【題目】現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素。已知A、C、D三原子的最外電子層中共有10個(gè)電子，這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）B元素的名稱是_____。

（2）D、E兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性較強(qiáng)的是_____（填化學(xué)式）。

（3）寫出A、C兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式：________。

（4）將A元素的過氧化物15.6g與足量二氧化碳完全反應(yīng)，有____mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

【答案】鎂 HClO4 Al(OH)3+OH﹣＝AlO2-+2H2O或Al(OH)3+OH﹣＝[Al(OH)4]﹣ 0.2

【解析】

A、C、D三原子的最外電子層中共有10個(gè)電子，這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應(yīng)，說明這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物一種是強(qiáng)堿，一種是兩性氫氧化物，一種為強(qiáng)酸，短周期元素中能形成強(qiáng)堿的只有Na，能形成兩性氫氧化物的只有Al，A、C、D三原子的最外電子層中共有10個(gè)電子，且D的原子序數(shù)大于C，因此可知D為S，E為短周期元素中原子序數(shù)最大的，因此E為Cl，綜上可知A為Na，B為Mg，C為Al，D為S，E為Cl，由此作答。

(1)由分析可知B為Mg，名稱為鎂；

(2)D的最高價(jià)氧化物的水化物為H2SO4，E的最高價(jià)氧化物的水化物為HClO4，兩者中酸性最強(qiáng)的是HClO4；

(3)A的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，C的最高價(jià)氧化物的水化物為Al(OH)3，二者反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH﹣＝AlO2-+2H2O或Al(OH)3+OH﹣＝[Al(OH)4]﹣；

(4) A的過氧化物為Na2O2，與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，15.6g(即0.2mol)Na2O2與足量二氧化碳完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移0.2mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化中：①干冰氣化；②硝酸鉀熔化；③KHSO4溶于水；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解。用序號(hào)填空：

（1）未破壞化學(xué)鍵的是_____________。

（2）僅離子鍵被破壞的是_____________。

（3）僅共價(jià)鍵被破壞的是_____________。

（4）離子鍵和共價(jià)鍵均被破壞的是_____________。

（5）寫出過程③的電離方程式_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于100mL0.1mol/LNa2SO4溶液的說法中，正確的是（ ）

A.分散質(zhì)粒子直徑大于1nm

B.所含硫酸鈉的物質(zhì)的量是0.1mol

C.與50mL0.2mol/LNaCl溶液中所含c(Na+)相同

D.取出50mL溶液后，剩余溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有下列5種離子中的幾種：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-。為確認(rèn)該溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取20.0 mL該溶液，加入32.5 mL 4.00 molL-1 NaOH溶液加熱，有白色沉淀產(chǎn)生，無刺激氣味氣體生成。過濾、洗滌、干燥，得沉淀2.03 g。再將濾液稀釋至100mL，測(cè)得濾液中c(OH-)=0.2 molL-1；②另取20.0 mL該溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35 g。關(guān)于原溶液組成結(jié)論正確的是

A.一定含有Mg2+、Al3+、Cl-，不含有Na+、NH4+

B.一定含有Na+、Mg2+、Cl-，不含有NH4+、可能含有Al3+

C.c(Mg2+)為1.75 molL-1，c(Na+)為1.50 molL-1

D.c(Cl-)為5.00 molL-1，c(Al3+)為1.00 molL-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能源是現(xiàn)代文明的原動(dòng)力，通過化學(xué)方法可使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開辟新能源和提高能量轉(zhuǎn)化率。請(qǐng)回答下列問題：

（1）能源危機(jī)是當(dāng)前全球性的問題，“開源節(jié)流”是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措。下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是__(填序號(hào))。

a.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

b.大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求

c.開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉�，減少使用煤、石油等化石燃料

d.減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生

（2）已知一定條件下，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷釋放出能量，故白磷比紅磷穩(wěn)定性___(填“強(qiáng)”、“弱”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)是一門實(shí)用性很強(qiáng)的科學(xué)，與社會(huì)、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.“低碳經(jīng)濟(jì)”是指減少對(duì)化石燃料的依賴，實(shí)現(xiàn)低污染、低排放的模式

B.“低碳生活”倡導(dǎo)人們?cè)谏钪斜M量減少能量的消耗，從而減少二氧化碳的排放

C.所有垃圾都可以采用露天焚燒或深埋的方法處理

D.“靜電除塵”“燃煤固硫”“汽車尾氣催化凈化”都能減少對(duì)空氣的污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過簡單地推理或計(jì)算填空。

(1)X原子有兩個(gè)電子層，K 層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，X是_______(寫元素符號(hào))元素。

(2)若某元素形成的簡單離子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)與 Ne原子相同，其可能的離子中半徑最小的是__________(填離子符號(hào))。

(3)元素R能夠與某非金屬元素 W 形成化合物 RWn，已知 RWn 分子中各原子核外最外層電子總數(shù)為26，核外電子數(shù)總和為66 ，則 W 是 ___________(寫元素符號(hào))元素，n=_____________。

(4)位于三個(gè)不同周期的四種短周期主族元素 A、B、C、D，其部分元素特征信息如下表：

元素編號(hào)

元素特征信息

A

其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)

B

陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，其單質(zhì)是空氣的主要成分之一

C

在短周期主族元素中金屬性最強(qiáng)

D

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)

①寫出常溫下D的單質(zhì)與A、B、C形成的化合物的稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

②D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與 A、B、C形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于同分異構(gòu)體的敘述正確的是（ ）

A.相對(duì)分子質(zhì)量相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體

B.分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體

C.同分異構(gòu)體之間由于分子組成相同，所以它們的性質(zhì)相同

D.只有少數(shù)的有機(jī)物之間存在同分異構(gòu)現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.利用廢棄的秸稈可生產(chǎn)生物質(zhì)燃料乙醇

B.燃煤中加入CaO可減少SO2氣體的排放

C.浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可保鮮水果

D.纖維素與淀粉互為同分異構(gòu)體，在人體內(nèi)都可轉(zhuǎn)化為葡萄糖

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