Question

氨跟氧化銅反應(yīng)可以制備氮氣（2NH₃+3CuO

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3Cu+3H₂O+N₂），而氮氣跟鎂在高溫下反應(yīng)可得到氮化鎂，但氮化鎂遇水即反應(yīng)生成Mg（OH）₂和NH₃．下面是甲、乙兩位學(xué)生提出的制備氮化鎂的兩種實驗方案示意框圖（實驗前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排除；圖中箭頭表示氣體的流向）．
填空和回答問題：
（1）甲、乙兩生提出的實驗方案是否能制得氮化鎂？（填“能“或“不能“）甲

 

乙

 

．
（2）具體說明不能制得氮化鎂的原因（如兩個方案都能制得氮化鎂，此小題不用回答）．
答：

 

．

Answer 1

分析：氨氣顯堿性，能被酸吸收，不能用酸性干燥劑，可以用堿性干燥劑，氯化銨和熟石灰制得的氨氣經(jīng)堿石灰除掉水，再經(jīng)過濃硫酸后不會剩余氣體，不會發(fā)生氨氣和氧化銅的反應(yīng)；氨氣生成后和灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣，可以用濃硫酸干燥氮氣，進而和鎂反應(yīng)得到氮化鎂．

解答：解：（1）氨氣顯堿性，不能用酸性干燥劑干燥，可以用堿性干燥劑來干燥，氯化銨和熟石灰制得的氨氣經(jīng)堿石灰除掉水，再經(jīng)過濃硫酸后不會剩余氣體，不會發(fā)生氨氣和氧化銅的反應(yīng)，不會發(fā)生氮氣和鎂的反應(yīng)，故甲不能，乙中，氨氣生成后和灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣，可以用濃硫酸干燥氮氣，進而和鎂反應(yīng)得到氮化鎂乙能，故答案為：不能；能；
（2）甲方案中反應(yīng)產(chǎn)生的NH₃有堿性，如果用濃硫酸干燥會全部被H₂SO₄吸收，就不能進行后續(xù)反應(yīng)，故答案為：甲方案中反應(yīng)產(chǎn)生的NH₃全部被H₂SO₄吸收，不能進行后續(xù)反應(yīng)．

點評：本題主要考查學(xué)生氨氣的性質(zhì)具有堿性，能和酸反應(yīng)不能用酸性干燥劑干燥．