在25℃時(shí)，用石墨電極電解2.0L 2.5mol?L-1CuSO4溶液，如有0.20mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，試回答下列問題：
（1）陰極發(fā)生
 
反應(yīng)，電極反應(yīng)為
 
．
（2）陽極發(fā)生
 
反應(yīng)，電極反應(yīng)為
 
．
（3）電解后得到的Cu的質(zhì)量是
 
，得到O2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是
 
，溶液的pH是
 
．
（4）如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差
 
，電解液的pH
 
（填“變小”“變大”或“不變”）．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）電解過程中，溶液中陽離子Cu2+、H+移向陰極發(fā)生還原反應(yīng)；
（2）電解過程中，溶液中陰離子OH-、SO42-移向陽極，氫氧根離子放電發(fā)生氧化反應(yīng)；
（3）依據(jù)電極反應(yīng)電子守恒，有0.20mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成銅物質(zhì)的量為0.1mol，生成氧氣物質(zhì)的量為0.05mol；溶液的PH的計(jì)算可以依據(jù)水電離出的氫離子和氫氧根離子守恒，減少氫氧根離子0.2mol，溶液中增加氫離子0.2mol，計(jì)算pH；
（4）如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，是鍍銅，陽極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+；陰極電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu；電子轉(zhuǎn)移0.2mol，陽極減少質(zhì)量為0.1mol×64g/mol=6.4g；同時(shí)陰極析出銅6.4g，；電解后兩銅片的質(zhì)量相差12.8g，電解質(zhì)溶液的pH不變．
解答： 解：在25℃時(shí)，用石墨電極電解2.0 L，2.5mol/LCuSO4溶液中Cu2+物質(zhì)的量為5mol．5min后，在一個(gè)石墨電極上有6.4gCu生成物質(zhì)的量為0.1mol；
（1）電解過程中，溶液中陽離子Cu2+、H+移向陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)：2Cu2++4e-═2Cu，故答案為：還原；2Cu2++4e-═2Cu；
（2）電解過程中，溶液中陰離子OH-、SO42-移向陽極，氫氧根離子放電發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：4OH--4e-═2H2O+O2↑，故答案為：氧化；4OH--4e-═2H2O+O2↑；
（3）依據(jù)電極反應(yīng)電子守恒，有0.20mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成銅物質(zhì)的量為0.1mol，生成氧氣物質(zhì)的量為0.05mol，
陽極反應(yīng)為、4OH--4e-═2H2O+O2↑
         0.2mol 0.2mol 0.05mol
陰極反應(yīng)為、2Cu2++4e-═2Cu
       0.1mol 0.2mol 0.1mol
所以電解過程中得到銅的質(zhì)量0.1mol×64g/mol=6.4g；
生成氧氣的體積=0.05mol×22.4L/mol=1.12L；
溶液的PH的計(jì)算可以依據(jù)水電離出的氫離子和氫氧根離子守恒，減少氫氧根離子0.2mol，溶液中增加氫離子0.2mol，C（H+）=
0.2mol
2L
=0.1mol/L，pH=-lgC（H+）=1，
故答案為：6.4g；1.12L；1；
（4）如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，是鍍銅，陽極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+；陰極電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu；電子轉(zhuǎn)移0.2mol，陽極減少質(zhì)量為0.1mol×64g/mol=6.4g；同時(shí)陰極析出銅6.4g，電解后兩銅片的質(zhì)量相差12.8g，電解質(zhì)溶液的pH不變，故答案為：12.8g；不變．
點(diǎn)評：本題考查了電解原理的應(yīng)用，電極反應(yīng)的判斷，電極反應(yīng)的書寫方法，電子守恒的計(jì)算應(yīng)用，電鍍的原理分析和計(jì)算應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B、醋酸溶液和大理石反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH：NH4++OH-=NH3?H2O
D、向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）在一個(gè)容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g），已知將2molX和1molY充入該容器中，反應(yīng)在絕熱條件下達(dá)到平衡時(shí)，Z的物質(zhì)的量為pmol．回答下列問題：

（1）若把2molX和1molY充入該容器時(shí)，處于狀態(tài)Ⅰ，達(dá)到平衡時(shí)處于狀態(tài)Ⅱ（如圖1），則該反應(yīng)的△H
 
 0； 熵變△S
 
0  （ 填：“＜，＞，=”）．該反應(yīng)在
 
（填：高溫或低溫）條件下能自發(fā)進(jìn)行．
（2）該反應(yīng)的v-t圖象如圖2中左圖所示．若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖2中右圖所示．以下說法正確的是
 

①a1＞a2  ②b1＜b2  ③t1＞t2  ④右圖中陰影部分面積更大    ⑤兩圖中陰影部分面積相等
（3）若該反應(yīng)在容積可變的密閉容器中發(fā)生，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中X的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖3所示．下列說法正確的是
 
．

A． A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B． A、C兩點(diǎn)的氣體密度：A＜C
C． B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
D． 由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（Ⅱ）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表
壓強(qiáng)p/Pa 2×105 5×105 1×106
c（A）/mol?L-1 0.08 0.20 0.44
（1）當(dāng)壓強(qiáng)從2×105 Pa增加到5×105 Pa時(shí)，平衡
 
移動（填：向左，向右，不）
（2）維持壓強(qiáng)為2×105 Pa，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，體系中氣體總物質(zhì)的量是
 
mol．
（3）當(dāng)壓強(qiáng)為1×106 Pa時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：
 
