生物學家借助新的顯微技術，成功觀察到小于20nm的微粒．下列分散系中分散質(zhì)粒子直徑最小的是  （1nm=1x10-9m）（　　）
A、霧
B、氫氧化鐵膠體
C、石灰乳
D、KNO3溶液
考點：分散系、膠體與溶液的概念及關系
專題：溶液和膠體專題
分析：根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小分類，把分散系分為：溶液、膠體、濁液，溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別就是分散質(zhì)的微粒直徑不同，溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm）．
解答： 解：溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別就是分散質(zhì)的微粒直徑不同，溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以溶液的分散質(zhì)粒子直徑最�。�
A、霧屬于膠體分散系，故A錯誤；
B、氫氧化鐵膠體屬于膠體分散系，故B錯誤；
C、石灰乳屬于濁液分散系，故C錯誤；
D、KNO3溶液屬于溶液分散系，故D正確．
故選D．
點評：本題主要考查了分散系的分類依據(jù)知識，屬于基礎知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量、體積都相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡．然后將兩球分別浸沒在稀硫酸和硫酸銅溶液中片刻，如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A、鋁球一定是空心的
B、左邊燒杯中的溶液質(zhì)量減少了
C、去掉兩燒杯杠桿仍平衡
D、右邊鐵球上出現(xiàn)紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

NH3、H2O、HF熔沸點高低順序為：H2O＞HF＞NH3．下列有關解釋你認為合理的是（　�。�
①H2O分子間比HF分子間更易形成氫鍵．
②HF分子間比NH3分子間更易形成氫鍵．
③等物質(zhì)的量的H2O和HF中分子間形成的氫鍵數(shù)H2O中比HF中多．
④H2O分子內(nèi)O-H鍵能大，HF分子內(nèi)H-F鍵能�。�
⑤水分子的極性最強，NH3分子的極性最弱．
A、①②B、②③C、①③④D、③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項實驗操作不能達到目的是（　�。�
A、在蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱5min，加入NaOH溶液至堿性，再加入銀氨溶液并水浴加熱檢驗葡萄糖的生成
B、苯中混有苯酚可與足量氫氧化鈉溶液反應后分液除去
C、使C2H5Br和NaOH溶液混合后水解，取上層清液，滴加AgNO3溶液檢驗溴元素
D、只用溴水一種試劑即可鑒別甲苯、己烯、乙醇、四氯化碳四種液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L CaCl2溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�
A、100mL 1mol/L MgCl2溶液
B、200mL 0.25mol/L AlCl3溶液
C、100ml 1mol/L NaCl溶液
D、200ml 0.5mol/L HCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

質(zhì)子交換膜燃料電池廣受關注．
（1）質(zhì)子交換膜燃料電池中作為燃料的H2通常來自水煤氣．
  已知：C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H1=-110.35kJ?mol-1
2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6kJ?mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H3=+44.0kJ?mol-1
則：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H4=
 
．
（2）燃料氣（流速為1800mL?h-1；體積分數(shù)為：50% H2，0.98% CO，1.64% O2，47.38% N2）中的CO會使電極催化劑中毒，使用CuO/CeO2催化劑可使CO優(yōu)先氧化而脫除．
①160℃、CuO/CeO2作催化劑時，CO優(yōu)先氧化反應的化學方程式為
 
．
②灼燒草酸鈰[Ce2（C2O4）3]制得CeO2的化學方程式為
 
．
③在CuO/CeO2催化劑中加入不同的酸（HIO3或H3PO4），測得燃料氣中CO優(yōu)先氧化的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖1所示．加入
 
．（填酸的化學式）的CuO/CeO2催化劑催化性能最好．催化劑為CuO/CeO2-HIO3，120℃時，反應1小時后CO的體積為
 
mL．
（3）圖2為甲酸質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構示意圖．該裝置中
 
．（填“a”或“b”）為電池的負極，負極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．

（1）目前合成氨技術原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．
①673K，30MPa下，上述合成氨反應中n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關系如右圖所示．下列敘述正確的是
 
．
A．點a的正反應速率比點b的大
B．點c處反應達到平衡
C．點d和點 e處的n（N2）相同
D．773K，30MPa下，反應至t2時刻達到平衡，則n（NH3）比圖中e點的值大
（2）1998年希臘亞里斯多德大學的兩位科學家采用高質(zhì)子導電性的 SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解合成氨．其實驗裝置如圖，陰極的電極反應式
 
．
（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：N2（g）+3H2O（1）?2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H=a kJ?mol-1
進一步研究NH3生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表：
T/K303313323：]
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
①此合成反應的a
 
0；△S
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）；該反應屬于
 

A．一定自發(fā)   B．一定不自發(fā)   C．高溫自發(fā)    D．低溫自發(fā)
②已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）=-571.6kJ?mol-1則N2（g）+3H2O（1）=2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H=
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫時，四種溶液：Ⅰ．pH=4的CH3COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH3COONa溶液．
①Ⅲ和Ⅳ的溶液中水電離的c（H+）濃度之比
 
．
②下列有關敘述正確的是
 
．
A．Ⅱ、Ⅲ的溶液分別與10g鋁粉反應，生成H2的量Ⅲ更多
B．Ⅰ與Ⅱ等體積混合后，溶液中的c（CH3COO-）為原溶液濃度的1/2
C．將Ⅰ和Ⅲ等體積混合后，溶液pH小于7
D．四種溶液各10mL分別加水稀釋至100mL后，溶液的pH：Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅰ＞Ⅱ
（2）CH3COOH溶液的Ka=1.6×10-5，則1.0mol/L的CH3COONa溶液中c（OH-）=
 
．
（3）將CO2通入NaOH溶液中，回答下列問題．
①當CO2與NaOH物質(zhì)的量之比為1：2時，溶液中離子濃度的大小順序為
 
．
②當c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）時，反應后溶液中的溶質(zhì)為
 
．
（4）用NaOH溶液滴定醋酸溶液的過程中，錐形瓶中的溶液其離子濃度關系有如下式子，在滴定過程中這些式子出現(xiàn)的先后順序為
 
請選出正確的順序）
①c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）   ②c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
③c（CH3COO-）＞c（H+）=c（Na+）＞c（OH-）    ④c（Na+）＞c（CH3COO-）=c（OH-）＞c（H+）
⑤c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）    ⑥c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
⑦c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
A、⑦④①⑥②③⑤B、⑤②③①⑥④⑦C、③⑤②①⑥④⑦D、⑤③②⑥①④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求寫出下列化學反應的方程式：
（1）將鋁片放入到NaOH溶液中（離子方程式）
 

（2）用NaOH溶液吸收氯氣（化學方程式）
 

（3）加熱碳酸氫鈉固體（化學方程式）
 

（4）盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞（用化學方程式解釋）
 

（5）Cu片與稀硝酸的反應：化學方程式：
 
離子方程式
 
．

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