Question

設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A、標準狀況下，0.1molCl₂溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1N_A
• B、Na₂S溶液中含有0.2molNa⁺，則該溶液含有的S^2-數(shù)小于0.1N_A
• C、常溫常壓下，2.8gCO和N₂混合氣體中含有的原子數(shù)目為0.1N_A
• D、標準狀況下，22.4L的CCl₄中含有的CCl₄分子數(shù)為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、氯氣和水反應是化學平衡，不能進行徹底；
B、硫離子水解；
C、CO和N₂ 的摩爾質(zhì)量相同為28g/mol，結(jié)合n=

m

M

計算物質(zhì)的量分析原子數(shù)；
D、標準狀況四氯化碳不是氣體；

解答： 解：A、標準狀況下，0.1molCl₂溶于水是化學平衡，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1N_A，故A錯誤；
B、Na₂S溶液中含有0.2molNa⁺，硫離子水解則該溶液含有的S^2-數(shù)小于0.1N_A ，故B正確；
C、2.8gCO和N₂混合氣體物質(zhì)的量為0.1mol，都是雙原子分子，含有的原子數(shù)目為0.2N_A，故C錯誤；
D、標準狀況四氯化碳不是氣體，22.4L的CCl₄中物質(zhì)的量不是1mol，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是氣體摩爾體積條件應用分析，鹽類水解的理解判斷，注意氯氣和水反應是可逆反應，題目較簡單．