O(l)　 ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1

②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1

③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1

若使23 g液態(tài)無水酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為(單位：kJ)

A. Q1＋Q2＋Q3B. 1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3

C. 0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D. 0.5(Q1＋Q2＋Q3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】50mL 0.5mol·L－1的鹽酸與50mL 0.55mol·L－1的NaOH溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________________。由圖可知該裝置仍有不妥之處，如不改正，求得的中和熱數(shù)值會____________（填“偏大”“偏小”“無影響”）。

（2）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3 kJ·mol－1)：_______________。

（3）取50 mL NaOH溶液和50mL鹽酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

溫度

實驗次數(shù)

起始溫度T1/℃

終止溫度T2/℃

溫度差平均值(T2－T1)/℃

HCl

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.1

________________

2

25.9

25.9

25.9

29

3

27.0

27.4

27.2

31.7

4

26.4

26.2

26.3

29.2

②近似認為0.55 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1鹽酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)，則中和熱ΔH＝________(取小數(shù)點后一位)。

（4）下列情況會使測得中和熱的數(shù)值偏小的是________(填字母)。

A．用濃硫酸代替鹽酸進行上述實驗

B. 用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗

C. 用50mL 0.50 mol·L－1的 NaOH溶液進行上述實驗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液，下列操作正確的是

A. 稱量時，將Na2CO3固體直接放在托盤天平的右盤上

B. 將Na2CO3固體在燒杯中溶解，所得溶液冷卻到室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中

C. 定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分

D. 定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)(　　)

A. 0～6 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol/(L·min)

B. 6～10 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×10－2 mol/(L·min)

C. 反應(yīng)至6 min時，c(H2O2)＝0.3 mol/L

D. 反應(yīng)至6 min時，H2O2分解了50%

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同步練習(xí)冊答案