．
（4）其他條件相同時(shí)，在上述三個(gè)壓強(qiáng)下分別發(fā)生該反應(yīng)．2×105 Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如下圖4，請?jiān)趫D4中補(bǔ)充畫出壓強(qiáng)分別為5×105 Pa 和1×106 Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線（請?jiān)趫D線上標(biāo)出壓強(qiáng)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料．工業(yè)上制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓強(qiáng)2.0-10.0MPa，溫度230-280℃）進(jìn)行下列反應(yīng)
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1
（1）對于反應(yīng)②，在溫度和容積不變的條件下，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號字母）
a．n（CH3OH）=n（CH3OCH3）=n（H2O）       b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．H2O（g）的濃度保持不變           d．CH3OH的消耗速率與CH3OCH3的消耗速率之比為2：1
（2）對于反應(yīng)③，若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為
 
（填寫序號字母）
a．加入一定量的H2O（g）                    b．降低反應(yīng)溫度
c．加入催化劑                             d．縮小容器體積
（3）在某溫度下，若反應(yīng)①各物質(zhì)起始濃度分別為：c（CO）=1.0mol?L-1，c（H2）=2.4mol?L-1，5min后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則5min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為；
 
在相同溫度下，若反應(yīng)物的起始濃度分別為c（CO）=4.0mol?L-1，c（H2）=amol?L-1，達(dá)到平衡后，c（CH3OH）=2.0mol?L-1，則a=
 
．
（4）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
 
；已知830℃時(shí)反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=1.0，則在催化室中反應(yīng)③的平衡常數(shù)K
 
1.0 （填＞或＜或=）
（5）9.2g二甲醚完全燃燒生成液態(tài)水和CO2時(shí)放出291.0kJ熱量，則二甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式為
 
，二甲醚的燃燒熱為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯乙烯是現(xiàn)代石油化工產(chǎn)品中最重要的單體之一．在工業(yè)上，苯乙烯可由乙苯和CO2催化脫氫制得．總反應(yīng)原理如下：+CO2（g）?+CO（g）+H2O（g）△H
回答下列問題：
（1）乙苯在CO2氣氛中的反應(yīng)可分兩步進(jìn)行：
?+H2（g）△H1=+117.6kJ/mol
H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ/mol
由乙苯制取苯乙烯反應(yīng)的△H=
 
．
（2）在溫度為T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5mol/L．在2L的密閉容器中加入乙苯與CO2，反應(yīng)到某時(shí)刻測得混合物中各組分的物質(zhì)的量均為1.0mol．
①該時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)
 
（填“是”或“不是”）處于平衡狀態(tài)；
②下列敘述能說明乙苯與CO2在該條件下反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填正確答案編號）；
a、正、逆反應(yīng)速率的比值恒定
b、c（CO2）=c（CO）
c、混合氣體的密度不變d、CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
③若將反應(yīng)改為恒壓絕熱條件下進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)，則乙苯的物質(zhì)的量濃度
 
（填正確答案編號）
a、大于0.5mol/L    b、小于0.5mol/L     c、等于0.5mol/Ld、不確定
（3）在溫度為T2時(shí)的恒容器中，乙苯、CO2的起始濃度分別為2.0mol/L和3.0mol/L，設(shè)反應(yīng)平衡后總壓強(qiáng)為P、起始壓強(qiáng)為P0，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)苯乙烯的濃度為
 
，乙苯的轉(zhuǎn)化率為
 
（均用含P0、P的表達(dá)式表示）．
（4）寫出由苯乙烯在一定條件下合成聚苯乙烯的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯乙烯是合成聚氯乙烯的單體．裂解法生產(chǎn)氯乙烯的方法如圖所示：

按要求回答下列問題：
（1）A的分子式為
 
．
（2）從綠色化學(xué)角度考慮，裂解法的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（3）1，2-二氯乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱可以生成乙二醇（HOCH2CH2OH），請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）焚燒廢舊塑料過程中會排放有毒物質(zhì)．寫出聚氯乙烯塑料完全燃燒的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校學(xué)生小組為探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱并證明乙酸為弱酸，進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)．
探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱關(guān)系
該校學(xué)生設(shè)計(jì)了右圖的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）．
（1）某生檢查裝置A的氣密性時(shí)，先關(guān)閉止水夾，從左
管向U型管內(nèi)加水，至左管液面高于右管液面，靜置
一段時(shí)間后，若U型管兩側(cè)液面差不發(fā)生變化，則氣
密性良好．你認(rèn)為該生的操作正確與否？
 
（填“正確”或“錯(cuò)誤”）   
大理石與乙酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（2）裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
反應(yīng)的離子方程式為
 

（3）有學(xué)生認(rèn)為（2）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)，理由是乙酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙酸也可以和苯酚鈉溶液反應(yīng)，生成苯酚．改進(jìn)該裝置的方法是
 
證明乙酸為弱酸
（4）現(xiàn)有pH=3的乙酸溶液、蒸餾水、石蕊試液及pH試紙，選用適當(dāng)?shù)膬x器和用品，用最簡便的實(shí)驗(yàn)方法證明乙酸為弱酸
 
確定幾種鹽溶液pH大小的關(guān)系
（5）在相同溫度下，測定相同物質(zhì)的量濃度 a．NaHCO3溶液  b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液  d．-ONa溶液的pH，其pH由大到小排列的順序?yàn)?div id="y8kzvd3" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填溶液編號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
B、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C、石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓
D、鈉與水的反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將v1mL c1mol?L-1的氨水逐滴滴加到v2mL c2mol?L-1的鹽酸中，下列結(jié)論中正確的是（　�。�
A、若v1=v2c1=c2，則混合液中c（NH4+）=c（C1-）
B、若混合液的pH=7，則混合液中c（NH4+）＞c（C1-）
C、若v1=v2且pH＜7，則一定有c1＜c2
D、若混合液的pH=7，則c1v1＞c2v2

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同步練習(xí)冊答案